- Struktūra
- Nomenklatūra
- Fizinės savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Skilimas
- Tankis
- Tirpumas
- pH
- Cheminės savybės
- Biologinės savybės
- Gavimas
- Programos
- Gydant psichines ligas
- Gydant kitų ligų simptomus
- Vartojimo forma
- Neigiamas poveikis
- Atvejai, kai jo vartoti negalima
- Kiti naudojimo būdai
- Nuorodos
Ličio karbonato yra neorganinis kieta gavimo būdas, apimantis dvi ličio katijonų Li + ir karbonato anijonas CO 3 2 - . Jo cheminė formulė yra Li 2 CO 3 . Li 2 CO 3 yra balta kristalinė kieta medžiaga, kurią galima gauti reaguojant ličio hidroksidui ir anglies dioksidui.
Ličio karbonatas turi labai aukštą lydymosi temperatūrą, todėl jis naudojamas ruošiant stiklus, keramiką ir porcelianus. Jis gali būti naudojamas labai įvairiai, pavyzdžiui, įkraunamose ličio baterijose, gaminant kitus ličio junginius, suvirinant elektrodus, dažuose ir lakuose.
Kietas ličio Li 2 CO 3 karbonatas . Nuotrauka padaryta w: Vartotojas: Walkerma, 2005 m. Birželio mėn. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Li 2 CO 3 taip pat naudojamas cemento mišiniuose greitam sukietėjimui ir aliuminio gamyboje.
Vienas svarbiausių jo vartojimo būdų yra gydant kai kurias psichines ligas, tokias kaip depresija ir pernelyg agresyvus elgesys, be kitų ligų.
Tačiau jo vartojimą kaip vaistą turi tinkamai kontroliuoti medicinos specialistai, nes žmonės, gydomi Li 2 CO 3, gali kenkti sveikatai, pavyzdžiui, hipotireozei (sumažėjusiai skydliaukės funkcijai).
Struktūra
Ličio karbonatas yra sudarytas iš dviejų ličio Li + katijonų ir CO 3 2 - karbonato anijono .
Ličio karbonato Li 2 CO 3 struktūra . Adriano rankos. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Ličio elektroninė konfigūracija oksidacijos būsenoje +1 yra 1s 2 2s 0 , nes jis prarado elektroną iš paskutinio apvalkalo, taigi yra stabilesnis. Karbonato jonas CO 3 2 - turi plokščią struktūrą.
Plokščios struktūros ir iš karbonato joną CO 3 2 - . Benjah-bmm27. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Neigiamu krūviu yra tolygiai išdėstytos tarp trijų deguonies atomais, karbonato joną CO 3 2 - .
Teorinės rezonanso struktūras karbonato joną CO 3 2 - kurios padeda paaiškinti teisingą paskirstymą neigiamu krūviu tarp 3 deguonies atomų. Benjah-bmm27. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Nomenklatūra
-Ličio karbonatas
-Dilio karbonatas
Fizinės savybės
Fizinė būklė
Balta kristalinė kieta medžiaga, turinti monoklininę struktūrą
Molekulinė masė
73,9 g / mol
Lydymosi temperatūra
723 ºC
Skilimas
Jis suyra esant 1300 ºC.
Tankis
2,11 g / cm 3
Tirpumas
Silpnai tirpsta vandenyje: 1,31% svorio, esant 20 ° C. Jo tirpumas vandenyje mažėja didėjant temperatūrai. Jis tirpsta praskiestose rūgštyse. Jis netirpsta alkoholyje ir acetone.
pH
Tirpalai vandenyje yra šarminiai, jų pH didesnis nei 7.
Cheminės savybės
Li 2 CO 3 hidrolizuojama vandeninio tirpalo, sukuriančios baziniu tirpalu. Mažas dalis, kuri junginio, kuris yra ištirpinamas vandens lapų karbonato anijoną CO 3 2 - laisvas .
Vandeniniame tirpale esantis laisvas CO 3 2 - karbonato anijonas užima protoną, kad susidarytų HCO 3 - bikarbonato anijonas , kaip galima pastebėti šioje reakcijoje:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
Iš OH buvimas - jonų yra tai, kas daro tirpalo pagrindinis.
