JODAS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, GAVIMAS, RIZIKA, NAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Jodo yra reaktyvi ne - metalinis elementas, priklausanti 17 grupės periodinės lentelės (halogeno pakaitus) ir atstovauja cheminis simbolis I Tai iš esmės yra elementas gana žinoma iš jodo vandeniu, kol hormono tirozino .

Kieto pavidalo jodas yra tamsiai pilkos spalvos, su metaliniu blizgesiu (apatinis vaizdas), galintis sublimuoti, kad susidarytų violetiniai garai, kurie, kondensuodamiesi ant šalto paviršiaus, palieka tamsius likučius. Eksperimentai šioms savybėms parodyti buvo daugybė ir patrauklūs.

Tvirti jodo kristalai. Šaltinis: „BunGee“

Šį elementą pirmą kartą išskyrė Bernardas Curtoisas 1811 m., Gaudamas junginius, kurie buvo žaliava nitratams gaminti. Tačiau Curtois jodo neidentifikavo kaip elemento, o nuopelnas pasidalino Josephas Gay-Lussacas ir Humphry Davy. Gay-Lussac nustatė elementą kaip „jodą“ - terminą, kilusį iš graikų kalbos žodžio „ioides“, su kuriuo buvo žymima violetinė spalva.

Elementinis jodas, kaip ir kiti halogenai, yra diatominė molekulė, sudaryta iš dviejų jodo atomų, sujungtų kovalentiniu ryšiu. Van der Waals jodo molekulių sąveika yra stipriausia tarp halogenų. Tai paaiškina, kodėl jodas yra halogenas, kurio lydymosi ir virimo temperatūra yra aukščiausia. Be to, jis yra mažiausiai reaktyvus iš halogenų ir mažiausias elektronegatyvumas.

Jodas yra būtinas elementas, kurį reikia nuryti, nes jis reikalingas kūno augimui; smegenų ir psichikos vystymasis; medžiagų apykaitą ir kt., rekomenduojant suvartoti 110 μg per dieną.

Jodo trūkumas žmogaus vaisiaus būsenoje yra susijęs su kretinizmo atsiradimu, būkle, kuriai būdingas kūno augimo sulėtėjimas; taip pat nepakankamas psichinis ir intelektinis vystymasis, žvairumas ir kt.

Tuo tarpu jodo trūkumas bet kuriame žmogaus amžiuje yra susijęs su goiterio atsiradimu, kuriam būdinga skydliaukės hipertrofija. Goiter yra endeminė liga, nes ji apsiriboja tam tikromis geografinėmis vietovėmis, turinčiomis savo mitybines savybes.

Istorija

Atradimas

Jodą 1811 m. Atrado prancūzų chemikas Bernardas Curtoisas, dirbdamas su savo tėvu gaminant nitratą ir tam reikalingas natrio karbonatas.

Šis junginys buvo išskirtas iš jūros dumblių, kuriuos jie surinko Normandijos ir Bretanės pakrantėse. Šiuo tikslu dumbliai buvo sudeginti, o pelenai nuplauti vandeniu, o susidarę likučiai sunaikinami pridedant sieros rūgšties.

Kartą, galbūt dėl ​​nesėkmingos klaidos, Curtois pridėjo sieros rūgšties perteklių ir susidarė purpuriniai garai, kurie kristalizavosi ant šaltų paviršių, nusėdę kaip tamsūs kristalai. Curtois įtarė, kad jame yra naujas elementas, ir pavadino jį „Substance X“.

Curtois atrado, kad ši medžiaga, sumaišyta su amoniaku, sudarė rudą kietą medžiagą (azoto trijodidą), kuri sprogo mažiausiu kontaktu.

Tačiau Curtois tęsė savo tyrimus ir nusprendė pateikti savo medžiagos pavyzdžius Charlesui Desormesui, Nicolasui Clémentui, Josephui Gay-Lussakui ir André-Marie Ampère, kad jie galėtų bendradarbiauti.

Vardo atsiradimas

1813 m. Lapkričio mėn. Desormesas ir Clémentas paskelbė Kurto atradimą viešai. Tų pačių metų gruodį „Gay-Lussac“ atkreipė dėmesį į tai, kad naujoji medžiaga gali būti naujas elementas, iš graikų kalbos žodžio „ioides“, pavadinto violetiniu.

Seras Humphry Davy, gavęs dalį mėginio, kurį Ampère davė Curtois, eksperimentavo su mėginiu ir pastebėjo panašumą su chloru. 1813 m. Gruodžio mėn. Londono karališkoji draugija dalyvavo nustatant naują elementą.

