NEMETALŲ OKSIDAI: SUSIDARYMAS, NOMENKLATŪRA, SAVYBĖS - CHEMIJA - 2025

Kad ne - metalų oksidai taip pat yra vadinami oksidai rūgščių, kurios reaguoja su vandeniu, kad formos rūgščių arba bazių druskų formos gavimo būdas. Tai gali būti vertinamas atsižvelgiant į junginių, tokių kaip sieros dioksidas (SO atveju ₂ ) ir chloro oksido (I) formulėje, kurie reaguoja su vandeniu, kad silpnas rūgščių H ₂ SO ₃ ir HOCL, atitinkamai.

Nemetaliniai oksidai yra kovalentinio tipo, skirtingai nei metalų oksidai, kurie žymi joninius oksidus. Deguonis dėl savo elektroneigiamosios gebos gali sudaryti jungtis su daugybe elementų, todėl jis yra puikus pagrindas įvairiems cheminiams junginiams.

Kvarcas gali būti gaunamas iš silicio oksido, nemetalo oksido

Tarp šių junginių yra galimybė, kad deguonies dianionas jungiasi su metalu arba nemetalu, sudarydamas oksidą. Oksidai yra paprasti cheminiai junginiai, turintys pobūdį, kad bent vienas deguonies atomas yra prijungtas prie kito metalinio ar nemetalinio elemento.

Šis elementas yra kietoje, skystoje arba dujinėje agregacijos būsenoje, priklausomai nuo elemento, prie kurio yra prijungtas deguonis, ir jo oksidacijos skaičiaus.

Tarp vieno ir kito oksido, net jei deguonis yra prijungtas prie to paties elemento, jų savybės gali būti labai skirtingos; todėl, norint išvengti painiavos, jie turi būti visiškai identifikuoti.

Kaip jie formuojami?

Kaip paaiškinta aukščiau, rūgštiniai oksidai susidaro po nemetalinio katijono sujungimo su deguonies dianijonu (O ^2- ).

Šio tipo junginiai pastebimi elementuose, esančiuose dešinėje nuo periodinės lentelės (metaloidai paprastai sukuria amfoterinius oksidus), o pereinamuosiuose metaluose - esant didelėms oksidacijos būsenoms.

Labai dažnas būdas nemetaliniam oksidui susidaryti yra suskaidomas trišakiais junginiais, vadinamais oksidais, kuriuos sudaro nemetalo oksidas ir vanduo.

Dėl šios priežasties nemetalo oksidai taip pat vadinami anhidridais, nes jie yra junginiai, pasižymintys tuo, kad formavimo metu prarado vandens molekulę.

Pavyzdžiui, skilimo reakcijos sieros rūgšties esant aukštai temperatūrai (400 ° C), H ₂ SO ₄ suyra po visiškai tampa SO punkte ₃ ir H ₂ O garų , pagal reakciją: H ₂ SO ₄ + Šiluma → SO ₃ + H ₂ O

Kitas nemetalinių oksidų susidarymo būdas yra tiesioginis elementų oksidacija, kaip sieros dioksido atveju: S + O ₂ → SO ₂

Taip pat atsitinka, oksiduojant anglį azoto rūgštimi, susidaro anglies dioksidas: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Nomenklatūra

Norint įvardyti nemetalo oksidus, reikia atsižvelgti į keletą veiksnių, pavyzdžiui, oksidacijos skaičių, kurį gali turėti nemetalinis elementas, ir jo stechiometrines charakteristikas.

Jos nomenklatūra yra panaši į pagrindinių oksidų. Be to, priklausomai nuo elemento, su kuriuo deguonis susijungia, kad susidarytų oksidas, deguonis arba nemetalinis elementas pirmiausia bus užrašytas jo molekulinėje formulėje; tačiau tai neturi įtakos šių junginių pavadinimo taisyklėms.

Sisteminė nomenklatūra romėniškais skaitmenimis

Norėdami pavadinti šio tipo oksidus pagal senąją vertybinių popierių nomenklatūrą (sistemiškai rašoma romėniškais skaitmenimis), elementas, esantis formulės dešinėje, yra pavadintas pirmiausia.