Biologinės savybės
Ličio jonų pėdsakų paprastai yra gyvūnų ir žmonių audiniuose, tačiau iki šiol nežinomas joks natūralus fiziologinis vaidmuo.
Žmogaus organizme patekęs Li 2 CO 3 veikia kaip įvairius signalų mechanizmus neuronuose ir kitose ląstelėse. Tai atsiranda dėl katijonų, tokių kaip natris ir kalis, pakeitimo.
Ličio jonų įtraukimas į ląstelės membranos struktūrą gali pakeisti atsaką į hormonus ir ląstelės sujungimą su energijos procesais.
Tokiu būdu ličio modifikuojami keli ląstelių procesai, įskaitant medžiagų apykaitą.
Modifikuodamas ląstelių funkciją, Li 2 CO 3 gali veikti smegenų neuronų ryšio mechanizmus.
Gavimas
Li 2 CO 3 galima gauti reaguojant ličio hidroksidu LiOH su anglies dioksidu CO 2 , kaip parodyta žemiau:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Komerciniu būdu jis gaminamas iš ličio turinčių mineralų, tokių kaip spodumenas ir lepidolitas. Šie mineralai aukštoje temperatūroje yra apdorojami tam tikromis sulfato druskomis arba šarminiais junginiais, kad būtų gautos ličio druskos.
Ličio druskos, gautos yra išgryninti su vandeniu arba rūgšties tirpalų po to yra veikiamas karbonatų, kad sudarytų Li 2 CO 3 .
Tačiau tokiu būdu gautas Li 2 CO 3 yra užterštas kalcio, magnio, geležies, natrio, kalio sulfatais arba chloridais. todėl jį reikia toliau išgryninti.
Programos
Gydant psichines ligas
Jis naudojamas kaip antidepresantas, antimaninis agentas, gydant agresyvų-impulsyvų elgesį ir bipolinius sutrikimus (žmonės, kurie staiga be jokios priežasties keičia nuotaiką ir tampa smurtiniai).
Kai kuriuos agresyviai impulsyvius sutrikimus galima gydyti Li 2 CO 3 . Autorius: Prawny. Šaltinis: „Pixabay“.
Gydytojai pastebėjo, kad dėl jo vartojimo sumažėja sunkių depresijos laikotarpių ir manijos epizodų intensyvumas ir dažnis.
Jis naudojamas atskirai, ty be jokio papildomo junginio, palaikomajam vienpolės depresijos ir šizoafektinio sutrikimo gydymui. Tai taip pat padeda sustiprinti antidepresinį kitų vaistų poveikį.
Nors jis buvo naudojamas vaikams, turintiems akivaizdžių bipolinio sutrikimo simptomų ir hiperaktyvumą, gydyti neurotiniais ar agresyviais komponentais, jis nebuvo efektyvus visais atvejais.
Gydant kitų ligų simptomus
Jis naudojamas stipriems, pasikartojantiems ir lėtiniams galvos skausmams mažinti.
Jis naudojamas siekiant sumažinti infekcijos dažnį pacientams, kuriems pasireiškė chemoterapijos sukelta neutropenija ar dėl kitų priežasčių. Neutropenija yra neutrofilų, baltųjų kraujo kūnelių, padedančių kovoti su infekcijomis organizme, sumažėjimas.
Jis buvo naudojamas kaip skydliaukės fermento inhibitorius hipertiroidizmui gydyti, tačiau dėl neigiamo jo poveikio jis nėra priimtiniausias.
Vartojimo forma
Jis naudojamas kaip Li 2 CO 3 tabletės arba kapsulės . Taip pat lėto atpalaidavimo tabletėse su ličio citratu. Pirmenybė teikiama Li 2 CO 3, nes prarijus nedirgina gerklės, kaip tai daroma su kitomis ličio druskomis.
Autorius: Pete Linforth. Šaltinis: „Pixabay“.
Neigiamas poveikis
Li 2 CO 3 gali kenkti skydliaukės ir inkstų funkcijoms, todėl prieš pradedant gydymą šiuo junginiu ir jo metu reikia stebėti šių organų funkcijas.
Li 2 CO 3 gali būti toksiškas, kai koncentracija yra labai panaši į tas, kurios naudojamos gydantis, todėl būtina nuolat tikrinti jo koncentraciją kraujo serume.
