ALIUMINIS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, GAVIMAS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Aliuminio yra metalinis elementas, priklausantis (III A) 13 grupės periodinės lentelės ir kuris yra išreikštas simboliu A. Tai yra lengvas metalas su mažo tankio ir kietumo. Dėl savo amfoterinių savybių kai kurie mokslininkai ją priskyrė metaloidai.

Tai yra kalusis ir labai kalusis metalas, todėl jis naudojamas vielai, ploniems aliuminio lakštams, taip pat bet kokio tipo daiktui ar figūrai gaminti; pavyzdžiui, garsiosios skardinės su jų lydiniais arba aliuminio folija, su kuria apvyniojamas maistas ar desertai.

Susmulkinta aliuminio folija, vienas iš paprasčiausių ir kasdieniškiausių daiktų, pagamintų iš šio metalo. Šaltinis: Pexels.

Aliumas (hidratuotas kalio aliuminio sulfatas) nuo senų senovės buvo naudojamas medicinoje, odos rauginimui ir audinių dažymui. Taigi, jo mineralai buvo žinomi amžiams.

Tačiau aliuminį kaip metalą 1825 m. Išskyrė Øerstedas, ir tai paskatino mokslinę veiklą, leidžiančią jį naudoti pramonėje. Tuo metu po geležies aliuminis buvo metalas, kurio produkcija buvo didžiausia pasaulyje.

Aliuminis daugiausia randamas viršutinėje žemės plutos dalyje, sudarančioje 8% jo masės. Jis atitinka trečią gausiausią jo elementą, kurį savo silikagelyje ir silikato mineraluose pralenkia deguonis ir silicis.

Boksitas yra mineralų asociacija, tarp kurios yra: aliuminio oksidas (aliuminio oksidas) ir geležies, titano ir silicio metalų oksidai. Tai yra pagrindinis natūralus aliuminio kasybos šaltinis.

Istorija

Alum

Mesopotamijoje, 5000 metų prieš Kristų. C., Jie jau gamino keramiką iš molio, kuriame buvo aliuminio junginių. Tuo tarpu prieš 4000 metų babiloniečiai ir egiptiečiai kai kuriuose cheminiuose junginiuose naudojo aliuminį.

Pirmąjį su alumi susijusį rašytinį dokumentą 5 amžiuje prieš Kristų padarė graikų istorikas Herodotas. Aliuminis buvo naudojamas kaip šarmas dažant audinius ir siekiant apsaugoti medieną, su kuria buvo suprojektuotos tvirtovės durys, nuo gaisrų.

Tuo pačiu būdu Plinijus „vyresnysis“ I amžiuje nurodo alunį, šiandien žinomą kaip alūnas, kaip medicinoje naudojamą medžiagą ir šveičiamąją medžiagą.

Nuo XVI amžiaus alūnas buvo naudojamas odos rauginimui ir popieriaus formavimui. Tai buvo želatinos medžiaga, suteikianti popieriui nuoseklumą ir leidžianti ją naudoti raštu.

1767 m. Alūno sintezę pasiekė šveicarų chemikas Torbernas Bergmanas. Norėdami tai padaryti, jis kaitino moonitą sieros rūgštimi, o po to į tirpalą pridėjo kalio.

Pripažinimas aliuminio okside

1782 m. Prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier pabrėžė, kad aliuminio oksidas (Al ₂ O ₃ ) yra kai kurių elementų oksidas. Tai turi tokį afinitetą deguoniui, kad jį sunku atskirti. Todėl Lavoisier tada numatė aliuminio egzistavimą.

Vėliau, 1807 m., Anglų chemikas seras Humphry'as Davy'as (aliuminio oksidas) buvo elektrolizuotas. Tačiau jo naudojamas metodas pagamino aliuminio lydinį su kaliu ir natriu, todėl jis negalėjo išskirti metalo.

Davy komentavo, kad aliuminio oksidas turėjo metalinę bazę, kurią iš pradžių jis pavadino „alumium“, remdamasis lotynišku žodžiu „alumen“, alumi naudojamu pavadinimu. Davy vėliau pavadinimą pakeitė į „aluminium“, dabartinį anglišką vardą.

