- Kas yra amfoteriniai?
- Amfoterinių rūšių
- Rūgštinės protogeninės arba amfipotinės medžiagos
- Pagrindinės protofilinės arba amfipotinės medžiagos
- Neutralios medžiagos
- Amfoterinių medžiagų pavyzdžiai
- Amfoteriniai oksidai
- Amfoteriniai hidroksidai
- Amfoterinio, amfipotinio, amfolitinio ir aprotinio skirtumai
- Nuorodos
Amfoteryczny yra junginiai, arba jonai, pasižyminčios specifika yra galėtų į veikti kaip yra rūgštimi arba baze, atsižvelgiant į teorijos Bronsted Lowry. Jos pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžio amphoteroi, kuris reiškia „abu“.
Daugelis metalų sudaro amfoterinius oksidus arba hidroksidus, įskaitant varį, cinką, alavą, šviną, aliuminį ir berilį. Šių oksidų amfoterinė savybė priklauso nuo nagrinėjamo oksido oksidacijos būsenų. Šių medžiagų pavyzdžiai pateikiami straipsnio pabaigoje.
Amfoterinė aktyvioji medžiaga
Metalo oksidai, galintys reaguoti su rūgštimis ir bazėmis, kad susidarytų druskos ir vanduo, yra žinomi kaip amfoteriniai oksidai. Tarp kitų junginių labai puikūs pavyzdžiai yra švino ir cinko oksidai.
Kas yra amfoteriniai?
Remiantis Bronstedo ir Lowry rūgščių-šarmų teorija, rūgštys yra tos medžiagos, kurios gamina protonus, o bazės - tas, kurios priima ar užima protonus.
Molekulė, vadinama amfoterine, turės tokias reakcijas, kai įgyja protonų, taip pat turės galimybę jas dovanoti (nors tai ne visada būna, kaip bus matyti kitame skyriuje).
Svarbus ir gerai žinomas atvejis yra universalus tirpiklis, vanduo (H2O). Ši medžiaga lengvai reaguoja su rūgštimis, pavyzdžiui, reaguodama su druskos rūgštimi:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Tačiau tuo pat metu jis neturi jokių problemų reaguoti su baze, kaip amoniako atveju:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Iš šių pavyzdžių matyti, kad vanduo visiškai veikia kaip amfoterinė medžiaga.
Amfoterinių rūšių
Nors amfoterinės medžiagos gali būti molekulės arba jonai, yra keletas molekulių, kurios geriausiai demonstruoja amfoterines savybes ir padeda geriau ištirti šį elgesį: amfipotinės medžiagos. Tai yra molekulės, kurios gali specialiai paaukoti arba priimti protoną, kad veiktų kaip rūgštis arba bazė.
Reikėtų paaiškinti, kad visos amfipotinės medžiagos yra amfoterinės, tačiau ne visos amfoterinės medžiagos yra amfifotinės; yra amfoterinių, kurie neturi protonų, tačiau gali elgtis kaip rūgštys ar bazės kitais būdais (kaip pagal Lewiso teoriją).
Amfipotinėms medžiagoms priskiriami vanduo, aminorūgštys ir bikarbonato bei sulfato jonai. Savo ruožtu, amfipotinės medžiagos taip pat klasifikuojamos pagal jų gebėjimą donoruoti ar duoti protonų:
Rūgštinės protogeninės arba amfipotinės medžiagos
Jie yra tie, kurie turi didesnę polinkį atsisakyti protono nei priimti. Tarp jų yra sieros rūgštis (H 2 SO 4 ) ir acto rūgšties (CH 3 COOH), be kita ko.
Pagrindinės protofilinės arba amfipotinės medžiagos
Tai yra tie, kuriems protono priėmimas yra dažnesnis nei jo atsisakymas. Tarp šių medžiagų galite rasti amoniako (NH 3 ) ir etilenediamido.
Neutralios medžiagos
Jie turi tą pačią galimybę ar pajėgumą priimti protoną, kaip ir jo atsisakyti. Tarp jų daugiausia yra vanduo (H 2 O) ir nedideli alkoholiai (-ROH).
Amfoterinis chinolonų pobūdis
Amfoterinių medžiagų pavyzdžiai
Kadangi amfoterinės medžiagos jau buvo aprašytos, būtina nurodyti reakcijų, kuriose atsiranda šios savybės, pavyzdžius.
Angliarūgštės jonas yra pagrindinis amfipotinės medžiagos atvejis; žemiau yra jos reakcijos, kai ji veikia kaip rūgštis:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Ši reakcija įvyksta, kai ji veikia kaip pagrindas:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Taip pat yra daugybė kitų medžiagų. Iš jų yra šie pavyzdžiai:
Amfoteriniai oksidai
Cinko oksidas, kaip jau minėta, yra amfoterinė, bet ne amfiprozinė medžiaga. Toliau parodyta, kodėl.
Elgiasi kaip rūgštis:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Elgesys kaip pagrindas:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Švino oksidas (PbO), aliuminis (Al 2 O 3 ) ir alavas (SnO) taip pat turi savo amfoterines savybes:
Elgiasi kaip rūgštys:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
Ir kaip pagrindus:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Amfoteriniai oksidai taip pat egzistuoja iš galio, indžio, skandžio, titano, cirkonio, vanadžio, chromo, geležies, kobalto, vario, sidabro, aukso, germanio, stibio, bismuto. ir telūro.
Amfoteriniai hidroksidai
Hidroksidai taip pat gali turėti amfoterines savybes, kaip ir aliuminio ir berilio hidroksidas. Žemiau yra abu pavyzdžiai:
Aliuminio hidroksidas kaip rūgštis:
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
Aliuminio hidroksidas kaip bazė:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Berilio hidroksidas kaip rūgštis:
Būti (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Berilio hidroksidas kaip bazė:
Būti (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Amfoterinio, amfipotinio, amfolitinio ir aprotinio skirtumai
Būtina žinoti, kaip atskirti kiekvieno termino sąvoką, nes jų panašumas gali tapti painus.
Yra žinoma, kad amfiteratoriai yra medžiagos, kurios reaguoja kaip rūgštys ar bazės, kai susidaro druska ir vanduo. Jie tai gali padaryti paaukodami ar užfiksuodami protoną arba tiesiog priimdami elektroninę porą (arba atiduodami ją) pagal Lewiso teoriją.
Amfifotinės medžiagos, priešingai, yra tos amfoterinės, kurios veikia kaip rūgštys arba bazės, donoruodamos ar absorbuodamos protoną, pagal Bronstedo-Lowry įstatymą. Visos amfipotinės medžiagos yra amfoterinės, bet ne visos amfoterinės yra amfipotinės.
Amfolitų junginiai yra amfoterinės molekulės, egzistuojančios kaip cwitterions ir turinčios cwitterions tam tikruose pH diapazonuose. Jie naudojami kaip buferiniai tirpalai buferiniuose tirpaluose.
Galiausiai, aprotiniai tirpikliai yra tie, kurie neturi protonų atsisakyti ir taip pat negali jų priimti.
Nuorodos
- Amfoterinis. (2008). Vikipedija. Gauta iš en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Ką reiškia amfoterinis chemija? Gauta iš „domaco.com“
- BICPUC. (2016). Amfoteriniai junginiai. Gauta iš „medium.com“
- Chemikolas. (sf). Apibrėžimas amfoterinis. Gauta iš chemicool.com.