KAS YRA PRASKIESTAS TIRPALAS? VEIKSNIAI IR PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Praskiestų arba neprisotintą tirpalas yra cheminis tirpalas, kad nepasiekė, maksimali koncentracija tirpinio ištirpintas tirpiklyje. Papildomas tirpiklis ištirps, kai bus pridėtas prie praskiesto tirpalo, ir jo nebus vandeninėje fazėje.

Fizikiniu ir cheminiu požiūriu nesočiu tirpalu laikoma dinaminės pusiausvyros būsena, kai tirpiklio tirpumas tirpioje medžiagoje yra didesnis nei perkristalizacijos greitis.

Praskiesto tirpalo pavyzdys iliustruotas 1 paveiksle. 1.1, 1.2 ir 1.3 paveiksluose stiklinėje yra pastovus vandens tūris.

1.1 paveiksle procesas prasideda ten, kur tirpioji medžiaga pradeda tirpti, pavaizduota raudonomis rodyklėmis. Tokiu atveju matote dvi fazes: skystą ir kietą.

1 paveikslas: nesočiojo tirpalo pavyzdys.

1.2 paveiksle didelė dalis kietos medžiagos ištirpo, bet ne visiškai dėl perkristalizacijos proceso, pavaizduoto mėlynomis rodyklėmis.

Šiuo atveju raudonos rodyklės yra didesnės nei mėlynos rodyklės, tai reiškia, kad skiedimo greitis yra didesnis už perkristalinimo greitį. Šiuo metu jūs turite nesočiųjų sprendimų.

Taigi galime pasakyti, kad praskiestas tirpalas gali jame ištirpinti daugiau tirpios medžiagos, kol jis pasieks soties tašką. Įsotinimo taške daugiau tirpiklio neištirps tirpiklyje ir toks tirpalas vadinamas sočiu tirpalu.

Tokiu būdu tirpalai iš pradžių yra nesočiųjų prigimties ir ilgainiui tampa sočiaisiais tirpalais, į jį pridėdami tirpios medžiagos.

Kas yra praskiestas tirpalas?

Praskiestas tirpalas yra tas, neprisotintasis, prisotintasis arba sočiųjųis sočiųjųis tirpalas, į kurį pridedama daugiau tirpiklio. Rezultatas yra nesočiosios, mažesnės koncentracijos tirpalas.

Skiedimai yra įprastas procesas chemijos laboratorijoje. Apskritai jūs dirbate su praskiestais tirpalais, kurie yra gaminami iš akcijų sprendimų, kurie yra perkami tiesiogiai iš konkretaus prekybininko.

Skiedžiant naudojama formulė C ₁ V ₁ = C ₂ V _2, kur C yra tirpalo koncentracija, paprastai atsižvelgiant į molekuliškumą ar normalumą. V yra tirpalo tūris mililitrais, o žodžiai 1 ir 2 atitinkamai atitinka koncentruotus ir praskiestus tirpalus.

Tirpumą veikiantys veiksniai

Tirpios medžiagos kiekis, kurį galima ištirpinti tirpiklyje, priklausys nuo skirtingų veiksnių, iš kurių svarbiausi yra:

1- Temperatūra

Tirpumas didėja esant temperatūrai. Pavyzdžiui, karštame vandenyje galima ištirpinti daugiau druskos nei šaltame vandenyje.

Tačiau gali būti išimčių, pvz., Dujų tirpumas vandenyje mažėja didėjant temperatūrai.

Tokiu atveju tirpios molekulės gauna kinetinę energiją, kai jos įkaista, o tai palengvina jų pabėgimą.

2 - slėgis

Padidėjęs slėgis gali priversti tirpinti tirpiklį. Tai dažniausiai naudojama ištirpinti dujas skysčiuose.

3 - cheminė sudėtis

Tirpumo ir tirpiklio pobūdis bei kitų cheminių medžiagų buvimas tirpale turi įtakos tirpumui.