1821 m. Vokiečių chemikui Eilhardui Mitscherlickui pavyko surasti teisingą aliuminio oksido formulę: Al ₂ O ₃ .

Isolation

Tais pačiais metais prancūzų geologas Pierre'as Berthier rausvai molio uolienoje Prancūzijoje, Les Baux regione, atrado aliuminio mineralą. Berthier mineralą pavadino boksitu. Šiuo metu šis mineralas yra pagrindinis aliuminio šaltinis.

1825 m. Danų chemikas Hansas Christianas Øerstedas iš tariamo aliuminio pagamino metalinę strypą. Jis apibūdino jį kaip „metalo gabalą, kuris atrodo panašus į alavo spalvą ir blizgesį“. Øerstedas sugebėjo tai pasiekti redukuodamas aliuminio chloridą AlCl ₃ kalio amalgama.

Vis dėlto manyta, kad tyrėjas gavo ne gryną aliuminį, o aliuminio ir kalio lydinį.

1827 m. Vokiečių chemikas Friedrichas Wöehleris sugebėjo pagaminti apie 30 g aliuminio. Tada, po 18 metų trukusio tyrimo darbo, 1845 m. Wöehleris pagamino smeigtuko galvutės dydžio pirštines su metaliniu blizgesiu ir pilkšva spalva.

Wöehleris netgi aprašė kai kurias metalo savybes, tokias kaip spalva, savitasis sunkis, lankstumas ir stabilumas.

Pramoninė gamyba

1855 m. Prancūzų chemikas Henri Sainte-Claire Deville patobulino Wöehler metodą. Tam jis panaudojo aliuminio chlorido arba natrio aliuminio chlorido redukciją metaliniu natriu, kaip srautą naudodamas kriolitą (Na ₃ AlF ₆ ).

Tai leido pramoniniu būdu gaminti aliuminį Ruane, Prancūzijoje, o 1855–1890 m. Buvo pagaminta 200 tonų aliuminio.

1886 m. Prancūzų inžinierius Paulas Héroultas ir amerikiečių studentas Charlesas Hallas savarankiškai sukūrė aliuminio gamybos metodą. Metodas susideda iš elektrolitinio aliuminio oksido redukavimo išlydytame kriolite, naudojant nuolatinę srovę.

Metodas buvo efektyvus, tačiau dėl jo reikėjo didelių elektros energijos poreikių, todėl gamyba tapo brangesnė. Héroult išsprendė šią problemą įkurdamas savo pramonę Neuhauzene (Šveicarija) ir taip pasinaudodamas Reino kriokliais kaip elektros generatorius.

Halė iš pradžių įsikūrė Pitsburge (JAV), tačiau vėliau perkėlė savo pramonę netoli Niagaros krioklio.

Galiausiai 1889 m. Karlas Josephas Bayeris sukūrė aliuminio oksido gamybos metodą. Tai reiškia boksito kaitinimą uždarame inde su šarminiu tirpalu. Kaitinimo metu aliuminio oksido frakcija atgaunama druskos tirpale.

Fizinės ir cheminės savybės

Fizinė išvaizda

Aliuminio metalinis kaušas. Šaltinis: „Carsten Niehaus“

Sidabriškai pilka kietas metalas su blizgesiu (vaizdas viršuje). Tai minkštas metalas, tačiau jis sukietėja su nedideliu silicio ir geležies kiekiu. Be to, jis pasižymi labai elastingumu ir kalėjimu, nes gali būti gaminami aliuminio lakštai, kurių storis yra iki 4 mikronų.

Atominis svoris

26 981 u

Atominis skaičius (Z)

13

Lydymosi temperatūra

660,32 ºC

Virimo taškas

2470 ºC

Tankis

Aplinkos temperatūra: 2,70 g / ml

Lydymosi temperatūra (skystas): 2,337 g / ml

Jo tankis yra palyginti mažas, palyginti su kitais metalais. Dėl šios priežasties aliuminis yra gana lengvas.

