- Kaip periodinėje lentelėje skiriasi elementų metališkumas?
- Metalinių elementų savybės
- Kaip atominis spindulys veikia metalų reaktyvumą?
- Didesnio metalo charakterio elementas
- Nedidelio metalo charakterio elementas
- Nuorodos
Metališkumas iš elementų, periodinės lentelės, susijusios su visais šių kintamųjų, cheminių ir fizinių, kurios apibrėžia metalų arba juos išskiria iš kitų medžiagų gamtoje. Paprastai jie yra blizgūs, tankūs, kieti, kieti, pasižymi dideliu šilumos ir elektros laidumu, yra lipnūs ir elastingi.
Tačiau ne visi metalai pasižymi tokiomis savybėmis; pavyzdžiui, gyvsidabrio atveju tai yra blizgantis juodas skystis. Taip pat šie kintamieji priklauso nuo slėgio ir temperatūros sąlygų žemėje. Pavyzdžiui, iš pažiūros nemetalinis vandenilis ekstremaliomis sąlygomis gali fiziškai elgtis kaip metalas.
Šios sąlygos gali būti: esant žemam slėgiui ar labai šaltai temperatūrai, svyruojančiai aplink absoliučią nulį. Norint apibrėžti, ar elementas yra metalinis, ar ne, reikia atsižvelgti į modelius, paslėptus nuo stebėtojo akių: atominius modelius.
Jie tiksliau ir patikimiau išskiria metalinius elementus ir net tuos, kurie yra labiau metaliniai.
Tokiu būdu tikrasis metalinis auksinės monetos pobūdis labiau priklauso nuo jos atomų savybių, o ne tų, kurias lemia aukso mase, tačiau abi jos yra glaudžiai susijusios.
Kuri iš monetų yra labiau metalinė: auksinė, varinė ar platininė? Atsakymas yra platina, o paaiškinimas slypi jos atomuose.
Kaip periodinėje lentelėje skiriasi elementų metališkumas?
Viršutinis paveikslėlis rodo periodines elementų savybes. Eilutės atitinka laikotarpius, o stulpeliai - grupes.
Metalo charakteris mažėja iš kairės į dešinę ir didėja priešinga kryptimi. Tai taip pat padidėja iš viršaus į apačią ir sumažėja, kai laikotarpiai yra peržengiami į grupių galvas. Mėlyna įstrižainė rodyklė lentelėje rodo aukščiau paminėtą.
Tokiu būdu elementai, kurie yra artimi rodyklės krypčiai, turi didesnį metalinį pobūdį nei tie, kurie yra priešinga kryptimi (geltoni blokai).
Be to, kitos rodyklės atitinka kitas periodines savybes, apibrėžiančias, kokia prasme jos padidėja ar sumažėja, kai elementas „metalizuojasi“. Pavyzdžiui, geltonųjų blokų elementai, nors ir pasižymintys menku metalu, tačiau jų elektroninis giminingumas ir jonizacijos energija yra aukšta.
Jei atominiai spinduliai yra didesni, tuo metališkesnis elementas; tai rodo mėlyna rodyklė.
Metalinių elementų savybės
Periodinė lentelė rodo, kad metalai turi didelius atominius spindulius, mažą jonizacijos energiją, mažą elektroninį ryšį ir mažą elektronegatyvumą. Kaip įsiminti visas šias savybes?
Taškas, kuriame jie teka, yra reaktyvumas (elektropozityvumas), kuris apibūdina metalus, kurie oksiduojasi; ty jie lengvai praranda elektronus.
Kai jie praranda elektronus, metalai sudaro katijonus (M + ). Todėl elementai, turintys aukštesnį metalo pobūdį, lengviau suformuoja katijonus nei tie, kurie turi mažesnį metalo pobūdį.
To pavyzdys yra 2 grupės elementų, šarminių žemės metalų, reaktyvumas. Berilis yra mažiau metalinis nei magnis, o magnis yra mažiau metalinis nei kalcis.
Taigi, kol nepasieks metalinio bario, reaktyviausios iš grupės (po radžio, radioaktyviojo elemento).
Kaip atominis spindulys veikia metalų reaktyvumą?
Didėjant atomo spinduliui, valentiniai elektronai yra toliau nuo branduolio, todėl jie atome laikomi ne taip stipriai.