Apsinuodijimo Li 2 CO 3 simptomai yra drebulys, raumenų spazmai, raumenų silpnumas, viduriavimas, vėmimas, mieguistumas ar ataksija (sutrikusi raumenų koordinacija).
Pradėjus gydymą Li 2 CO 3, taip pat gali atsirasti tokie simptomai kaip drebulys, galvos skausmas ir pykinimas. Tačiau šie vaistai toliau nyksta.
Daugumai gydomų žmonių taip pat gali išsivystyti leukocitozė (padidėjęs baltųjų kraujo ląstelių skaičius), tačiau tai yra grįžtama.
Žmonės, gydomi Li 2 CO 3, neturėtų vairuoti transporto priemonių ar valdyti mechanizmų, nes tai sumažina fizinę koordinaciją ir galimybę atlikti budrumą reikalaujančią veiklą.
Atvejai, kai jo vartoti negalima
Jo negalima vartoti jaunesniems kaip 12 metų vaikams, nes tai gali trukdyti kaulams formuotis ir jų tankumui, nes tai keičia skydliaukės hormonų koncentraciją. Jis taip pat linkęs užimti kalcio vietą kauluose.
Žmonės, sergantys širdies ir kraujagyslių, inkstų ar skydliaukės ligomis, neturėtų būti gydomi Li 2 CO 3 . Nei sunkiai dehidratuotiems pacientams.
Jo negalima skirti nėščioms moterims, ypač pirmąjį nėštumo trimestrą. Ličio kerta placentą ir gali lengvai pasiekti vaisiaus galimą teratogeninį poveikį, tai yra, tai gali sukelti anomalijų ar apsigimimų negimusiam kūdikiui.
Senyvo amžiaus žmonės, kuriems reikalingas gydymas Li 2 CO 3, turėtų būti gydomi labai atsargiai ir mažesnėmis dozėmis nei jauni suaugusieji, nes jie gali išsivystyti hipotiroidinė liga.
Kiti naudojimo būdai
Aukšto grynumo Li 2 CO 3 yra plačiai naudojamas įkraunamų ličio baterijų gamyboje.
Jis naudojamas išlydyto karbonato kuro elementuose.
Jis naudojamas gaminant elektrinį porcelianą, kuris yra elektra izoliuojančio porceliano rūšis. Jis taip pat naudojamas gaminant glazūrą ant keramikos.
Li 2 CO 3 naudojamas gaminant elektrinį porcelianą, kuris naudojamas kaip elektros izoliatorius, pavyzdžiui, galios poliuose. fir0002 flagstaffotos gmail.com „Canon 20D + Tamron“ 28–75 mm f / 2,8. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Tai leidžia paruošti keramiką su mažu plėtimosi koeficientu, tai yra, ji labai mažai plečiasi didėjant temperatūrai, todėl keramiką galima naudoti aukštesnėje temperatūrų diapazone.
Kiti naudojimo būdai yra katalizatorius gaminant kitus ličio junginius, kaip suvirinimo elektrodų danga, liuminescencinių dažų, lakų ir dažiklių mišinius, taip pat elektrolitiškai gaminant aliuminį.
Naudinga sugeneruoti greitesnį cemento uždėjimą ir jis pridedamas prie plytelių klijų, kad per trumpą laiką būtų galima pritvirtinti.
Autorius: „Capri23auto“. Šaltinis: „Pixabay“.
Nuorodos
- Cai, W. et al. (2018 m.). Pašalinimas PK 4 2- iš Li 2 CO 3 perkristalinant Na 2 CO 3 . Kristalai 2018, 8, 19. Atgauta iš mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Morfologinių ir kristalų struktūros pokyčių sujungimas ličio hidroksido monohidrato konvertavimo į ličio karbonatą metu, naudojant daugialypius rentgeno spindulių sklaidos matavimus. Mineralai 2017 m., 7, 169. Atkurta iš mdpi.com.
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Ličio karbonatas. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirkas-Othmeras (1994). Cheminės technologijos enciklopedija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
- Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. (1990). Penktasis leidimas. „VCH Verlagsgesellschaft mbH“.
- Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.