- Formulės ir skaičiavimas
- Pirmasis termodinamikos principas
El ciclo ideal Otto
- Ejemplos prácticos
- Primer ejemplo
- Segundo ejemplo
- Referencias
El ciclo ideal OttoIzochorinis procesas yra bet termodinaminis procesas, kurio tūris išlieka pastovi. Šie procesai taip pat dažnai vadinami izometriniais arba izoelektriniais. Apskritai termodinaminis procesas gali vykti esant pastoviam slėgiui ir tada vadinamas izobariniu.
Kai jis vyksta pastovioje temperatūroje, tokiu atveju sakoma, kad jis yra izoterminis procesas. Jei tarp sistemos ir aplinkos nevyksta šiluma, tai vadinama adiabatine. Kita vertus, kai yra pastovus tūris, sugeneruotas procesas vadinamas izochoriniu.
Izochorinio proceso atveju galima teigti, kad šiuose procesuose slėgio ir tūrio darbas yra lygus nuliui, nes tai įvyksta padauginus slėgį iš tūrio padidėjimo.
Be to, termodinaminėje slėgio ir tūrio diagramoje izochoriniai procesai pavaizduoti vertikalios tiesės forma.
Formulės ir skaičiavimas
Pirmasis termodinamikos principas
Termodinamikoje darbas apskaičiuojamas pagal šią išraišką:
W = P ∙ ∆ V
Šioje išraiškoje W yra darbas, matuojamas džauliais, P - slėgis, išmatuotas niutonais kvadratiniam metrui, o ∆ V - tūrio pokytis arba padidėjimas, išmatuotas kubiniais metrais.
Panašiai vadinamasis pirmasis termodinamikos principas nustato, kad:
∆ U = Q - W
Šioje formulėje W yra sistemos arba sistemos atliekamas darbas, Q yra sistemos gaunama ar skleidžiama šiluma, o is U yra sistemos vidinės energijos pokytis. Šį kartą trys stiprumai matuojami džauliais.
Kadangi izochoriniame procese darbas yra negaliojantis, paaiškėja, kad:
∆ U = Q V (nes, ∆ V = 0, taigi W = 0)
Kitaip tariant, sistemos vidinės energijos kitimą lemia tik šilumos mainai tarp sistemos ir aplinkos. Tokiu atveju perduodama šiluma vadinama pastovaus tūrio šiluma.
Original text
 encerrado en un recipiente cerrado cuyo volumen no se puede alterar por ningún medio al que se le suministra calor. Supóngase el caso de un gas encerrado en una botella.</p>
<p>Al transferirle calor al gas, como ya se ha explicado, acabará redundando en un incremento o aumento de su energía interna.</p>
<p>El proceso inverso sería el de un gas encerrado en un recipiente cuyo volumen no se puede modificar. Si el gas se enfría y cede calor al ambiente, entonces se reduciría la presión del gas y el valor de la energía interna del gas disminuiría.</p>
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El ciclo ideal Otto
El ciclo de Otto es un caso ideal del ciclo que utilizan las máquinas de gasolina. Sin embargo, su utilización inicial fue en las máquinas que empleaban gas natural u otro tipo de combustibles en estado gaseoso.
En cualquier caso, el ciclo ideal de Otto es un ejemplo interesante de proceso isocórico. Se produce cuando en un automóvil de combustión interna tiene lugar de forma instantánea la combustión de la mezcla de gasolina y aire.
En ese caso, tiene lugar un aumento de la temperatura y de la presión del gas dentro del cilindro, permaneciendo el volumen constante.
Ejemplos prácticos
Primer ejemplo
Dado un gas (ideal) encerrado en un cilindro provisto de un pistón, indique si los siguientes casos son ejemplos de procesos isocóricos.
– Se realiza un trabajo de 500 J sobre el gas.
En este caso no sería un proceso isocórico porque para realizar un trabajo sobre el gas es necesario comprimirlo, y por tanto, alterar su volumen.
– El gas se expande desplazando horizontalmente el pistón.
Nuevamente no sería un proceso isocórico, dado que la expansión del gas implica una variación de su volumen.
– Se fija el pistón del cilindro para que no se pueda desplazar y se enfría el gas.
En esta ocasión sí que se trataría de un proceso isocórico, puesto que no se daría una variación de volumen.
Segundo ejemplo
Determine la variación de energía interna que experimentará un gas contenido en un recipiente con un volumen de 10 L sometido a 1 atm de presión, si su temperatura se eleva desde 34 ºC hasta 60 ºC en un proceso isocórico, conocido su calor específico molar Cv = 2.5· R (siendo R = 8.31 J/mol·K).
Dado que se trata de un proceso a volumen constante, la variación de energía interna únicamente se producirá como consecuencia del calor suministrado al gas. Este se determina con la siguiente fórmula:
Qv = n ∙ Cv ∙ ∆T
Para poder calcular el calor suministrado, en primer lugar es necesario calcular los moles de gas contenidos en el recipiente. Para ello se hace necesario recurrir a la ecuación de los gases ideales:
P ∙ V = n ∙ R ∙ T
En esta ecuación n es el número de moles, R es una constante cuyo valor es 8,31 J/mol·K, T es la temperatura, P es la presión a la que está sometido el gas medida en atmósferas y T es la temperatura medida en Kelvin.
Se despeja n y se obtiene:
n = R ∙ T / (P ∙ V ) = 0, 39 moles
De modo que:
∆ U = QV = n ∙ Cv ∙ ∆T = 0,39 ∙2,5 ∙ 8,31 ∙ 26 = 210,65 J
Referencias
- Resnik, Halliday & Krane (2002). Física Volumen 1 . Cecsa.
- Laider, Keith, J. (1993). Oxford University Press, ed. The World of Physical Chemistry .
- Heat Capacity. (n.d.). In Wikipedia. Recuperado el 28 de marzo, 2018, desde en.wikipedia.org.
- Latent Heat. (n.d.). In Wikipedia. Recuperado el 28 de marzo, 2018, desde en.wikipedia.org.
- Isochoric Process. (n.d.). In Wikipedia. Recuperado el 28 de marzo, 2018, desde en.wikipedia.org.