Lydymosi šiluma

10,71 kJ / mol

Garinimo šiluma

284 kJ / mol

Molinė kalorinė talpa

24,20 J / (mol K)

Elektronegatyvumas

1,61 pagal Paulingo skalę

Jonizacijos energija

-Pirma: 577,5 kJ / mol

-Antra: 1 816,7 kJ / mol

-Trečia: 2 744,8 kJ / mol

Šiluminis plėtimasis

23,1 μm / (mK) esant 25 ºC

Šilumos laidumas

237 W / (m K)

Aliuminio šilumos laidumas yra tris kartus didesnis nei plieno.

Elektrinė varža

26,5 nΩ m esant 20 ºC

Jo elektrinis laidumas yra 2/3 vario.

Magnetinė tvarka

Paramagnetinis

Kietumas

2,75 pagal Moho skalę

Reaktyvumas

Aliuminis yra atsparus korozijai, nes, veikiamas oro, plonas Al ₂ O ₃ oksido sluoksnis, susidarantis jo paviršiuje, neleidžia oksidacijai tęstis metalo viduje.

Rūgščiuose tirpaluose jis reaguoja su vandeniu, sudarydamas vandenilį; o šarminiuose tirpaluose jis sudaro aliuminato joną (AlO ₂ ^- ).

Praskiestos rūgštys negali jos ištirpinti, tačiau jos gali būti su koncentruota druskos rūgštimi. Tačiau aliuminis yra atsparus koncentruotai azoto rūgščiai, nors jis ir puolamas su hidroksidais, kad susidarytų vandenilis ir aliuminato jonai.

Aliuminio milteliai deginami kartu su deguonimi ir anglies dioksidu, kad susidarytų aliuminio oksidas ir aliuminio karbidas. Jį gali korozuoti chloridas, esantis natrio chlorido tirpale. Dėl šios priežasties nerekomenduojama aliuminio naudoti vamzdžiuose.

Aliuminis oksiduojasi vandeniu, esant žemesnei kaip 280 ºC temperatūrai.

2 Al (s) + 6 H ₂ O (g) => 2Al (OH) ₃ (s) + 3H ₂ (g) + šiluma

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Aliuminis yra metalinis elementas (kai kuriems - su metaloidiniais dažais), jo Al-atomai sąveikauja tarpusavyje dėka metalo jungties. Šią nekryptinę jėgą reguliuoja jos valentiniai elektronai, kurie yra išsklaidyti visame kristale visuose jo matmenyse.

Šie valentiniai elektronai yra šie, atsižvelgiant į aliuminio elektroninę konfigūraciją:

3s ² 3p ¹

Todėl aliuminis yra trivalentis metalas, nes jis turi tris valentinius elektronus; du 3s orbitalėje ir vienas 3p. Šie orbitaliai persidengia, sudarydami 3s ir 3p molekulines orbitalės, taip arti vienas kito, kad galų gale sudaro laidumo juostas.

S juosta yra pilna, o p juostoje yra daug laisvų vietų elektronams. Štai kodėl aliuminis yra geras elektros laidininkas.

Metalinis aliuminio ryšys, jo atomų spindulys ir elektroninės charakteristikos nusako fcc (centre į kubą) kristalą. Toks FCC kristalas, matyt, yra vienintelė žinoma aliuminio allotrope, todėl jis tikrai atlaikys aukštą jį veikiantį slėgį.

Oksidacijos skaičiai

Aliuminio elektroninė konfigūracija iškart parodo, kad jis gali prarasti iki trijų elektronų; y., turi didelę tendenciją formuoti Al ³⁺ katijoną . Kai daroma prielaida, kad šis katijonas yra junginyje, gautame iš aliuminio, egzistuoja, jo oksidacijos skaičius yra +3; kaip gerai žinoma, tai yra labiausiai paplitusi aliuminiui.

Tačiau yra ir kitų galimų, bet retų šio metalo oksidacijos skaičių; tokius kaip: -2 (Al ^2- ), -1 (Al ^- ), +1 (Al ⁺ ) ir +2 (Al ²⁺ ).

Pavyzdžiui, Al ₂ O ₃ aliuminio oksidacijos skaičius yra +3 (Al ₂ ³⁺ O ₃ ² ); tuo tarpu AlI ir AlO, atitinkamai +1 (Al ⁺ F ^- ) ir +2 (Al ²⁺ O ^2- ). Tačiau normaliomis sąlygomis ar situacijose Al (III) arba +3 yra daugiausiai oksiduojančių skaičių; nes Al ³⁺ yra izoelektroninis neoninėms dujoms.

