Natrio bromidas yra cheminis priklausančios rūšys neorganinės kilmės druskų. Jos struktūrą sudaro halogeninis bromas ir metalinis natris, santykiu 1: 1. Jo cheminė formulė yra NaBr, o esant normalioms temperatūros ir slėgio sąlygoms (25 ° C ir 1 atm) jis yra kietas.
Paprastai jis gali būti pastebimas kaip balti milteliai ir laikomas kristalinio tipo junginiu, kuris taip pat pasižymi higroskopiniu pobūdžiu; tai yra, jis turi savybę absorbuoti drėgmę iš savo aplinkos.
Natrio bromidas taip pat turi fizines savybes, labai panašias į kitą to paties metalo joninį junginį: natrio chloridą. Šis chloridas apibūdinamas kaip NaCl, kuris labiau žinomas kaip bendroji druska arba stalo druska.
Jis gali būti naudojamas daugybėje sričių; pavyzdžiui, jis naudojamas gaminant įvairius vaistus (raminamuosius, migdomuosius, prieštraukulinius vaistus, be kita ko), taip pat organinėse sintezėse ir netgi fotografijoje.
Cheminė struktūra
Kaip jau minėta anksčiau, natrio bromidas vyksta kietoje fazėje ir, kaip ir daugelis kitų neorganinio pobūdžio druskų, turi kristalinę struktūrinę struktūrą.
Ši kristalinė molekulė, sudaryta iš bromo ir vandenilio atomo, turi į veidą orientuotą kubinio tipo struktūrą, tokią kaip to paties metalo halogenido tipo druskos (NaI, NaF ir NaCl).
Šis molekulinis išdėstymas sudaro daugelio junginių struktūrinį pagrindą, kuriame tvarka yra atliekama taip, kad kiekvienas jonas liktų oktaedrinės figūros centre, kaip parodyta šiame paveikslėlyje.
Šio tipo kristaluose galima pamatyti, kaip kiekvienas iš jonų turi šešis kitus jonus, kurie turi priešingą elektros krūvį, esančius aštuonkampio paveikslo galuose.
Panašiai šios joninės medžiagos struktūra reiškia, kad jos lydymosi temperatūra yra aukšta - apie 747 ° C, komerciškai ji gali būti dviejų formų: bevandenė rūšis (be vandens molekulių) ir dehidratuota rūšis (su dviem vandens molekulėmis) struktūrinė formulė (NaBr · 2H 2 O)), kurios lydymosi taškai skiriasi.
Cheminė sintezė
Natrio bromidas susidaro vykstant cheminei reakcijai, vykstančiai tarp vandenilio bromido (BrH, vandenilio halogenido dujų fazėje) ir natrio hidroksido (NaOH, stipri bazė kietoje fazėje ir turinti higroskopines savybes).
Taip jis gaminamas komerciškai pridedant bromo perteklių į NaOH tirpalą. Tokiu būdu susidaro bromido / bromo mišinys. Vėliau, jo gauti produktai, veikiamas garinimo iki sausos liekanos, ir yra gydomi anglies atomu, prie generuoti, kad sumažės bromato jonų reakciją (Bro 3 - ) bromidu jonų (Br - ).
Neutralizacija
Panašiai, tai neorganinė druska taip pat gali būti pagaminti per neutralizacijos reakcijos natrio karbonato (Na 2 CO 3 ) su bromic rūgšties (HBrO 3 ), taip aprašyta aukščiau ta pati procedūra.
Sintezės būdu šią medžiagą galima gauti reaguojant geležiui su bromu ir vandeniu. Kaip šios reakcijos rezultatas yra juodosios geležies bromido rūšys.
Vėliau šios suformuotos rūšys (pavaizduotos kaip FeBr 2 / FeBr 3 ) ištirpinamos vandenyje ir pridedamas tam tikras kiekis natrio karbonato. Galiausiai tirpalas filtruojamas ir išgarinamas, kad galiausiai gautų natrio bromidą.
Savybės
- Paprastai jis būna kieto sudėjimo, baltų miltelių pavidalo.
- Jis turi kristalinę struktūrą, kubo formos molekulinę struktūrą centre yra veidai.
- Šios medžiagos lydymosi temperatūra yra apytiksliai 747 ° C (bevandenėje formoje) ir 36 ° C (dehidratuotoje formoje).
- Jį sudaro natrio jonas (Na + ) ir bromido jonas (Br - ), kurių molinė masė arba molekulinė masė yra 102,89 g / mol.
- Jo virimo temperatūra yra gana aukšta, stebėta 1390 ° C temperatūroje (atitinka 2530 ° F arba 1660 K).
- Šios rūšies tirpumas vandenyje 25 ° C temperatūroje yra apie 94,32 g / 100 ml, didėjant kylant temperatūrai.
- Kai medžiaga kaitinama iki suskaidymo, ji išskiria bromo ir natrio oksido dujas, kurios laikomos toksiškomis.
- Bevandenės natrio bromido formos tankis yra 3,21 g / cm 3 , o dehidratuoto junginio - 2,18 g / cm 3 .
- Tirpumas alkoholyje laikomas vidutiniu, kaip ir kituose tirpikliuose, tokiuose kaip piridinas, amoniakas ir hidrazinas.
- Pateikia netirpumą acetonitrilo ir acetono atžvilgiu.
Programos
- Medicinos srityje jis naudojamas kaip vaistas nuo daugelio būklių, sukeliančių traukulius, ir kaip terapija, siekiant išvengti epilepsijos pacientams, sergantiems Vilko-Hirschhorno sindromu, taip pat kaip raminamasis ir migdomasis gydymas.
- Veterinarijoje jis naudojamas šunims, kuriems yra traukulių sutrikimai dėl šalutinio vaistų, tokių kaip primidonas ar fenobarbitalis, poveikio.
- Naftos pramonės srityje jis naudojamas gaminant tam tikrus įvairaus tankio skysčius, naudojamus naftos gręžiniuose.
- biologinių tyrimų srityje buvo įrodyta jo mikrobiocidinės savybės; tai yra, jis naudojamas kontroliuoti skirtingų tipų bakterijų vystymąsi.
- Tam tikrose organinio tipo sintezėse ši neorganinė druska naudojama ruošiant kitas rūšis, kurias sudaro bromas. Pavyzdžiui, per Finkelšteino reakciją gaunami tam tikri didesnio reaktyvumo alkilhalogenidai, iš kurių vienas plačiai naudojamas fotografijoje.
- Valymo ir dezinfekavimo srityje natrio bromidas naudojamas kartu su chloru dideliam kiekiui vandens valyti, pavyzdžiui, baseinuose ir sūkurinėse voniose.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Natrio bromidas. Atkurta iš en.wikipedia.org
- „PubChem“. (sf). Natrio bromidas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnsonas, AW (1999). Kvietimas į organinę chemiją. Atkurta iš knygų.google.co.ve
- „Science Direct“. (sf). Natrio bromidas. Gauta iš „sciencedirect.com“
- Riviere, JE ir Papich, MG (2009). Veterinarinė farmakologija ir terapija. Atkurta iš knygų.google.co.ve