SUSIDŪRIMO TEORIJA: PAGRINDINĖS SAVYBĖS - CHEMIJA - 2025

Susidūrimo teorija atskleidžia principą , kad kiekvienas cheminė reakcija yra pagaminta dėka molekulėse, atomų arba jonų reagentų dalyvaujančių susidūrimo su viena kitai.

Rūšių susidūrimai ne visada bus vienodi. Tai priklausys nuo koncentracijos ir reagento tipo, su kuriuo dirbate.

Didėjant reagentų koncentracijai, didėja smūgių skaičius. Jei koncentracija sumažės, bus priešingai.

Taip yra todėl, kad kuo didesnė reagentų koncentracija, tuo didesnis atomų skaičius ir tuo didesnis susidūrimas vienas su kitu.

Tačiau ne visi susidūrimai yra veiksmingi, todėl ne visos reaguojančios molekulės sukuria produktus.

Tokiu atveju visos skysčių ar ištirpusių medžiagų reakcijos būtų nepaprastai greitos, nes šiose būsenose yra didesnis susidūrimas tarp molekulių.

Realiame gyvenime nedaug reakcijų gali susidaryti dideliu greičiu. Daugelis reakcijų vyksta lėtai, nes dauguma įvykusių susidūrimų nėra veiksmingi.

Pagrindiniai aspektai

Kad susidūrimai būtų kuo efektyvesni, turi būti vadinamieji veiksmingi susidūrimai.

Kas yra c

Tai yra sukrėtimai, kurie sukuria produktus dėl reakcijos. Šie susidūrimai sukuriami, jei tenkinami du svarbūs aspektai.

Pirmiausia, kad sąveika būtų tinkama, kryptis tarp susiduriančių molekulių turi būti teisinga.

Antra, susidūrimo metu tarp reaguojančių rūšių turi būti pakankamai minimalios energijos (aktyvacijos energijos).

Ši energija sulaužys esamas jungtis ir suformuos naujas, nes visoms reakcijoms susidaryti reikalingas energijos tiekimas.

Kas yra aktyvacijos energija?

Anot švedų mokslininko Svante Arrhenius, aktyvacijos energija yra energijos kiekis, viršijantis vidutinį energijos lygį, kurį turi turėti reagentai, kad reakcija vyktų ir produktai būtų pasiekiami.

Susidūrimo teorija ir reakcijos greitis

Susidūrimų teorija yra tiesiogiai susijusi su chemine reakcijų kinetika.

Reakcijos greitis išreiškiamas „-r“ ir priklauso nuo greičio, kuriuo bet kuris reagentas transformuojasi per laiko vienetą ir tūrį.

Neigiamas ženklas (-) atsiranda dėl reagento sunaudojimo. Kitaip tariant, tai yra greitis, kuriuo reagentas sunaudojamas gaminiams formuoti.

Negrįžtamai reakcijai, kai siekiama, kad visas reagentas taptų produktu, reakcijos greičio lygtis bus tokia: -r = k * C ^ a

Šioje formulėje „k“ yra savitoji reakcijos greičio konstanta ir yra nepriklausoma. Savo ruožtu „C“ yra reagentų koncentracija.

Kuo didesnė koncentracija, tuo didesnis susidūrimas ir didesnis reakcijos greitis.

Savitoji reakcijos greičio konstanta (k)

Šios konstantos formulė yra k = A * e ^ (E / R * T)

„A“ yra dažnio koeficientas ir turi tuos pačius vienetus kaip „k“. „E“ yra įjungimo energija, reikalinga susidūrimui egzistuoti, „R“ yra universali dujų konstanta, o „T“ - darbinė temperatūra.

Nuorodos

1. Reakcijų greitis: susidūrimų teorija. Galima rasti: quimicaparaingenieros.com. Gauta 2017 m. Gruodžio 17 d.
2. Susidūrimo teorija. . Galima rasti: 100ciaquimica.net. Gauta 2017 m. Gruodžio 17 d.
3. Susidūrimų teorija. . Galima rasti: es.wikipedia.org. Gauta 2017 m. Gruodžio 17 d.
4. PERRY, R. (1996) „Chemijos inžinieriaus vadovas“. Šeštas leidimas. „McGraw-Hill“ leidykla. Meksika. Konsultuojami puslapiai: 4–4; 4–5.