Nors tarp Gay-Lussac ir Davy kilo diskusija dėl jodo nustatymo, jie abu pripažino, kad Curtois pirmasis jį išskyrė. 1839 m. Curtois pagaliau gavo Karališkosios mokslų akademijos Montyno premiją už jodo izoliaciją.

Istorinis panaudojimas

1839 m. Louisas Daguerre'as pirmą kartą komerciškai panaudojo jodą, išradęs fotografinių vaizdų, vadinamų dagerotipais, gamybos ant plonų metalo lakštų metodą.

1905 m. Šiaurės Amerikos patologas Davidas Marine'as ištyrė jodo trūkumą tam tikrose ligose ir rekomendavo jo vartoti.

Fizinės ir cheminės savybės

Išvaizda

Jodo kristalų sublimacija. Šaltinis: Ershova Elizaveta

Tvirtai tamsiai pilka su metaliniu blizgesiu. Sublimuoti, jo garai yra purpurinės spalvos (vaizdas viršuje).

Standartinis atominis svoris

126,904 u

Atominis skaičius (Z)

53

Lydymosi temperatūra

113,7 ºC

Virimo taškas

184,3 ºC

Tankis

Aplinkos temperatūra: 4,933 g / cm ³

Tirpumas

Jis ištirpsta vandenyje, gaunant rudus tirpalus, kurių 20 ° C temperatūra yra 0,03%.

Šis tirpumas žymiai padidėja, jei yra anksčiau ištirpusių jodido jonų, nes pusiausvyra tarp I ^- ir I2 _{yra sudaryta,} kad susidarytų anijoninės rūšys I ₃ ^- , kurios geriau tirpsta nei jodas.

Organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip chloroformas, anglies tetrachloridas ir anglies disulfidas, jodas ištirpsta, suteikdamas purpurinį atspalvį. Be to, jis ištirpsta azoto junginiuose, tokiuose kaip piridinas, chinolinas ir amoniakas, kad vėl susidarytų rusvas tirpalas.

Spalvų skirtumas yra tas, kad jodas yra ištirpinamas kaip soliuotos I ₂ molekulės arba kaip krūvio perdavimo kompleksai; pastarosios atsiranda dirbant su poliniais tirpikliais (tarp jų yra vanduo), kurie elgiasi kaip Lewiso bazės, dovanodami elektronus jodui.

Kvapas

Aštrus, dirginantis ir būdingas. Kvapo atsiradimo slenkstis: 90 mg / m ³ ir dirginančio kvapo riba: 20 mg / m ³ .

Oktanolio / vandens pasiskirstymo koeficientas

Žurnalas P = 2,49

Skilimas

Šildant iki skilimo, jis išskiria vandenilio jodido ir įvairių jodidų junginių dūmus.

Klampumas

2,27 cP esant 116 ºC

Trigubas taškas

386,65 K ir 121 kPa

Kritinis taškas

819 K ir 11,7 MPa

Lydymosi šiluma

15,52 kJ / mol

Garinimo šiluma

41,57 kJ / mol

Molinė kalorinė talpa

54,44 J / (mol K)

Garų slėgis

Jodui būdingas vidutinis garų slėgis, o atidarius talpyklą, jis lėtai sublima į violetinius garus, dirgindamas akis, nosį ir gerklę.

Oksidacijos skaičiai

Jodo oksidacijos skaičiai yra šie: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) ir +7 (I ⁷⁺ ). Visose jodido druskose, kaip ir KI, jodo oksidacijos skaičius yra -1, nes jose yra anijonas I ^- .

Jodas įgyja teigiamus oksidacijos skaičius, kai derinamas su elementais, labiau elektronegatyviniais nei jis; pavyzdžiui, jo oksiduose (I ₂ O ₅ ir I ₄ O ₉ ) arba tarphalogenintuose junginiuose (IF, I-Cl ir I-Br).

Elektronegatyvumas

2,66 pagal Paulingo skalę

Jonizacijos energija

Pirma: 1 008,4 kJ / mol

Antra: 1845 kJ / mol

Trečia: 3180 KJ / mol

Šilumos laidumas

0,449 W / (m K)

Elektrinė varža

1,39 · 10 ⁷ Ω m esant 0 ºC

Magnetinė tvarka

Diamagnetinis

Reaktyvumas

Jodas jungiasi su dauguma metalų, sudarydamas jodidus, taip pat nemetalinius elementus, tokius kaip fosforas ir kiti halogenai. Jodido jonas yra stiprus reduktorius, savaime išskiriantis elektroną. Oksiduodamas jodidą, jodo atspalvis būna rusvas.

