LIČIO BROMIDAS: STRUKTŪRA, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS, RIZIKA - CHEMIJA

Ličio bromido yra neutraliosios druskos šarminiu metalu, kurio cheminė formulė yra LiBr. Formulė išreiškia, kad jo kristalinė kieta medžiaga yra sudaryta iš Li ⁺ ir Br ^- jonų santykiu 1: 1. Jos kristalai yra balti arba šviesiai smėlio spalvos. Jis labai gerai tirpsta vandenyje, taip pat yra gana higroskopinė druska.

Ši paskutinė savybė leidžia ją naudoti kaip sausiklį oro kondicionavimo ir šaldymo sistemose. Ličio bromidas taip pat buvo naudojamas nuo XX amžiaus pradžios gydant tam tikrus psichinės sveikatos sutrikimus, jo atsisakyta dėl netinkamo druskos vartojimo.

LiBr kubinių kristalų struktūra. Šaltinis: „Benjah-bmm27“ per Vikipediją.

LiBr gaunamas apdorojus ličio karbonatą Li ₂ CO ₃ vandenilio bromido rūgštimi. Pašildžius terpę, iš vandeninio tirpalo jis nusėda kaip hidratas.

Ši druska dirgina odą ir akis susilietus, o įkvėpus - dirgina kvėpavimo takus. Nurijus ličio druskas, gali atsirasti pykinimas, vėmimas, viduriavimas ir galvos svaigimas.

Ličio bromido struktūra

LiBr formulė leidžia suprasti, kad Li / Br santykis yra lygus 1; kiekvienam Li ⁺ katijonas yra turi būti ekvivalentinis Br ^- anijonas . Todėl šis santykis turi būti pastovus visuose LiBr kristalų kampuose.

Li ⁺ ir Br ^- jonai yra patrauklūs, mažindami atotrūkį tarp vienodų krūvių, kad susidarytų kubinis perlas-druskos kristalas; tai izomorfinis NaCl (viršutinis vaizdas). Atminkite, kad pats rinkinys turi kubinę geometriją.

Šiame kristale Li ⁺ yra mažesni ir turi šviesiai violetinę spalvą; o Br ^- yra apimties ir intensyviai rudos spalvos. Pastebėta, kad kiekvienas jonas turi šešis kaimynus, o tai yra tas pats, kas sakyti, kad jie pateikia aštuonkampę koordinaciją: LiBr ₆ arba Li ₆ Br; tačiau jei atsižvelgiama į vienetinį langelį, Li / Br santykis išlieka 1.

Tai yra kristalų struktūra, kurią geriausiai priima LiBr. Tačiau jis gali sudaryti ir kitų rūšių kristalus: wurzite, jei jis kristalizuojasi žemoje temperatūroje (-50 ° C) ant substrato; arba kūnui būdingą kubinį arba CsCl tipą, jei brangakmenio druskos kubinis kristalas yra veikiamas aukšto slėgio.

Hidratai ir akiniai

Tai, kas pasakyta, taikoma bevandeniam LiBr. Ši druska yra higroskopinė, todėl gali absorbuoti drėgmę iš aplinkos, įterpdama vandens molekules į savo kristalus. Taigi susidaro hidratai LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10). Kiekvieno hidrato kristalų struktūra yra skirtinga.

Pavyzdžiui, kristalografiniai tyrimai nustatė, kad LiBr · H ₂ O turi į perovskitą panašią struktūrą.

Kai šie hidratai yra vandeniniame tirpale, jie gali perkaisti ir stiklėti; tai yra, jie priima akivaizdžiai kristalinę struktūrą, bet molekuliškai netvarkingi. Tokiomis sąlygomis vandenilio jungtys vandenyje tampa gana svarbios.

Savybės

Molekulinė masė

88,845 g / mol.

Išvaizda

Balta arba šviesiai smėlio spalvos kristalinė kieta medžiaga.

Kvapas

Tualetas.

Lydymosi temperatūra

552 ° C (1 026 ° F, 825 K).

Virimo taškas

1 256 ° C (2 309 ° F, 1,538 K).

Tirpumas vandenyje

166,7 g / 100 ml esant 20 ° C. Atkreipkite dėmesį į didelį tirpumą.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose

Tirpsta metanolyje, etanolyje, eteryje ir acetone. Šiek tiek tirpsta piridine, aromatiniame junginyje, ir mažiau poliškas nei ankstesni.

Lūžio rodiklis (ηD)

1,784.

Kalorijų talpa

51,88 J / mol · K.

Standartinė molinė entropija (S

66,9 J / mol · K.

užsidegimo vieta

1265 ° C. Jis laikomas nedegiu.

Stabilumas

Stabilus. Tačiau bevandenė forma yra labai higroskopinė.