Štai kodėl mokykliniuose vadovėliuose visada manoma, kad dėl pagrįstos priežasties aliuminio skaičiaus ar oksidacijos būsena yra tik +3.

Kur rasti ir gauti

Aliuminis yra koncentruotas išoriniame žemės plutos pakraštyje - trečiasis jo elementas, kurį pralenkė tik deguonis ir silicis. Aliuminis sudaro 8% žemės plutos svorio.

Jis randamas dujinėse uolienose, daugiausia: aliumosilikatų, feldspars, feldspathoids ir micas. Taip pat rausvai molio, kaip tai yra boksito atveju.

- boksitai

Boksito kasykla. Šaltinis: Vartotojas: VargaA

Boksitai yra mineralų mišinys, kuriame yra hidratuoto aliuminio oksido ir priemaišų; tokius kaip geležies ir titano oksidai bei silicio dioksidas, kurių masės procentai:

-At ₂ O ₃ 35–60 proc.

-Fe ₂ O ₃ 10-30%

-SiO ₂ 4–10 proc.

-TiO ₂ 2–5 proc.

-H ₂ O konstitucijos 12-30%.

Aliuminis yra boksito hidratuotame pavidale, turintis du variantus:

-monohidratai (Al ₂ O ₃ · H ₂ O), kurie turi dvi kristalografines formas: boemitą ir diasporą

-Trihidratai (Al ₂ O ₃ · ₃ H ₂ O), atstovaujami gibbsito.

Boksitas yra pagrindinis aliuminio šaltinis ir tiekia didžiąją dalį aliuminio, gauto iš kalnakasybos.

- Aliuminio nuosėdos

Dėl pakeitimo

Daugiausia boksitų, kuriuos sudaro 40–50% Al ₂ O ₃ , 20% Fe ₂ O ₃ ir 3–10% SiO ₂ .

Hidroterminis

Alunitas.

Magmatiškas

Aliuminio uolienos, turinčios mineralų, tokių kaip ssenitai, nefelinas ir anortitai (20% Al ₂ O ₃ ).

Metamorfinis

Aliuminio silikatai (andalūzitas, sillimanitas ir kianitas).

Detritikai

Kaolino nuosėdos ir įvairūs moliai (32% Al ₂ O ₃ ).

- boksito panaudojimas

Boksitas iškasamas po atviru dangumi. Surinkus akmenis ar molį, jie susmulkinami ir sumalami rutuliniuose bei strypų malūnuose, kol gaunamos 2 mm skersmens dalelės. Atliekant šiuos procesus apdorota medžiaga išlieka sudrėkinta.

Gaunant aliuminio oksido tirpalą, laikomasi 1989 m. Bayer sukurto proceso: sumaltas boksitas yra suardomas pridedant natrio hidroksido ir gaunamas tirpinamas natrio aliuminatas; o teršalai geležis, titanas ir silicio oksidai išlieka suspensijoje.

Teršalai dekantuojami, o aliuminio trihidratas nusodinamas iš natrio aliuminato atvėsinant ir praskiedžiant. Po to trihidratuotas aliuminio oksidas išdžiovinamas, kad būtų bevandenis aliuminio oksidas ir vanduo.

- Aliuminio oksido elektrolizė

Norint gauti aliuminį, aliuminio oksidas yra elektrolizuojamas paprastai pagal Hall-Héroult (1886) sukurtą metodą. Procesą sudaro išlydyto aliuminio oksido redukcija į kriolitą.

Deguonis jungiasi prie anglies anodo ir išsiskiria kaip anglies dioksidas. Tuo tarpu išleistas aliuminis nusėda elektrolitinio elemento apačioje, kur jis kaupiasi.

Lydiniai

Aliuminio lydiniai paprastai žymimi keturiais skaičiais.

1xxx

Kodas 1xxx atitinka aliuminį, kurio grynumas yra 99%.

2xxx

Kodas 2xxx atitinka aliuminio lydinį su variu. Tai yra stiprūs lydiniai, kurie buvo naudojami kosminėse transporto priemonėse, tačiau jie suskilo nuo korozijos. Šie lydiniai yra žinomi kaip duraluminas.