Jodas, priešingai nei jodidas, yra silpnas oksidatorius; silpnesnis nei bromas, chloras ir fluoras.

Jodas, kurio oksidacijos numeris +1, gali būti derinamas su kitais halogenais, kurių oksidacijos skaičius yra -1, kad būtų gauti jodo halogenidai; pvz .: jodo bromidas, IBr. Panašiai, jis susijungia su vandeniliu, kad susidarytų vandenilio jodidas, kuris, ištirpęs vandenyje, vadinamas hidrojodido rūgštimi.

Hidrojodinė rūgštis yra labai stipri rūgštis, galinti sudaryti jodidus, reaguodama su metalais ar jų oksidais, hidroksidais ir karbononais. Jodas turi +5 jodo rūgšties (HIO ₃ ) oksidacijos būseną , kuri dehidratuoja ir gauna jodo pentoksidą (I ₂ O ₅ ).

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

- Jodo atomas ir jo jungtys

Diatominė jodo molekulė. Šaltinis: „Benjah-bmm27“ per Vikipediją.

Jodas, esantis jo pagrindinėje būsenoje, susideda iš atomo, turinčio septynis valentinius elektronus, iš kurių tik vienas gali užpildyti savo oktetą ir tapti izoelektroniniu kartu su kietųjų dujų ksenonu. Šie septyni elektronai yra išdėstyti jų 5s ir 5p orbitalėse pagal jų elektroninę konfigūraciją:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Todėl atomai rodo stiprią tendenciją jungtis kovalentiškai, kad kiekvienas atskirai turi aštuonis elektronus savo išoriniame apvalkale. Taigi, du I atomai susilieja ir sudaro II jungtį, apibrėžiančią diatominę molekulę I ₂ (viršutinis vaizdas); jodo molekulinis vienetas, esant trims fizinėms būsenoms normaliomis sąlygomis.

Paveikslėlyje parodyta I ₂ molekulė, pavaizduota kaip erdvinis užpildymo modelis. Tai ne tik diatominė molekulė, bet ir homonuklearinė bei apoliarinė; todėl jų tarpmolekulinę sąveiką (I ₂ - I ₂ ) reguliuoja Londono dispersinės jėgos, kurios yra tiesiogiai proporcingos jų molekulinei masei ir atomų dydžiui.

Tačiau ši II jungtis yra silpnesnė, palyginti su kitais halogenais (FF, Cl-Cl ir Br-Br). Teoriškai taip yra dėl menko jų sp ³ hibridinių orbitų sutapimo .

- Kristalai

I ₂ molekulinė masė leidžia jos dispersinėms jėgoms būti kryptinėms ir pakankamai stiprioms, kad aplinkos ore susidarytų ortorombinis kristalas. Didelis jo elektronų kiekis lemia, kad šviesa nesibaigia energijos virsmu, todėl jodo kristalai nusidažo juodai.

Kai jodas sublimavo jo garus, atsiranda violetinė spalva. Tai jau rodo specifiškesnį perėjimą I ₂ molekulinėse orbitose (didesnės energijos ar anti-surišimo).

Jodo kristalo ortorombinis elementas, orientuotas į bazę. Šaltinis: „Benjah-bmm27“.

Aukščiau parodytos I ₂ molekulės , pavaizduotos rutulių ir strypų pavidalu, išdėstytos ortorombiniame vieneto langelyje.

Galima pastebėti, kad yra du sluoksniai: apatinis - su penkiomis molekulėmis, o vidurinis - su keturiais. Taip pat atkreipkite dėmesį, kad jodo molekulė yra ląstelės bazėje. Stiklas gaminamas periodiškai paskirstant šiuos sluoksnius visose trijose dimensijose.

Važiuojant kryptimi, lygiagrečia II jungtims, nustatyta, kad jodo orbitalės persidengia, kad būtų sukurta laidumo juosta, dėl kurios šis elementas yra puslaidininkis; tačiau jo gebėjimas vykdyti elektros energiją išnyksta, jei laikomasi statmenos sluoksniams krypties.

Ryšio atstumai

Panašu, kad II saitas išsiplėtė; ir iš tikrųjų taip yra, nes jo jungties ilgis padidėja nuo 266 pm (dujinė būsena) iki 272 pm (kieto būvio).