Skilimas

Kai jis suyra kaitinant, susidaro ličio oksidas.

pH

Tarp 6 ir 7 vandeniniame tirpale (100 g / l, 20 ºC).

Reaktyvumas

Ličio bromidas normaliomis aplinkos sąlygomis nereaguoja. Tačiau kylant temperatūrai, jūs galite patirti stiprias reakcijas su stipriomis rūgštimis.

Ištirpinus vandenyje, padidėja temperatūra, kurią sukelia neigiama hidratacijos entalpija.

Gamyba

LiBr gaminamas reaguojant ličio hidroksidui arba ličio karbonatui su hidrobromo rūgštimi neutralizacijos reakcijoje:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Ličio bromidas gaunamas kaip hidratas. Norint gauti bevandenę formą, būtina hidrintą druską pašildyti vakuume.

Nomenklatūra

Pavadinimas „ličio bromidas“ kildinamas iš to, kad tai metalo halogenidas, todėl pavadintas pagal atsargų nomenklatūrą. Kiti pavadinimai, vienodai galiojantys, bet mažiau naudojami, yra ličio monobromidas pagal sistemingą nomenklatūrą; ir ličio bromidas (unikalus ličio valentinis laipsnis +1) pagal tradicinę nomenklatūrą.

Programos

Sausiklis

LiBr yra higroskopinė druska, formuojanti koncentruotą sūrymą, galintį absorbuoti drėgmę iš oro per platų temperatūrų diapazoną. Šis sūrymas naudojamas kaip sausiklis oro kondicionavimo ir šaldymo sistemose.

Skaidulos

Jis naudojamas norint padidinti vilnos, plaukų ir kitų organinių pluoštų kiekį.

Farmacijos priedai

LiBr su kai kuriais farmaciniais junginiais formuoja aduktus, moduliuodamas jų veikimą. Adduktas yra derinys, derinant dvi ar daugiau molekulių, nesukeliant struktūrinės pakitimų nė vienai iš sujungtų molekulių.

Sedatyvus

Ličio bromidas pirmą kartą buvo naudojamas kaip raminanti priemonė esant tam tikriems psichiniams sutrikimams, jo vartojimą nutraukus 1940 m. Šiuo metu naudojamas ličio karbonatas; tačiau bet kuriuo atveju ličio terapinis poveikis yra abiejų junginių.

Ličio yra naudojamas bipoliniam sutrikimui gydyti, jis buvo naudingas kontroliuojant manijos sutrikimo epizodus. Manoma, kad liitis slopina sužadinančių neuromediatorių, tokių kaip dopaminas ir glutamo rūgštis, aktyvumą.

Kita vertus, tai padidina slopinamosios sistemos, tarpininkaujamos neurotransmiterio gama-amino-sviesto rūgšties (GABA), aktyvumą. Šie veiksmai gali sudaryti ličio terapinio poveikio pagrindą.

Pavojai

Kontaktinis toksiškumas

Odos dirginimas ir jautrinimas, alergijos. Smarkus akių pažeidimas ar akių, kvėpavimo takų, nosies kanalų ir gerklės dirginimas.

Nurijimas

Pagrindiniai ličio bromido nurijimo simptomai yra šie: virškinimo trakto sutrikimai, vėmimas ir pykinimas. Kitas neigiamas druskos vartojimo poveikis yra susijaudinimas, spazmai ir sąmonės praradimas.

Ligos, vadinamos „bromizmu“, gali atsirasti, kai ličio bromido dozės yra didesnės nei 225 mg per parą.

Anekdotai gali pasireikšti kai kuriais iš šių požymių ir simptomų: spuogų paūmėjimas ir apetito praradimas, drebulys, kalbos problemos, sąžiningumas, silpnumas ir maniakiškas sujaudinimas.

Nuorodos

Cheminė formulė. (2019 m.). Ličio bromidas. Atkurta iš: formulacionquimica.com
Davidas C. Johnsonas. (2008 m. Liepos 10 d.). Naujas ličio bromido užsakymas. Gamta. doi.org/10.1038/454174a
„Aayushi Jain“ ir „RC Dixit“. (sf). Ličio bromido struktūrinis fazių perėjimas: slėgio ir temperatūros poveikis. . Atkurta iš: ncpcm.in
Takamuku ir kt. (1997). Atvėsinto vandeninio ličio bromido ir ličio jodido tirpalų rentgeno difrakcijos tyrimai. Nukuma, Fukuoka universiteto Gamtos fakulteto Chemijos katedra, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japonija.
Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Ličio bromidas. „PubChem“ duomenų bazė, CID = 82050. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Vikipedija. (2019 m.). Ličio bromidas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
Karališkoji chemijos draugija. (2019 m.). Ličio bromidas. „Chemspider“. Atkurta iš: chemspider.com

LIČIO BROMIDAS: STRUKTŪRA, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS, RIZIKA - CHEMIJA - 2025