3xxx

3xxx kodas apima lydinius, kuriuose į aliuminį pridedama mangano ir nedidelis kiekis magnio. Jie yra labai atsparūs dilimui lydiniai, naudojami 3003 lydinio ruošiant virtuvės reikmenis, o 3004 - gėrimų skardinėse.

4xxx

4xxx kodas žymi lydinius, kuriuose prie aliuminio pridedama silicio, o tai sumažina metalo lydymosi temperatūrą. Šis lydinys naudojamas gaminant suvirinimo laidus. Lydinys 4043 naudojamas suvirinant automobilius ir konstrukcinius elementus.

5xxx

„5xxx“ kodas apima lydinius, kuriuose magnis daugiausia pridedamas prie aliuminio.

Jie yra stiprūs lydiniai, atsparūs jūros vandens korozijai, naudojami slėginiams indams gaminti ir įvairiems jūriniams tikslams. Lydinys 5182 naudojamas sodos skardinių dangčiams gaminti.

6xxx

„6xxx“ kodas apima lydinius, į kuriuos lydinys pridedamas silicio ir magnio kartu su aliuminiu. Šie lydiniai yra plastiški, suvirinami ir atsparūs korozijai. Dažniausias šios serijos lydinys naudojamas architektūroje, dviračių rėmuose ir „iPhone 6“ konstrukcijose.

7xxx

„7xxx“ kodas nurodo lydinius, kuriuose cinkas pridedamas prie aliuminio. Šie lydiniai, dar vadinami „Ergal“, yra atsparūs lūžimams ir yra labai kieti, nes lėktuvų konstrukcijose naudojami lydiniai 7050 ir 7075.

Pavojai

Tiesioginis poveikis

Kontaktas su aliuminio milteliais gali sudirginti odą ir akis. Ilgas ilgalaikis aliuminio poveikis gali sukelti į gripą panašius simptomus, galvos skausmą, karščiavimą ir šaltkrėtį; Be to, gali atsirasti krūtinės skausmas ir spaudimas.

Smulkių aliuminio dulkių poveikis gali sukelti plaučių randą (plaučių fibrozę) kartu su kosulio ir dusulio simptomais. OSHA nustatė aliuminio dulkių poveikio 5 mg / m ³ ribą per 8 valandų darbo dieną.

Nustatyta 50 µg / g kreatinino kiekio šlapime biologinio aliuminio tolerancijos profesiniam poveikiui vertė. Silpnėja neuropsichologinių tyrimų rezultatai, kai aliuminio koncentracija šlapime viršija 100 µg / g kreatinino.

Krūties vėžys

Aliuminis naudojamas kaip aliuminio hidrochloridas antiperspirantų dezodorantuose, kurie buvo susieti su krūties vėžiu. Tačiau, be kita ko, šis ryšys nėra aiškiai nustatytas, nes aliuminio hidrochlorido absorbcija odoje sudaro tik 0,01%.

Neurotoksinis poveikis

Aliuminis yra neurotoksiškas, o profesinio poveikio žmonėms jis susijęs su neurologinėmis ligomis, įskaitant Alzheimerio ligą.

Alzheimerio liga sergančių asmenų smegenyse yra didelė aliuminio koncentracija; tačiau nežinoma, ar tai yra ligos priežastis, ar jos padarinys.

Dializuojamiems pacientams nustatytas neurotoksinis poveikis. Aliuminio druskos buvo naudojamos kaip fosfato rišiklis atliekant šią procedūrą, todėl kraujyje buvo didelė aliuminio koncentracija (> 100 μg / l).

Nukentėjusiems pacientams pasireiškė dezorientacija, atminties sutrikimai, pažengusi stadija - demencija. Aliuminio neurotoksiškumas paaiškinamas, nes smegenys jį sunkiai pašalina ir daro įtaką jo veikimui.

Aliuminio įsiurbimas

Aliuminio yra daugelyje maisto produktų, ypač arbatos, prieskonių ir apskritai daržovių. Europos maisto saugos tarnyba (EMST) nustatė 1 mg / kg kūno svorio aliuminio suvartojimo maisto produktuose tolerancijos ribą.