Taip gali būti dėl to, kad I ₂ molekulės yra labai toli viena nuo kitos dujose , jų tarpmolekulinės jėgos yra beveik nereikšmingos; būdamos kietos, šios jėgos (II – II) tampa apčiuopiamos, pritraukdamos dviejų gretimų molekulių jodo atomus vienas kito atžvilgiu ir dėl to sutrumpindamos tarpląstelinį atstumą (arba kitaip suprantamą kaip interatominį).

Tuomet, kai jodo kristalai sublimuojasi, II jungtis susitraukia dujų fazėje, nes kaimyninės molekulės nebeveikia tokios pat patrauklios (dispersinės) jėgos savo aplinkoje. Ir logiškai mąstant didėja atstumas I ₂ - I ₂ .

- Fazės

Anksčiau buvo minėta, kad II jungtis yra silpnesnė, palyginti su kitais halogenais. Dujų fazėje 575 ° C temperatūroje 1% I ₂ molekulių suyra į atskirus I atomus. Šilumos energijos yra tiek daug, kad tik dviese aš vėl prisijungsiu, kad jos atsiskirtų ir pan.

Panašiai šis ryšys gali nutrūkti, jei jodo kristalai patiria didžiulį spaudimą. Suspaudžiant jį per daug (esant slėgiui šimtus tūkstančių kartų didesnį nei atmosferos slėgis), I ₂ molekulės persitvarko kaip monatominė I fazė, ir tada sakoma, kad jodas pasižymi metalinėmis savybėmis.

Tačiau yra ir kitų kristalinių fazių, tokių kaip: į kūną orientuota ortorombinė (II fazė), į kūną nukreipta tetragonalinė (III fazė) ir į veidą nukreipta kubinė (IV fazė).

Kur rasti ir gauti

Jodo svorio santykis su žemės pluta yra 0,46 ppm ir užima 61 vietą pagal jo gausą. Jodidų mineralų yra nedaug, o komerciškai naudojamos jodo nuosėdos yra jodai.

Jodo mineralai randami dujinėse uolienose, kurių koncentracija yra nuo 0,02 mg / kg iki 1,2 mg / kg, ir maginėse uolienose, kurių koncentracija yra nuo 0,02 mg iki 1,9 mg / kg. Jo taip pat galima rasti Kimmeridžo skalūne, kurio koncentracija yra 17 mg / kg svorio.

Taip pat fosforo uolienose randama jodo mineralų, kurių koncentracija svyruoja nuo 0,8 iki 130 mg / kg. Jūros vandenyje jodo koncentracija svyruoja nuo 0,1 iki 18 µg / L. Jūros dumbliai, kempinės ir austrės anksčiau buvo pagrindiniai jodo šaltiniai.

Tačiau šiuo metu pagrindiniai šaltiniai yra kalis, natrio nitrato nuosėdos Atakamos dykumoje (Čilė) ir sūrymai, daugiausia iš Japonijos dujų lauko Minami Kanto mieste, į rytus nuo Tokijo, ir Anadarko dujų telkinys. Baseinas Oklahomoje (JAV).

Kaliche

Jodas iš kalafiorato išgaunamas jodato pavidalu ir yra apdorojamas natrio bisulfitu, kad jis būtų redukuotas į jodidą. Tada tirpalas reaguoja su šviežiai ekstrahuotu jodu, kad būtų lengviau filtruoti. Kaliche buvo pagrindinis jodo šaltinis XIX a. Ir XX a. Pradžioje.

Sūrymas

Po gryninimo sūrymas apdorojamas sieros rūgštimi, iš kurios gaunamas jodidas.

Šis jodido tirpalas vėliau reaguoja su chloru, kad būtų gautas praskiestas jodo tirpalas, kuris išgarinamas oro srautu, kuris nukreipiamas į sieros dioksido absorbcinį bokštą, ir sukelia tokią reakciją:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Vėliau vandenilio jodido dujos reaguoja su chloru, kad išlaisvintų jodą dujinėje būsenoje:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

Galiausiai jodas filtruojamas, gryninamas ir pakuojamas naudoti.

Biologinis vaidmuo

- Rekomenduojama dieta

Jodas yra būtinas elementas, nes jis atlieka daugelį gyvų būtybių funkcijų, kurios ypač žinomos žmonėms. Vienintelis būdas, kai jodas patenka į žmogų, yra jo valgytas maistas.

