Ličio oksidas yra neorganinis cheminis junginys formulė Li 2 O, kuri yra suformuota kartu su mažais ličio peroksidas, kai ličio metalo dega ore ir yra kartu su deguonies.
Iki 1990 m. Metalo ir ličio rinkoje vyravo JAV gamyba iš mineralų telkinių, tačiau XXI amžiaus pradžioje didžioji dalis produkcijos buvo gaunama iš ne JAV esančių šaltinių; Australija, Čilė ir Portugalija buvo svarbiausi tiekėjai pasaulyje. Bolivijoje yra pusė ličio telkinių pasaulyje, tačiau ji nėra didelė gamintoja.
Ličio oksido struktūra
Svarbiausia komercinė forma yra ličio karbonatas, Li 2 CO 3 , gaunamas iš mineralų ar sūrymų keliais skirtingais procesais.
Kai ličio deginimas vyksta ore, pagrindinis produktas yra baltojo ličio oksido oksidas Li 2 O. Be to, susidaro šiek tiek ličio peroksido, Li 2 O 2 , taip pat balto.
Tai taip pat gali būti padaryta ličio hidroksido, LiOH arba ličio peroksido Li2O2 terminiu skilimu.
4Li (s) + O 2 (g) → 2Li 2 O (s)
2LiOH (s) + šiluma → Li 2 O (s) + H 2 O (g)
2Li 2 O 2 (s) + šiluma → 2Li 2 O (s) + O 2 (g)
Fizinės ir cheminės savybės
Ličio oksidas yra balta kieta medžiaga, vadinama litija, neturinti aromato ir sūraus skonio. Jos išvaizda parodyta 2 paveiksle (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).
2 paveikslas: ličio oksido išvaizda
Ličio oksidas yra kristalai, kurių antifloritinė geometrija yra panaši į natrio chloridą (kubinis veido centras). Jo kristalinė struktūra pateikta 3 paveiksle (Markas Winteris [Šefildo universitetas ir „WebElements Ltd“, 2016).
3 paveikslas: ličio oksido kristalinė struktūra.
Jo molekulinė masė yra 29,88 g / mol, jo tankis yra 2,013 g / ml, o lydymosi ir virimo temperatūra yra atitinkamai 1438 ºC ir 2066 ºC. Junginys labai gerai tirpsta vandenyje, alkoholyje, eteryje, piridine ir nitrobenzene (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Ličio oksidas lengvai reaguoja su vandens garais, sudarydamas hidroksidą, o su anglies dioksidu - sudarydamas karbonatą; todėl jis turi būti laikomas ir laikomas švarioje, sausoje aplinkoje.
Oksido junginiai nevadina elektros. Tačiau kai kurie struktūriniai perovskito oksidai yra elektroniniai laidininkai, kurie gali būti naudojami kietojo oksido kuro elementų katode ir deguonies generavimo sistemose.
Tai junginiai, turintys bent vieną deguonies anijoną ir vieną metalo katijoną (American Elements, SF).
Reaktingumas ir pavojai
Ličio oksidas yra stabilus junginys, nesuderinamas su stipriomis rūgštimis, vandeniu ir anglies dioksidu. Mūsų žiniomis, ličio oksido cheminės, fizinės ir toksikologinės savybės nebuvo nuodugniai ištirtos ir praneštos.
Ličio junginių toksiškumas priklauso nuo jų tirpumo vandenyje. Ličio jonas yra toksiškas centrinei nervų sistemai. Junginys yra labai ėsdinantis ir dirginantis, kai įkvėpus ar prarijus jis liečiasi su akimis, oda (ESPI METALS, 1993).
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu. Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreiptis į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą.
Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną.
Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (SIGMA-ALDRICH, 2010).
Programos
Ličio oksidas yra naudojamas kaip srautas keramikinėse glazūrose, sukurdamas bliuzą su variu ir špindelius su kobaltu. Ličio oksidas reaguoja su vandeniu ir garais, sudarydamas ličio hidroksidą ir turi būti iš jų izoliuotas.
Aukšto tričio potencialo ličio oksidas (Li 2 O) yra patrauklus kandidatas į DT branduolio sintezės jėgainės kietą kultūrinę medžiagą dėl didelio ličio atomų tankio (palyginti su kitomis ličio keramikomis) arba metalinis ličio) ir jo santykinai didelis šilumos laidumas (LITHIUM OXIDE (Li2O), SF).
Kai tirpsta antklodė, Li 2 O bus veikiama aukštos temperatūros, ją veikiant neutronų švitinimu. Tokiomis aplinkybėmis Li 2 O turės daug švitinimo defektų , tokių kaip helio sukeltas patinimas, santykinai didelis šiluminis plėtimasis, grūdų augimas, LiOH (T) susidarymas, krituliai žemoje temperatūroje ir masės pernešimas. LiOH (T) aukštoje temperatūroje.
Be to, Li 2 O patirs įtempius, atsirandančius dėl šiluminio plėtimosi skirtumų tarp Li 2 O ir konstrukcinių medžiagų. Šios Li 2 O savybės lemia sudėtingas inžinerines problemas tiek ruošinių gamyboje, tiek dizaine.
Vienas iš naujų galimų naudojimo būdų yra ličio kobalto oksido, kaip ličio jonų akumuliatorių katodo, naudojamo elektroniniams prietaisams iš mobiliųjų telefonų į nešiojamuosius kompiuterius, taip pat akumuliatoriais varomiems automobiliams, naudoti kaip katodą (Reade International Corp, 2016). .
Nuorodos
- Markas Winteris [Šefildo universitetas ir „WebElements Ltd.“ (2016). webelements. Paimta iš ličio: dilitio oksidas webelements.com.
- Amerikos elementai. (SF). Ličio oksidas. Paimta iš americanelements americanelements.com.
- ESPI metalai. (1993, birželis). Ličio oksidas. Paimta iš espimetals espimetals.com.
- LITIO OXIDAS (Li2O). (SF). Paimta iš ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m., Birželio 24 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 166630. Paimta iš „PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov“.
- „Reade International Corp.“ (2016). Ličio oksido milteliai (Li2O). Paimta iš reade reade.com
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Ličio oksidas Paimtas iš chemspiderchemspider.com.
- SIGMA-ALDRICH. (2010). Medžiagos saugos duomenų lapas Ličio oksidas. Paimta iš chemblink chemblink.com.