KAS YRA CHEMINIS PERIODIŠKUMAS? PAGRINDINĖS FUNKCIJOS - CHEMIJA - 2025

Cheminės periodiškumas arba tvarkingumą chemines savybes yra reguliariai variacijos, pasikartojantys ir nuspėjamas cheminės savybės elementų, kai atominis skaičius didėja.

Taigi cheminis periodiškumas yra visų cheminių elementų klasifikavimo pagal jų atominį skaičių ir chemines savybes pagrindas.

Vaizdinis cheminio periodiškumo vaizdas yra žinomas kaip periodinė lentelė, Mendelejevo lentelė arba periodinė elementų klasifikacija.

Tai rodo visus cheminius elementus, išdėstytus didėjančia jų atominių skaičių tvarka ir suskirstytus pagal jų elektroninę konfigūraciją. Jo struktūra atspindi faktą, kad cheminių elementų savybės yra periodinė jų atominio skaičiaus funkcija.

Šis periodiškumas buvo labai naudingas, nes leido mums numatyti kai kurias elementų savybes, kurios užimtų tuščias lentelės vietas prieš jas atradus.

Periodinės lentelės bendra struktūra yra eilučių ir stulpelių išdėstymas, kuriame elementai išdėstomi didėjančia tvarka pagal atominius skaičius.

Yra daugybė periodinių savybių. Tarp svarbiausių yra efektyvusis branduolinis krūvis, susijęs su atomo dydžiu ir polinkiu formuoti jonus, ir atomo spindulys, kuris turi įtakos tankiui, lydymosi ir virimo temperatūrai.

Joninis spindulys (turi įtakos fizinėms ir cheminėms jonų junginio savybėms), jonizacijos potencialas, elektronegatyvumas ir elektroninis giminingumas, be kita ko, taip pat yra pagrindinės savybės.

4 pagrindinės periodinės savybės

Atominis radijas

Tai reiškia matą, susijusį su atomo matmenimis ir atitinka pusę atstumo, kuris yra tarp dviejų atomų, kurie liečiasi, centrų.

Kai keliaujate per cheminių elementų grupę periodinėje lentelėje iš viršaus į apačią, atomai linkę didėti, nes tolimiausi elektronai užima energijos lygius toliau nuo branduolio.

Štai kodėl sakoma, kad atominis spindulys didėja su periodu (nuo viršaus iki apačios).

Priešingai, einant iš kairės į dešinę tuo pačiu lentelės laikotarpiu padidėja protonų ir elektronų skaičius, o tai reiškia, kad padidėja elektros krūvis, taigi ir traukos jėga. Tai linkę mažinti atomų dydį.

Jonizacijos energija

Tai energija, kurios reikia elektronui pašalinti iš neutralaus atomo.

Kai periodinių lentelių cheminių elementų grupė yra pervažiuojama iš viršaus į apačią, paskutinio lygio elektronai bus pritraukti prie branduolio mažesne ir mažesne elektrine jėga, nes jie yra toliau nuo branduolio, kuris juos traukia.

Štai kodėl sakoma, kad jonizacijos energija didėja grupei ir mažėja su periodu.

Elektronegatyvumas

Ši sąvoka reiškia jėgą, kuria atomas sukuria trauką tų elektronų, kurie sudaro cheminį ryšį, link.

Elektronegatyvumas per tam tikrą laiką padidėja iš kairės į dešinę ir sutampa su metalo charakterio sumažėjimu.

Grupėje elektronegatyvumas mažėja didėjant atominiam skaičiui ir didėjant metalo charakteriui.

Labiausiai elektroneigiamų elementų yra viršutinėje dešinėje periodinės lentelės dalyje, o mažiausiai elektroneigiamų - apatinėje kairėje lentelės dalyje.

Elektroninė giminystė

Elektroninis giminingumas atitinka energiją, išsiskiriančią tuo metu, kai neutralus atomas paima elektroną, su kuriuo jis sudaro neigiamą joną.

Šis polinkis priimti elektronus grupėje mažėja iš viršaus į apačią ir tampa didesnis, kai vienu periodu judate į dešinę.

Periodinės lentelės elementų organizavimas

Elementas dedamas į periodinę lentelę atsižvelgiant į jo atominį skaičių (protonų skaičių, kurį turi kiekvienas to elemento atomas) ir podugnio, kuriame yra paskutinis elektronas, tipą.

