Stroncio chloridą yra neorganinis junginys, susidedantis iš stroncio, žemės šarminis metalas (J. Becamgbara) ir chloro halogenas. Nes abu elementai turi labai skirtingas electronegativities, junginys yra joninis kieta medžiaga, kurios cheminė formulė yra SrCl 2 .
Kadangi tai yra joninė kieta medžiaga, ją sudaro jonai. SrCl 2 atveju jie yra vienas Sr 2+ katijonas kiekvienam dviem Cl - anijonams . Jų savybės ir pritaikymas yra panašūs kaip kalcio ir bario chloridų, skiriasi tuo, kad stroncio junginių gaunama palyginti retai, todėl jie yra brangesni.
Kaip ir kalcio chloridas (CaCl 2 ), jis yra higroskopiškas, o jo kristalai sugeria vandenį, kad susidarytų heksahidrato druska, kurio kristalinėje gardelėje yra šešios vandens molekulės (SrCl 2 · 6H 2 O, viršutinis vaizdas). Iš tiesų, komerciškai iš hidrato prieinamumą yra didesnis nei bevandenio SrCl 2 (be vandens).
Vienas pagrindinių jo taikymo būdų yra pirmtakas kitiems stroncio junginiams; tai yra, jis yra stroncio šaltinis tam tikrose cheminėse sintezėse.
Cheminė struktūra
Viršutinė vaizdas reiškia deformuoti rutilo-kaip kristalinės struktūros bevandenio SrCl 2 . Čia mažosios žaliosios sferos atitinka Sr 2+ jonus , o nepatogios žaliosios sferos - Cl - jonus .
Šioje struktūroje kiekvienas Sr 2+ jonas yra "įstrigęs" aštuoniais Cl - jonais , todėl jų koordinačių skaičius lygus 8 ir, galbūt, kubinė geometrija aplink jį. Tai yra, keturios žalios sferos sudaro kubo stogą, o kitos keturios sudaro grindis, o „Sr 2+“ yra jo centre.
Kokia būtų dujų fazės struktūra? Šios druskos Lewiso struktūra yra Cl-Sr-Cl, matyt, linijinė ir darant prielaidą, kad jos jungtys yra šimto procentų kovalencija. Tačiau dujų fazėje -SrCl 2 (g) ši „linija“ rodo maždaug 130º kampą, iš tikrųjų būdama savotiška V.
Šios anomalijos nepavyko sėkmingai paaiškinti, atsižvelgiant į tai, kad stroncis neturi nedalijamų elektronų, užimančių elektroninį tūrį. Galbūt tai gali sukelti d orbitalės dalyvavimas ryšiuose arba branduolio ir elektronų sutrikimas.
Programos
SrCl 2 · 6H 2 O buvo naudojamas kaip priedas organiniuose polimeruose; pavyzdžiui, polivinilo alkoholyje, kad būtų pakeistos jo mechaninės ir elektrinės savybės.
Jis naudojamas kaip stroncio feritas gaminant keraminius magnetus ir stiklą, naudojamą spalvotam priekiniam televizoriaus stiklui gaminti.
Reaguoja su natrio chromatu (Na 2 CrO4), sukurdamas stroncio chromatą (SrCrO 4 ), kuris naudojamas kaip korozijai atsparūs aliuminio dažai.
Kai kaitinamas ugnimi, stroncio junginiai švyti rausva liepsna, todėl jie naudojami gaminant žvakutes ir fejerverkus.
Vaistinis
Radioaktyvusis stroncio chlorido 89 izotopas 89 (gausiausias izotopas yra 85 Sr) yra naudojamas medicinos srityje, siekiant sumažinti kaulų metastazes, selektyviai švirkščiamas į veną į kaulinį audinį.
Praskiestų tirpalų (3–5 proc.) Vartojimas ilgiau nei dvi savaites gydant alerginį rinitą (lėtinį nosies gleivinės uždegimą) rodo pagerėjusį čiaudulį ir nosies trynimą.
Kažkada jis buvo naudojamas dantų pastos preparatuose, siekiant sumažinti dantų jautrumą sudarant barjerą virš dantų mikrotubulų.
Šio junginio tyrimai parodė terapinį efektyvumą, palyginti su prednizolonu (vaisto prednizono metabolitu), gydant opinį kolitą.
Jų rezultatai pagrįsti žiurkių organizmo modeliu; net tokiu atveju tai teikia vilties tiems pacientams, kurie taip pat kenčia nuo osteoporozės, nes jie gali naudoti tą patį vaistą, kad galėtų kovoti su abiem ligomis.