Rekomenduojama jodo dieta priklauso nuo amžiaus. Taigi 6 mėnesių vaikui reikia suvartoti 110 µg per dieną; Tačiau nuo 14 metų rekomenduojama dieta yra 150 µg per dieną. Be to, teigiama, kad jodo suvartojimas neturi viršyti 1100 μg per dieną.

- Skydliaukės hormonai

Skydliaukę stimuliuojantis hormonas (TSH) išskiriamas iš hipofizės ir stimuliuoja jodo pasisavinimą skydliaukės folikuluose. Jodas nešamas į skydliaukės folikulus, žinomus kaip koloidai, kur jis jungiasi su aminorūgštimi tirozinu, sudarydamas monoiodotiroziną ir diiodotiroziną.

Folikuliniame koloide monojodtironino molekulė susijungia su dijodtironino molekule, sudarydama molekulę, vadinamą trijodtironinu (T ₃ ). Kita vertus, dvi diiodotirozino molekulės gali susijungti, sudarydamos tetrajodtironiną (T ₄ ). T ₃ ir T ₄ yra vadinami skydliaukės hormonais.

Hormonai T ₃ ir T ₄ išsiskiria į plazmą ten, kur jungiasi su plazmos baltymais; įskaitant skydliaukės hormonų transporterio baltymą (TBG). Dauguma skydliaukės hormonų pernešami į plazmą kaip T ₄ .

Tačiau aktyvios formos skydliaukės hormonų yra T ₃ , todėl T ₄ į "balta organų" skydliaukės hormonų, patiria deiodination ir yra transformuojamas į T ₃ daryti savo hormoninį poveikį.

Efektų redagavimas

Skydliaukės hormonų poveikis yra įvairus, galimas toks poveikis: padidėjęs metabolizmas ir baltymų sintezė; kūno augimo ir smegenų vystymosi skatinimas; padidėjęs kraujospūdis ir širdies ritmas ir kt.

- Trūkumas

Jodo, taigi ir skydliaukės hormonų, vadinamų hipotiroze, trūkumas turi daugybę pasekmių, kurias įtakoja žmogaus amžius.

Jei jodo trūkumas pasireiškia žmogaus vaisiaus būsenos metu, aktualiausia pasekmė yra kretinizmas. Šiai būklei būdingi tokie požymiai kaip sutrikusi psichinė funkcija, uždelstas fizinis vystymasis, žvairumas ir uždelstas lytinis brendimas.

Jodo trūkumas gali paskatinti goiterį, nepriklausomai nuo to, kokio amžiaus trūkumas pasireiškia. Gūžys yra per didelis skydliaukės išsivystymas, kurį sukelia per didelis liaukos stimuliavimas hormonu TSH, kuris išsiskiria iš hipofizės dėl jodo trūkumo.

Dėl per didelio skydliaukės dydžio (goiterio) galima suspausti trachėją, apriboti oro praėjimą per ją. Be to, tai gali pažeisti gerklų nervus, dėl ko gali atsirasti užkimimas.

Pavojai

Apsinuodijimas per dideliu jodo kiekiu gali nudeginti burną, gerklę ir karščiuoti. Taip pat pilvo skausmas, pykinimas, vėmimas, viduriavimas, silpnas pulsas ir koma.

Jodo perteklius sukelia kai kuriuos simptomus, pastebimus esant trūkumui: slopinama skydliaukės hormonų sintezė, todėl padidėja TSH išsiskyrimas, dėl kurio atsiranda skydliaukės hipertrofija; tai yra goiteris.

Tyrimai parodė, kad per didelis jodo vartojimas gali sukelti tiroiditą ir papiliarinį skydliaukės vėžį. Be to, per didelis jodo vartojimas gali sąveikauti su vaistais, apriboti jų veikimą.

Vartojant per daug jodo kartu su vaistais nuo skydliaukės, pvz., Metimazoliu, vartojamu hipertiroidizmui gydyti, jis gali turėti adityvų poveikį ir sukelti hipotiroidizmą.

Hipertonijai gydyti naudojami angiotenziną konvertuojančio fermento (AKF) inhibitoriai, tokie kaip benazeprilis. Vartojant per daug kalio jodido, padidėja hiperkalemijos ir hipertenzijos rizika.

Programos

Gydytojai

Jodas veikia kaip odos ar žaizdų dezinfekavimo priemonė. Jis turi beveik akimirksnį antimikrobinį poveikį, prasiskverbdamas į mikroorganizmų vidų ir sąveikaudamas su sieros aminorūgštimis, nukleotidais ir riebalų rūgštimis, dėl ko ląstelės žūva.

