MOLINĖ MASĖ: KAIP JI APSKAIČIUOJAMA, PAVYZDŽIAI IR IŠSPRĘSTI PRATIMAI - CHEMIJA - 2025

Molinė masė yra intensyvus savybė dalelių, kad yra susijęs molinės koncepciją masės matavimo. Trumpai tariant, tai yra masės kiekis, atitinkantis vieną medžiagos molį; y., ką Avogadro skaičius „sveria“ (6.022 · 10 ²³ ) duotų dalelių.

Viename molyje bet kurios medžiagos bus toks pat dalelių skaičius (jonai, molekulės, atomai ir kt.); tačiau jo masė skirsis, nes jo molekulinius matmenis apibūdina atomų skaičius ir izotopai, sudarantys jo struktūrą. Kuo masyvesnis atomas ar molekulė, tuo didesnė jo molinė masė.

Įvairių medžiagų molinių masių skirtumą paviršutiniškai galima pastebėti pagal akivaizdų jų mėginio kiekį. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.

Pvz., Tarkime, kad tiksliai penki skirtingi junginiai surinkti vienų molių (vaizdas aukščiau). Naudojant svarstykles buvo išmatuota kiekvienos grupės masė, išreikšta žemiau. Ši masė atitinka molinę masę. Iš jų purpurinis junginys turi lengviausias daleles, o tamsiai mėlynas junginys - sunkiausias.

Atminkite, kad parodyta apibendrinta ir perdėta tendencija: kuo didesnė molinė masė, tuo mažesnis mėginio kiekis, kuris turi būti dedamas ant svarstyklių. Tačiau šis medžiagos tūris taip pat labai priklauso nuo kiekvieno junginio sankaupos būsenos ir jo tankio.

Kaip apskaičiuojama molinė masė?

Apibrėžimas

Molinę masę galima apskaičiuoti pagal jos apibrėžimą: masės kiekis vienam molio medžiagos:

M = medžiagos gramai / medžiagos mol

Tiesą sakant, g / mol yra vienetas, kuriame paprastai išreiškiama molinė masė, kartu su kg / mol. Taigi, jei mes žinome, kiek molių turime junginį ar elementą, ir mes jį pasveriame, mes pateksime tiesiai į jo molinę masę, atlikdami paprastą padalijimą.

Elementai

Molinė masė taikoma ne tik junginiams, bet ir elementams. Apgamų sąvoka nė kiek nediskriminuoja. Todėl periodinės lentelės pagalba mes nustatome tiriamo elemento santykines atomines mases ir padauginame jo vertę iš 1 g / mol; tai yra Avogadro konstanta, M _U .

Pavyzdžiui, santykinė atominė stroncio masė yra 87,62. Jei norėtume turėti jos atominę masę, ji būtų 87,62 amu; bet jei mes ieškome jo molinės masės, tai bus 87,62 g / mol (87,62 · 1 g / mol). Taigi visų kitų elementų molinės masės gaunamos tokiu pačiu būdu, net nereikia atlikti tokio dauginimo.

Junginiai

Junginio molinė masė yra ne didesnė kaip santykinė atomų atomų masė, padauginta iš M _{U, suma} .

Pavyzdžiui, vandens molekulė H ₂ O turi tris atomus: du vandenilį ir vieną deguonį. H ir O santykinės atominės masės yra atitinkamai 1,008 ir 15,99. Taigi jų mases pridedame padauginę iš atomo skaičiaus, esančio junginio molekulėje:

2H (1,008) = 2,016

1 O (15 999) = 15 999

M (H ₂ O) = (2,016 + 15 999) 1 g / mol = 18,015 g / mol

Gana įprasta praleisti M _U pabaigoje:

M (H ₂ O) = (2,016 + 15999) = 18,015 g / mol

Suprantama, kad molinė masė turi g / mol vienetų.