Jis naudojamas stroncio sulfato (SrSO 4 ) sintezei , dar tankesniam už SrCl 2 . Tačiau dėl minimalaus tirpumo vandenyje jis nėra pakankamai lengvas, kad būtų naudojamas radiologijoje, skirtingai nei bario sulfatas (BaSO 4 ).
Paruošimas
Stroncio chloridas gali būti gaunamas tiesiogiai veikiant druskos rūgštį (HCl) ant gryno metalo, taigi vyksta redokso tipo reakcija:
SR (-ai) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Čia stroncio metalas oksiduojamas paaukojus du elektronus, kad susidarytų vandenilio dujos.
Panašiai, stroncio hidroksidas ir karbonatas (Sr (OH) 2 ir SrCO 3 ) reaguoja su šia rūgštimi sintezuodami ją:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Taikant kristalizacijos metodus, gaunamas SrCl 2 · 6H 2 O. Po to jis dehidratuojamas termiškai veikiant, kol galiausiai gaunamas bevandenis SrCl 2 .
Savybės
Fizinės ir cheminės šio junginio savybės priklauso nuo to, ar jis yra hidratuotas, ar bevandenis. Taip yra todėl, kad keičiant vandens molekules į kristalinę SrCl 2 gardelę, keičiasi elektrostatinė sąveika .
Bevandenis
Stroncio chloridas yra balta kristalinė kieta medžiaga, kurios molekulinė masė yra 158,53 g / mol, o tankis - 3,05 g / ml.
Jo lydymosi temperatūra (874 ºC) ir virimo temperatūra (1250 ºC) yra aukšta, tai rodo stiprią elektrostatinę sąveiką tarp Sr 2+ ir Cl - jonų . Taip pat jis atspindi didelę kristalinės gardelės energiją, kurią turi jo bevandenė struktūra.
Formavimosi entalpija kieto SrCl 2 yra 828,85 kJ / mol. Tai reiškia šiluminę energiją, kurią išskiria kiekvienas molas, suformuotas iš jo komponentų standartinėse būsenose: dujos chlorui ir kietosios stroncio.
Heksahidratas
Heksahidrato pavidalo molekulinė masė yra didesnė nei bevandenės (267 g / mol), o tankis - mažesnis (1,96 g / ml). Šis jo tankio sumažėjimas atsiranda dėl to, kad vandens molekulės „plečiasi“ kristalais, padidindamos tūrį; todėl struktūros tankis mažėja.
Tai beveik dvigubai tankesnis už vandenį kambario temperatūroje. Jo tirpumas vandenyje yra labai didelis, tačiau etanolyje jis mažai tirpsta. Taip yra dėl savo organiškumo, nepaisant jo poliškumo. Tai yra, heksahidratas yra polinis neorganinis junginys. Galiausiai, esant 150 ° C temperatūrai, jis dehidratuojamas ir gaunamas bevandenis druska:
SrCl 2 · 6H 2 O (-ai) => SrCl 2 (-ai) + 6H 2 O (g)
Nuorodos
- Vikipedija. (2018 m.). Stroncio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d. Iš: en.wikipedia.org
- „Narkotikų bankas“. (2018 m.). Stroncio chloridas Sr-89. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d. Iš: drugbank.ca
- Pubchem. (2018 m.). Stroncio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d. Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgutas, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncio chlorido heksahidratas, kaip molekulė kandidatas ilgalaikiam alerginio rinito gydymui. Indijos medicinos tyrimų žurnalas, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven ir Melih Akyol. (2014). Stroncio chloridas: ar tai gali būti naujas opinio kolito gydymo būdas? BioMed Research International, t. 2014 m., Straipsnio ID 530687, 5 puslapiai. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Jaučio. Mater. (2010). Granuliuoto stroncio chlorido, kaip priedų, įtaka kai kurioms gryno polivinilo alkoholio elektrinėms ir mechaninėms savybėms. Sci., 33 tomas, Nr. 2, p. 149–155. Indijos mokslų akademija.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (2011 m. Kovo 15 d.). Kalio nitratas, natrio fluoridas, stroncio chloridas ir „NovaMin“ technologijos padidina jautrumą dentinui. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d. Iš: dentistryiq.com
- CCoil. (2009 m. Rugsėjo 4 d.). Stroncio chloridas-xtal-3D-SF. . Gauta 2018 m. Balandžio 13 d. Iš: commons.wikimedia.org
- Visos reakcijos. SrCl2 - Stroncio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d. Iš: allreactions.com