Savo antivirusinį poveikį jis daro daugiausia uždengtais virusais, teigdamas, kad puola baltymus uždengtų virusų paviršiuje.

Tirotoksikozės gydymui naudojamas kalio jodidas koncentruoto tirpalo pavidalu. Jis taip pat naudojamas ¹³¹ I radiacijos poveikiui kontroliuoti, blokuojant radioaktyvaus izotopo jungimąsi prie skydliaukės.

Jodas naudojamas gydant dendritinį keratitą. Norėdami tai padaryti, ragena veikiama vandens garais, prisotintais jodu, laikinai prarandant ragenos epitelį; tačiau per dvi ar tris dienas jis visiškai atsigauna.

Jodas taip pat turi teigiamą poveikį gydant žmogaus krūties cistinę fibrozę. Taip pat buvo pasiūlyta, kad ¹³¹ I galėtų būti pasirenkamas skydliaukės vėžio gydymo būdas.

Reakcijos ir katalizinis veikimas

Jodas naudojamas aptikti krakmolo buvimą, suteikiant mėlyną atspalvį. Jodo ir krakmolo reakcija taip pat naudojama nustatant padirbtus banknotus, atspausdintus ant popieriaus, kuriame yra krakmolo.

Kalio (II) tetraiodomercuratas, dar žinomas kaip Nesslerio reagentas, naudojamas aptikti amoniaką. Taip pat atliekant jodoformos bandymą naudojamas šarminis jodo tirpalas, siekiant parodyti metilketonų buvimą.

Neorganiniai jodidai yra naudojami valant metalus, tokius kaip titanas, cirkonis, hafnis ir toris. Viename proceso etape turi būti sudaryti šių metalų tetrajodidai.

Jodas tarnauja kaip kanifolijos, aliejaus ir kitų medienos gaminių stabilizatorius.

Jodas naudojamas kaip katalizatorius vykstant metilinimo, izomerizacijos ir dehidrogeno organinėms sintezės reakcijoms. Tuo tarpu vandenilio jodo rūgštis naudojama kaip acto rūgšties gamybos katalizatorius Monsanto ir Cativa procesuose.

Jodas veikia kaip katalizatorius aromatinių aminų kondensacijos ir alkilinimo, taip pat sulfatų ir sulfatų procesuose bei sintetinių kaučiukų gamyboje.

Fotografija ir optika

Sidabro jodidas yra svarbus tradicinių fotografijos filmų komponentas. Jodas naudojamas gaminant elektroninius prietaisus, tokius kaip vieno krištolo prizmės, poliarizacinius optinius prietaisus ir stiklą, galintį perduoti infraraudonuosius spindulius.

Kiti naudojimo būdai

Jodas naudojamas pesticidų, anilino dažų ir ftaleino gamyboje. Be to, jis naudojamas dažant sintezę ir yra dūmų gesinimo priemonė. Galiausiai, sidabro jodidas tarnauja kaip debesų vandens garų kondensacijos branduolys, siekiant sukelti lietų.

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Stuartas Ira Foxas (2003). Žmogaus fiziologija. Pirmas leidimas. Redaguoti. „McGraw-Hill Interamericana“
3. Vikipedija. (2019 m.). Jodas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
4. Kenturas Takemura, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi ir Onoda Mitsuko. (2003). Moduliuota kietojo jodo struktūra vykstant molekulinei disociacijai esant aukštam slėgiui. Gamtos tūris 423, 971–974 puslapiai. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. ir kt. (1994). Jodo struktūrinės fazės perėjimai esant aukštam slėgiui. Fizikos institutas, „Academia Sinica“, Pekinas. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefanas Schneideris ir Karlas Christe. (2019 m. Rugpjūčio 26 d.). Jodas. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
7. Dr Doug Stewart. (2019 m.). Jodo elemento faktai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
8. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Jodas. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 807. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). Biomarkeriai mitybos vystymuisi - jodo apžvalga. The Journal of mityba, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019 m.). Jodas. Chemija paaiškinta. Atkurta iš: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (2017 m. Balandžio 19 d.). Faktai apie jodą. Atkurta iš: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (2017 m. Gegužės 30 d.). Viskas, ką reikia žinoti apie jodą. Atkurta iš: medicalnewstoday.com
13. Nacionalinis sveikatos institutas. (2019 m. Liepos 9 d.). Jodas. Atkurta iš: ods.od.nih.gov