Jei tai nemetalinis elementas, pridedama priesaga „uro“, tada prielinksnis „de“ ir baigiasi elemento pavadinimu kairėje; jei tai yra deguonis, pradėkite nuo „oksido“ ir pavadinkite elementą.

Jis užbaigiamas kiekvieno atomo oksidacijos būseną nurodant be tarpų romėniškais skaitmenimis ir tarp skliaustų; Jei turite tik vieną valentinį skaičių, šis praleistas. Tai taikoma tik tiems elementams, kurie turi teigiamą oksidacijos skaičių.

Sisteminė nomenklatūra su priešdėliais

Kai sisteminė nomenklatūra naudojama su priešdėliais, naudojamas tas pats principas, kaip ir vertybinių popierių tipo nomenklatūroje, tačiau oksidacijos būsenoms nurodyti nenaudojami romėniški skaitmenys.

Vietoj to, kiekvieno atomo skaičius turėtų būti nurodytas priešdėliais „mono“, „di“, „tri“ ir pan. Reikėtų pažymėti, kad jei nėra galimybės supainioti monoksido su kitu oksidu, šis priešdėlis praleistas. Pavyzdžiui, deguonies atveju „mono“ nėra įtrauktas iš SeO (seleno oksido).

Tradicinė nomenklatūra

Kai naudojama tradicinė nomenklatūra, pirmiausia pateikiamas bendrasis pavadinimas, kuris šiuo atveju yra terminas „anhidridas“, ir tęsiamas atsižvelgiant į nemetalo turinčių oksidacijos būsenų skaičių.

Kai jis turi tik vieną oksidacijos būseną, po jo eina prielinksnis „“ pridėjus nemetalinio elemento pavadinimą.

Kita vertus, jei šis elementas turi dvi oksidacijos būsenas, galūnė „lokys“ arba „ico“ suteikiama, kai jis atitinkamai naudoja mažesnį arba aukštesnį valentingumą.

Jei nemetalas turi tris oksidacijos skaičius, mažiausiasis pavadinamas priešdėliu „žagsėjimas“ ir priesaga „meška“, tarpinis - su pabaiga „meška“, o didžiausias - su priesaga „ico“.

Kai nemetalo metalas turi keturias oksidacijos būsenas, žemiausias iš jų žymimas priešdėliu „hypo“ ir priesaga „meška“, antraeilis tarpinis su galūne „meška“, pagrindinis tarpinis su priesaga „ico“ ir didžiausias iš visų su priešdėliu „per“ ir priesaga „ico“.

Nemetalinių oksidų pavadinimų suvestinės taisyklės

Nepriklausomai nuo naudojamos nomenklatūros, visada reikia stebėti kiekvieno okside esančio elemento oksidacijos būsenas (arba valentingumą). Jų įvardijimo taisyklės yra apibendrintos žemiau:

Pirma taisyklė

Jei nemetalo oksidacijos būsena yra viena, kaip kad yra boro (B ₂ O ₃ ) atveju, šis junginys pavadinamas taip:

Tradicinė nomenklatūra

Boro anhidridas.

Sistema su priešdėliais

Pagal kiekvieno elemento atomų skaičių; šiuo atveju diborono trioksidas.

Sisteminimas romėniškais skaitmenimis

Boro oksidas (kadangi turi tik vieną oksidacijos būseną, to nepaisoma).

Antroji taisyklė

Jei nemetalo oksidacijos būsenos yra dvi, kaip ir anglies (+2 ir +4, kurios atitinkamai sukelia CO ir CO ₂ oksidus ), jos pavadinamos taip:

Tradicinė nomenklatūra

Galūnės „bear“ ir „ico“ atitinkamai žemesniam ir aukštesniam valentingumui parodyti (angliavandenilinis anhidridas CO ir anglies dioksidas CO ₂ ).

Sisteminė nomenklatūra su priešdėliais

Anglies monoksidas ir anglies dioksidas.

Sisteminė nomenklatūra romėniškais skaitmenimis

Anglies (II) oksidas ir anglies (IV) oksidas.

