Kadmio hidroksidas (Cd (OH) 2 ) yra neorganinių kilmės, besiskiriantis tuo, kad kieto būvio medžiaga, nurodyta į baltųjų kristalų pavidalu. Tai joninės prigimties medžiaga, turinti šešiakampio tipo kristalinę struktūrą, sudarančią hidroksidą, kurio elgesys yra amfoteriškas.
Šiuo atžvilgiu kadmio hidroksidas gali būti gaunamas skirtingais būdais, pavyzdžiui, pavyzdžiui, apdorojant kadmio nitratu vadinamą druską stipria bazine natrio hidroksidu.
Autorius: Ondřej Mangl, iš „Wikimedia Commons“
Šis hidroksidas yra naudojamas daugeliu atvejų, įskaitant procesą, žinomą kaip kadmio dengimas arba dengimas, nors jis taip pat plačiai naudojamas ruošiant kitas šio pereinamojo metalo druskas.
Kita vertus, šio junginio poveikis gali kelti pavojų sveikatai, nes jis absorbuojamas susilietus su oda ir per kvėpavimo takus. Reikėtų pažymėti, kad ji laikoma kancerogenine medžiaga.
Struktūra
Kadmio hidroksidas yra sudarytas tik iš dviejų jonų: kadmio (Cd 2+ ) ir hidroksilo (OH - ), tokiu būdu susidarant joniniam junginiui, kurio molekulinė formulė yra Cd (OH) 2 .
Šio junginio struktūra yra gana panaši į magnio hidroksido (Mg (OH) 2 ) struktūrą, nes jo kristalai turi molekulinę struktūrą, atitinkančią šešiakampės simetriją, pagal vienetines ląsteles, kurios juos sudaro.
Lygiai taip pat ši medžiaga gali būti gaunama, apdorojant kadmio metalo nitratą (Cd (NO 3 ) 2 ) tam tikru kiekiu natrio hidroksido (NaOH) pagal šią lygtį:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Nors Cd (OH) 2 turi panašumų su cinko hidroksidu, manoma, kad jis pasižymi didesniu šarmingumu.
Be to, kadangi kadmis priklauso periodinės lentelės d blokui, jis anksčiau buvo laikomas pereinamuoju metalu, todėl jis ir kiti panašūs metalų hidroksidai, tokie kaip cinkas, yra laikomi pereinamojo metalo hidroksidais.
Šioje cheminių rūšių klasėje didžiausias oksoanionas yra hidroksidas, o elementas, turintis didžiausią molinę masę ar molekulinę masę, kurios nėra oksoanione, pasirodo esąs vienas iš pereinamųjų metalų.
Savybės
Tarp ryškiausių kadmio hidroksido savybių yra:
-Ji yra joninė rūšis, priklausanti neorganiniams junginiams, kurių struktūra yra kristalinė ir turinti šešiakampį.
-Jo molekulinė formulė apibūdinama kaip Cd (OH) 2, o jo molekulinė masė arba molinė masė yra apytiksliai 146,43 g / mol.
-Jis turi amfoterinį elgesį, tai yra, jis gali veikti kaip rūgštis arba bazė, priklausomai nuo cheminės reakcijos ir aplinkos, kurioje ji vykdoma.
-Jo tankis yra apytiksliai 4,79 g / cm 3 ir laikomas tirpiu mažos koncentracijos rūgštinėse medžiagose (skiedžiamas).
-Jis yra apdorojamas koncentruotu natrio hidroksido tirpalu, kuris gali sudaryti anijoninį koordinacinį junginį.
-Jis taip pat gali sudaryti koordinacinius junginius su amonio, tiocianato arba cianido jonais, kai pridedamas prie tirpalų, kuriuose yra šių jonų rūšių.
- Paprastai dehidracija (vandens molekulių praradimas) patiriama kaitinant ir susidarant kadmio oksidui (CdO).
-Šildydamas jis taip pat gali greitai suirti, tačiau tai vyksta tik nuo 130 iki 300 ° C.
-Jis turi daugybę pritaikymų, tačiau tarp jų išsiskiria jo, kaip pagrindinio komponento, kaupimas akumuliatoriuose.
- Išskiria pastebimą tirpumą šarminiuose tirpaluose.
Programos
Kadmio hidroksidas yra naudojamas daugeliu atvejų, pavyzdžiui, išvardytų toliau.
Gaminant prietaisus, vadinamus akumuliatoriais, šis cheminis junginys naudojamas kaip būtinas anodinis komponentas procese.
Panašiai šis hidroksidas yra kritinė rūšis, kai kai kuriomis medžiagomis atliekamas kadmio dengimo būdas.
Taip pat ruošiant tam tikras kadmio druskas, nors procedūra nėra tokia paprasta, kaip gaminant hidroksidą.
Kita vertus, išleidžiant akumuliatorius, žinomus kaip sidabro-kadmio (Ag-Cd) ir nikelio-kadmio (Ni-Cd) akumuliatorius, šis junginys susidaro pagal toliau pateiktą reakciją:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Tada, kai įkraunama, šis hidroksidas per tarpinį produktą, kuris ištirpsta, virsta metaline kadmio forma ir tokiu būdu gali susidaryti kiti produktai.
Naujausiuose pritaikymuose šis hidroksidas buvo naudojamas nanodalelių kabelių, turinčių vienmatę struktūrą, gamyboje, kuris turi būti ištirtas kaip alternatyvus plonasluoksnis elektrodas superkondensatoriuose.
Pavojai
Tiesioginis kadmio hidroksido poveikis gali sukelti tam tikrą riziką per burną, įkvėpus ar susilietus su oda; tokių kaip vėmimas ir viduriavimas.
Kalbant apie lėtinio jo gaminamų garų įkvėpimo poveikį, yra tam tikrų plaučių ligų, tokių kaip emfizema ir bronchitas, netgi gali atsirasti cheminių priežasčių sukelta plaučių edema ar pneumonitas.
Kita ilgalaikio šios medžiagos veikimo pasekmė yra kadmio kaupimasis tam tikruose organuose, pavyzdžiui, inkstuose ar kepenyse, sukeliantis sužalojimus ir nuolatinę žalą, nes dėl šio junginio išsiskiria didesnis molekulinių baltymų, kurie yra natūralaus pobūdžio, kiekiai. gyvybiškai svarbus kūne.
Panašiai gali sumažėti kaulų tankis arba sumažėti jų kiekis arba apsinuodyti kadmis.
Be šių poveikių, ši molekulė susijungia su estrogeno receptoriais ir sukelia jos aktyvaciją, kuri gali skatinti kai kurių vėžio ląstelių klasių vystymąsi.
Panašiai ši cheminė rūšis sukelia ir kitus estrogeninius padarinius, pavyzdžiui, neveiksmingą žmonių reprodukcinę funkciją, ir kad kadmis turi didelę giminingumą giminaičiui su cinku, kadmis gali įsiterpti į kai kuriuos jo biologinius procesus.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Kadmio hidroksidas. Atkurta iš en.wikipedia.org
- Changas, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmis aplinkoje. Atkurta iš knygų.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK ir Moseley, PT (2013). Elektrocheminių energijos šaltinių enciklopedija. Gauta iš books.google.co.ve
- Collinsas, DH (2013). 2 baterijos: Nemechaninių elektros energijos šaltinių tyrimai ir plėtra. Atkurta iš knygų.google.co.ve