Tačiau, jei periodas yra nukreiptas į dešinę periodinės lentelės pusę, branduolys prideda protonus prie savo dabar pozityvesnio kūno, kuris pritraukia valentinius elektronus su didesne jėga, sumažindamas atominio spindulio dydį. Dėl to sumažėja metalo charakteris.
Taigi labai mažas atomas, turintis labai teigiamą branduolį, yra linkęs įgyti elektronus, o ne prarasti juos (nemetalinius elementus), o tie, kurie gali tiek įgyti, tiek prarasti elektronus, laikomi metaloidais. Boras, silicis, germanis ir arsenas yra kai kurie iš šių metaloidų.
Kita vertus, atominis spindulys taip pat padidėja, jei kitiems orbitoms atsiranda nauja energija, kuri atsiranda nusileidžiant grupei.
Dėl šios priežasties, nusileidžiant ant periodinės lentelės, spinduliai tampa nepatogūs, o branduolys negali užkirsti kelio kitoms rūšims paimti elektronus iš savo išorinio apvalkalo.
Laboratorijoje galima ištirti metalų reaktyvumą prieš oksidaciją naudojant stiprų oksidatorių, pavyzdžiui, praskiestą azoto rūgštį (HNO 3 ).
Tuo pačiu būdu, metalų halogenidų (pavyzdžiui, NaCl) formavimosi procesai taip pat yra eksperimentai, parodantys šį reaktyvumą.
Didesnio metalo charakterio elementas
Mėlynos rodyklės kryptis periodinės lentelės paveikslėlyje veda prie elementų - francio ir cezio. Francis yra labiau metalinis nei cezis, tačiau skirtingai nuo pastarojo, francis yra dirbtinis ir radioaktyvus. Dėl šios priežasties cezis užima natūraliausio elemento, turinčio didžiausią metalinį pobūdį, vietą.
Tiesą sakant, viena geriausiai žinomų (ir sprogstamiausių) reakcijų yra ta, kuri įvyksta, kai cezio gabalas (arba lašai) liečiasi su vandeniu.
Staigus energijos išsiskyrimas yra didelis cezio reaktyvumas, kuris taip pat reiškia, kad susidaro daug stabilesni junginiai:
2Cs (-ai) + 2H 2 O → 2CsOH (vand) + H 2 (g)
Cheminė lygtis leidžia pamatyti cezio oksidaciją ir vandenilio redukciją vandenyje iki vandenilio dujų.
Nedidelio metalo charakterio elementas
Priešingoje įstrižainėje, viršutiniame dešiniajame periodinės lentelės kampe, fluoras (F 2 , viršutinis vaizdas) veda nemetalinių elementų sąrašą. Kodėl? Nes tai yra labiausiai elektroneigiamas elementas gamtoje ir mažiausias jonizacijos energija.
Kitaip tariant, jis reaguoja su visais periodinės lentelės elementais ir sudaro F -, o ne F + joną .
Labai tikėtina, kad fluoras nepraranda elektronų, vykdydamas bet kokią cheminę reakciją, priešingai nei metalai. Būtent dėl šios priežasties tai yra mažiausiai metalinis elementas.
Nuorodos
- Chemija „LibreTexts“. Periodiškos tendencijos. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: chem.libretexts.org
- Liumenas, chemija ne majorams. Metalinis ir nemetalinis charakteris. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: kursai.lumenlearning.com
- Chemijos užduotis. (2018 m.). Elektropozityvumas arba metalo charakteris. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: chemija-paskyrimas.com
- Chuanas Ramosas. (2017 m. Lapkričio 24 d.). Visas metalų ir nemetalų sąrašas. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: sciencetrends.com
- Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2017 m. Rugsėjo 05 d.). Metalo charakterio savybės ir tendencijos. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: thinkco.com
- Erikas Golubas. (2009 m. Spalio 12 d.). Auksas popietės prieškambaryje. . Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: flickr.com
- Dnn87. (2007 m. Gruodžio 12 d.). Cezium / Cesium metalas iš „Dennis sk“ kolekcijos. . Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: commons.wikimedia.org
- Sandbh. (2017 m. Sausio 23 d.). Įvairios periodinės tendencijos. . Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: commons.wikimedia.org