Trečioji taisyklė

Jei nemetalas turi tris ar keturias oksidacijos būsenas, jis pavadinamas taip:

Tradicinė nomenklatūra

Jei metalas turi tris valencijas, elkitės taip, kaip paaiškinta anksčiau. Sieros atveju tai būtų atitinkamai hipo-sieros anhidridas, sieros anhidridas ir sieros anhidridas.

Jei nemetalas turi tris oksidacijos būsenas, jis pavadinamas tuo pačiu būdu: atitinkamai hipochloro anhidridas, chloro anhidridas, chloro anhidridas ir perchloro anhidridas.

Sisteminė nomenklatūra su priešdėliais arba romėniškais skaitmenimis

Taikomos tos pačios taisyklės, taikomos junginiams, kuriuose jų nemetalo oksidacijos būsenos yra dvi, gaunant pavadinimus, labai panašius į tuos.

Savybės

- Jų galima rasti įvairiose apibendrinimo būsenose.

- Nemetalų, kurie sudaro šiuos junginius, oksidacijos skaičius yra didelis.

- Nemetalų oksidai kietoje fazėje paprastai būna trapios struktūros.

- Dauguma jų yra molekuliniai junginiai, kovalentiniai.

- Jie yra rūgštaus pobūdžio ir sudaro oksidinius junginius.

- Jos rūgštinis pobūdis periodinėje lentelėje didėja iš kairės į dešinę.

- Jie neturi gero elektros ar šilumos laidumo.

- Šių oksidų lydymosi ir virimo taškai yra santykinai mažesni nei jų pagrindinių ekvivalentų.

- Jie reaguoja su vandeniu, sudarydami rūgščius junginius, arba su šarminiais junginiais, kad susidarytų druskos.

- Kai jie reaguoja su bazinio tipo oksidais, juose susidaro oksoanionų druskos.

- Kai kurie iš šių junginių, tokie kaip sieros ar azoto oksidai, yra laikomi aplinkos teršalais.

Programos

Nemetalų oksidai yra plačiai naudojami pramonėje ir laboratorijose bei įvairiose mokslo srityse.

Jo paskirtis yra sukurti kosmetikos gaminius, tokius kaip skaistalai ar nagų lakai, ir keramikos gaminius.

Jie taip pat naudojami tobulinant dažus, gaminant katalizatorius, formuojant skystį gesintuvuose arba svaidomąsias dujas aerozoliniuose maisto produktuose ir netgi naudojami kaip anestetikas atliekant nedideles operacijas.

Pavyzdžiai

Chloro oksidas

Yra dviejų tipų chloro oksidas. Chloro (III) oksidas yra tamsios išvaizdos rudos spalvos kieta medžiaga, pasižyminti labai sprogiomis savybėmis, net esant žemesnei nei vandens lydymosi temperatūrai (0 ° K) temperatūrai.

Kita vertus, chloro oksidas (VII) yra korozinių ir degių savybių turintis dujinis junginys, gaunamas sujungiant sieros rūgštį su kai kuriais perchloratais.

Silicio oksidas

Tai kieta medžiaga, dar vadinama silicio dioksidu, naudojama cemento, keramikos ir stiklo gamyboje.

Be to, priklausomai nuo molekulinio išdėstymo, jis gali sudaryti įvairias medžiagas: kvarco kilmės, kai jis sudaro tvarkingus kristalus, ir opalas, kai jo išdėstymas yra amorfinis.

Sieros oksidas

Sieros dioksidas yra bespalvis sieros trioksido pirmtakas, o sieros trioksidas yra pagrindinis junginys, kai atliekamas sulfonavimas, dėl kurio gaminami vaistai, dažikliai ir plovikliai.

Be to, tai labai svarbus teršalas, nes jo yra rūgščiame lietuje.

Nuorodos

1. Vikipedija. (sf). Rūgštiniai oksidai. Gauta iš en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Nemetaliniai oksidai. Gauta iš britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). „Excel HSC“ chemija. Atkurta iš knygų.google.co.ve
4. BBC. (sf). Rūgštinis oksidas. Gauta iš bbc.co.uk
5. Changas, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.