2008 m. EMST apskaičiavo, kad aliuminio suvartojimas maiste per dieną svyravo nuo 3 iki 10 mg, todėl daroma išvada, kad jis nekelia pavojaus sveikatai; taip pat aliuminio indų naudojimas maistui gaminti.

Programos

- Kaip metalas

Elektros

Aliuminis yra geras elektros laidininkas, todėl jis naudojamas lydiniuose elektros perdavimo linijose, varikliuose, generatoriuose, transformatoriuose ir kondensatoriuose.

Pastatas

Aliuminis naudojamas gaminant durų ir langų rėmus, pertvaras, tvoras, dangas, šilumos izoliatorius, lubas ir kt.

Transportas

Aliuminis naudojamas gaminant automobilių, lėktuvų, sunkvežimių, dviračių, motociklų, valčių, erdvėlaivių, geležinkelio mašinų ir kt. Dalis.

Konteineriai

Aliuminio skardinės įvairių rūšių maistui. Šaltinis: Pxhere.

Aliuminis naudojamas gaminant gėrimų skardines, alaus statines, padėklus ir kt.

Namai

Aliuminio kaušai. Šaltinis: Pexels.

Aliuminis naudojamas virtuvės reikmenims gaminti: puodams, keptuvėms, keptuvėms ir vyniojamajam popieriui gaminti; be baldų, šviestuvų ir kt.

Atspindinčioji galia

Aliuminis efektyviai atspindi spinduliavimo energiją; nuo ultravioletinės šviesos iki infraraudonosios spinduliuotės. Aliuminio atspindimoji galia matomoje šviesoje yra apie 80%, o tai leidžia jį naudoti kaip lempų šešėlį.

Be to, aliuminis išlaiko savo sidabrinę atspindinčią savybę net ir smulkių miltelių pavidalu, todėl gali būti naudojamas gaminant sidabro dažus.

- Aliuminio junginiai

Aliuminis

Jis naudojamas metaliniam aliuminiui, izoliatoriams ir uždegimo žvakėms gaminti. Kai aliuminio oksidas kaitinamas, susidaro porėta struktūra, kuri sugeria vandenį, naudojama dujoms išdžiovinti ir katalizatoriams veikti atliekant įvairias chemines reakcijas.

Aliuminio sulfatas

Jis naudojamas popieriaus gamyboje ir kaip paviršiaus užpildas. Aliuminio sulfatas naudojamas kalio aliuminio alūno susidarymui. Tai yra plačiausiai naudojamas alūnas ir turi daugybę pritaikymų; tokių kaip vaistų, dažų ir šlifavimo medžiagų, skirtų audiniams dažyti, gamyba.

Aliuminio chloridas

Tai yra labiausiai naudojamas katalizatorius Friedel-Crafts reakcijose. Tai yra sintetinės organinės reakcijos, naudojamos ruošiant aromatinius ketonus ir antrachinoną. Hidratuotas aliuminio chloridas naudojamas kaip vietinis antiperspirantas ir dezodorantas.

Aliuminio hidroksidas

Jis naudojamas audiniams nepraleisti vandens ir gaminti aliuminatus.

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Vikipedija. (2019 m.). Aliuminis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Aliuminis. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 5359268. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminium
4. Enciklopedijos „Britannica“ redaktoriai. (2019 m. Sausio 13 d.). Aliuminis. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
5. UC Rusal. (sf). Aliuminio istorija. Atkurta iš: aluminumleader.com
6. Oviedo universitetas. (2019 m.). Aliuminio metalurgija. . Atkurta iš: unioviedo.es
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Vasario 6 d.). Aliuminis arba aliuminio lydiniai. Atgauta iš: thinkco.com
8. Klotz, K., Weistenhöfer, W., Neff, F., Hartwig, A., van Thriel, C., & Drexler, H. (2017). Aliuminio poveikio sveikatai. „Deutsches Arzteblatt international“, 114 (39), 653–659. doi: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. Elsevier. (2019 m.). Aliuminio lydiniai. Atkurta iš: sciencedirect.com
10. Natalija GM (2012 m. Sausio 16 d.). Aliuminio prieinamumas maiste. Atgauta iš: Consumer.es