Pavyzdžiai

Ką tik paminėta viena geriausiai žinomų molinių masių: vandens, 18 g / mol. Tie, kurie yra susipažinę su šiais skaičiavimais, pasiekia tašką, kuriame sugeba įsiminti kai kurias molines mases, nereikia jų ieškoti ar apskaičiuoti, kaip buvo padaryta aukščiau. Kai kurios iš šių molinių masių, kurios yra pavyzdys, yra šios:

-O ₂ : 32 g / mol

-N ₂ : 28 g / mol

-NH ₃ : 17 g / mol

-CH ₄ : 16 g / mol

-CO ₂ : 44 g / mol

-HCl: 36,5 g / mol

-H ₂ SO ₄ : 98 g / mol

-CH ₃ COOH: 60 g / mol

-Fe: 56 g / mol

Atkreipkite dėmesį, kad nurodytos vertės yra suapvalintos. Tiksliau tariant, molinės masės turėtų būti išreikštos daugiau dešimtųjų tikslumu ir apskaičiuotos naudojant tinkamas ir tikslias santykines atomines mases.

Išspręsta mankšta

1 pratimas

Analitiniais metodais buvo įvertinta, kad mėginio tirpale yra 0,0267 molių analitės D. Taip pat žinoma, kad jo masė atitinka 14% mėginio, kurio bendra masė yra 76 gramai. Apskaičiuokite tariamos analitės D molinę masę.

Turime nustatyti tirpale ištirpintos D masę. Mes tęsiame:

Masė (D) = 76 g 0,14 = 10,64 g D

Tai yra, mes apskaičiuojame 14% iš 76 gramų mėginio, kurie atitinka analizuojamos medžiagos gramus D. Tada galiausiai pritaikome molinės masės apibrėžimą, nes turime pakankamai duomenų jai apskaičiuoti:

M (D) = 10,64 g D / 0,0267 mol D

= 398,50 g / mol

Tai reiškia, kad: vieno molio (6.022 · 10 ²³ ) Y molekulių masė lygi 398.50 gramų. Dėl šios vertės mes galime žinoti, kiek Y norime pasverti ant svarstyklių, jei, pavyzdžiui, norėtume paruošti tirpalą, kurio molinė koncentracija būtų 5 · 10 ^–3 M; tai yra, ištirpinkite 0,1993 gramus Y viename litre tirpiklio:

5 10 ^-3 (mol / L) (398,50 g / mol) = 0,1993 g Y

2 pratimas

Apskaičiuokite citrinos rūgšties molinę masę žinodami, kad jos molekulinė formulė yra C ₆ H ₈ O ₇ .

Ta pati formulė C ₆ H ₈ O ₇ palengvina skaičiavimo supratimą, nes ji iškart nurodo C, H ir O atomų, esančių citrinų rūgštyje, skaičių. Todėl mes pakartojame tą patį vandens veiksmą:

6 C (12,0107) = 72,0642

8 H (1,008) = 8,064

7 O (15 999) = 111 993

M (citrinos rūgštis) = 72.0642 + 8.064 + 111.993

= 192,1212 g / mol

3 pratimas

Apskaičiuokite vario sulfato pentahidrato (CuSO ₄ · 5H ₂ O) molinę masę.

Jau anksčiau žinome, kad molinė vandens masė yra 18,015 g / mol. Tai padeda mums supaprastinti skaičiavimus, nes kol kas jų neatliekame ir sutelkiame dėmesį į bevandenę druską CuSO ₄ .

Turime duomenų, kad vario ir sieros santykinės atominės masės yra atitinkamai 63,546 ir 32,065. Turėdami šiuos duomenis, elgiamės taip pat, kaip ir 2 pratime:

1 Cu (63,546) = 63,546

1 S (32 065) = 32 065

4 O (15 999) = 63 996

M (CuSO ₄ ) = 63,546 + 32,065 63,996 +

= 159,607 g / mol

Bet mus domina ne bevandenės druskos, bet ir pentahidratinės druskos molinė masė. Norėdami tai padaryti, mes turime pridėti atitinkamą vandens masę prie rezultato:

5H ₂ O = 5 · (18,015) = 90.075

M (CuSO ₄ · 5H ₂ O) = 159,607 + 90,075

= 249,682 g / mol

Nuorodos

1. Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
2. Vikipedija. (2020). Molinė masė. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Nissa Garcia. (2020). Kas yra molinės mišios? Apibrėžimas, formulė ir pavyzdžiai. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
4. Dr Kristy M. Bailey. (sf). Stechiometrijos vadovėlis
   Molinių masių radimas. Atkurta iš: occc.edu
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Gruodžio 02 d.). Molinės masės pavyzdžio problema. Atgauta iš: thinkco.com