Lentelės stulpeliuose pateikiamos elementų grupės arba šeimos. Jie turi panašias fizines ir chemines savybes ir juose yra toks pat elektronų skaičius jų tolimiausiame energijos lygyje.

Šiuo metu periodinę lentelę sudaro 18 grupių, kiekvienai atstovaujančių raide (A arba B) ir romėniškais skaičiais.

A grupių elementai yra žinomi kaip reprezentatyvūs, o B grupių elementai yra vadinami pereinamaisiais elementais.

Taip pat yra du 14 elementų rinkiniai: vadinamieji „reti žemės“ arba vidiniai perėjimai, dar vadinami lantanidų ir aktinidų seka.

Laikotarpiai yra eilutėse (horizontalios linijos) ir yra 7. Kiekviename laikotarpyje elementai turi tą patį bendrą orbitų skaičių.

Tačiau skirtingai nuo to, kas vyksta periodinės lentelės grupėse, to paties laikotarpio cheminiai elementai neturi panašių savybių.

Elementai yra suskirstyti į keturias grupes pagal orbitalę, kurioje yra didžiausias energijas turintis elektronas: s, p, d ir f.

Elementų šeimos ar grupės

1 grupė (šarminių metalų šeima)

Kiekvienas žmogus turi elektroną savo didžiausiame energijos lygyje. Jie sudaro šarminius tirpalus, kai reaguoja su vandeniu; taigi jos pavadinimas.

Elementai, kurie sudaro šią grupę, yra kalis, natris, rubidis, ličio, francio ir cezio.

2 grupė (šarminių žemių metalų šeima)

Jie turi du elektronus paskutiniame energijos lygyje. Magnis, berilis, kalcis, stroncis, radis ir baris priklauso šiai šeimai.

3–12 grupių (pereinamųjų metalų grupė)

Jie yra maži atomai. Kambario temperatūroje jie yra kieti, išskyrus gyvsidabrį. Šioje grupėje išsiskiria geležis, varis, sidabras ir auksas.

13 grupė

Šioje grupėje dalyvauja metaliniai, nemetaliniai ir pusmetaliai elementai. Jį sudaro galis, boras, indis, talis ir aliuminis.

14 grupė

Anglis priklauso šiai grupei, tai yra pagrindinis gyvenimo elementas. Jį sudaro pusiau metaliniai, metaliniai ir nemetaliniai elementai.

Be anglies, alavas, švinas, silicis ir germanis taip pat priklauso šiai grupei.

15 grupė

Jį sudaro azotas, kurio ore yra daugiausia dujų, taip pat arseno, fosforo, bismuto ir stibio.

16 grupė

Šioje grupėje yra deguonis, taip pat selenas, siera, polonis ir telūras.

17 grupė (halogenų šeima iš graikų „druskos formavimo“)

Jie turi galimybę sugauti elektronus ir yra nemetalai. Šią grupę sudaro bromas, astatinas, chloras, jodas ir fluoras.

18 grupė (tauriosios dujos)

Jie yra stabiliausi cheminiai elementai, nes yra chemiškai inertiški, nes jų atomai yra užpildyti paskutiniu elektronų sluoksniu. Žemės atmosferoje jų nedaug, išskyrus helį.

Pagaliau paskutinės dvi eilutės, esančios už lentelės ribų, atitinka vadinamuosius retuosius žemę, lantanidus ir aktinidus.

Nuorodos

1. Changas, R. (2010). Chemija (10 tomas). Bostonas: McGraw-Hill.
2. Brownas, TL (2008). Chemija: pagrindinis mokslas. Upper Saddle River, NJ: „Pearson Prentice“ salė.
3. Petrucci, RH (2011). Bendroji chemija: principai ir šiuolaikiniai pritaikymai (10 tomas). Torontas: „Pearson“ Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Chemijos pasaulis. Karakasas: „Polar“ fondas.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Cheminiai elementai ir jų periodiškumas. Merida: Universidad de los Andes, VI Venesuelos chemijos mokymo mokykla.
6. Kas yra periodiškumas? Peržiūrėkite savo chemijos sąvokas. (2018 m.). „ThoughtCo“. Gauta 2018 m. Vasario 3 d. Iš https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600