Pvz., Vandenyje gali būti ištirpinta daugiau cukraus nei vandenyje. Sakoma, kad cukrus tirpsta geriau.

Etanolis ir vanduo visiškai tirpsta vienas su kitu. Šiuo konkrečiu atveju tirpikliu bus tas junginys, kurio yra daugiau.

4- mechaniniai veiksniai

Priešingai nei tirpimo greitis, kuris daugiausia priklauso nuo temperatūros, rekristalizacijos greitis priklauso nuo tirpios medžiagos koncentracijos kristalinės gardelės paviršiuje, kuri yra palanki, kai tirpalas nejudrus.

Todėl tirpalo maišymas apsaugo nuo šio kaupimosi, maksimaliai ištirpdamas.

Sotumo ir tirpumo kreivės

Tirpumo kreivės yra grafinė duomenų bazė, kurioje tam tikroje temperatūroje palyginamas ištirpusio tirpiklio kiekis tam tikrame tirpiklio kiekyje.

Tirpumo kreivės paprastai nubraižomos pagal ištirpintos medžiagos - kietojo arba dujinio - kiekį 100 gramų vandens. Įvairių tirpių vandenyje sočiųjų kreivės yra parodytos 2 paveiksle.

2 paveikslas: sodrumo kreivės. Abscisėje nurodomi temperatūros laipsniai, o ordinate - 100 gramų vandens ištirpintos medžiagos gramai.

Kreivė rodo soties tašką tam tikroje temperatūroje. Plotas po kreive rodo, kad turite nesočiųjų tirpalų, todėl galite pridėti daugiau tirpių medžiagų. Virš kreivės esančiame lauke yra viršsotinis tirpalas.

Atsižvelgiant į natrio chlorido (NaCl) pavyzdį, esant 25 laipsnių temperatūrai, maždaug 35 gramus NaCl galima ištirpinti 100 gramų vandens, kad būtų gautas sotus tirpalas.

Praskiestų tirpalų pavyzdžiai

Nesočiųjų tirpalų galima rasti kiekvieną dieną, nebūtina būti chemijos laboratorijoje.

Tirpiklis nebūtinai turi būti vanduo. Žemiau pateikiami kasdieniai praskiestų sprendimų pavyzdžiai:

• Įpilant šaukštą cukraus į puodelį karštos kavos, gaunamas nesočiojo cukraus tirpalas.
• Actas yra praskiestas acto rūgšties tirpalas vandenyje.
• Rūkas yra nesočiųjų (bet artimų sočiųjų) vandens garų ore tirpalas.
• 0,01 M HCl yra nesočiųjų druskos rūgšties tirpalas vandenyje.
• Įtrinamas alkoholis yra praskiestas izopropilo alkoholio tirpalas vandenyje.
• Sriuba yra nesočiųjų vandens ir natrio chlorido tirpalas.
• Alkoholiniai gėrimai yra praskiesti etanolio ir vandens tirpalai. Paprastai parodomas jų turimas alkoholio procentas.

Nuorodos

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016 m., Liepos 7 d.). Sočiųjų tirpalų apibrėžimas ir pavyzdžiai. Atgauta iš about.com.
2. Cambrige universitetas. (sf). Tirpumo kreivės. Atkurta iš dinamicscience.com.au.
3. Sočiųjų tirpalų pavyzdžiai. (sf). Atkurta iš pavyzdžių.yourdcitionary.com.
4. J., S. (2014, birželio 4). Sočiosios ir sočiosios druskos. Atkurta iš socratic.org.
5. James, N. (nd). Sočiųjų sprendimas: Apibrėžimas ir pavyzdžiai. Atkurta iš study.com.
6. M., B. (2014 m. Spalio 14 d.). Sočiosios ir sočiosios druskos. Atkurta iš socratic.org.
7. Tirpumo kreivės. (sf). Atgauta iš kentchemistry.com.
8. Prisotinimo rūšys. (2014 m. Birželio 26 d.). Atkurta iš chem.libretexts.org.