- Struktūra
- Nomenklatūra
- Savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Tankis
- Tirpumas
- Cheminės savybės
- Gavimas
- Programos
- Gydant medicininėmis procedūromis
- Veterinarijoje
- Kaip antipirenas
- Dantų gydyme
- Atskirti pavojingus mineralus nuo arseno
- Gaunant kitus cinko junginius
- Regeneruojant cinką iš nuotekų
- Kitos programos
- Pavojai
- Poveikis aplinkai
- Nuorodos
Cinko karbonatas yra neorganinis junginys, kurį sudaro vienas iš dviejų elementų cinko (Zn), anglies (C) ir deguonies (O). Jo cheminė formulė yra ZnCO 3 . Cinko oksidacijos būsena yra +2, anglies +4 ir deguonies -2.
Tai bespalvė arba balta kieta medžiaga, randama gamtoje ir formuojanti mineralinį smithsonitą, kuriame jis gali būti vienas arba kartu su kitais elementais, tokiais kaip kobaltas ar varis, kurie atitinkamai suteikia violetinę arba žalią spalvą.
Smithsonite, mineralas ZnCO 3 . Robas Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0 / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
ZnCO 3 beveik netirpsta vandenyje, tačiau jis lengvai ištirpsta praskiestose rūgštyse, nes karbonato jonas rūgščioje terpėje sudaro angliarūgštę (H 2 CO 3 ), kuri vėliau virsta CO 2 dujomis ir vandeniu.
Jis naudojamas kaip antiseptikas gyvūnų žaizdose ir kartais tiekiamas maiste, siekiant užkirsti kelią ligoms, kurias sukelia cinko trūkumas.
Jis skirtas atidėti tam tikrų pluoštų, plastikų ir gumos degimą, kai jie liečiasi su ugnimi. Tai leidžia saugiai atskirti toksiškus arseno mineralus nuo kitų uolienų.
Jis buvo naudojamas dantų pastose, siekiant atkurti dantų balinamų dantų dentiną.
Struktūra
ZnCO 3 yra sudarytas iš Zn 2+ katijono ir CO 3 2- anijono . Karbonato jone esančios anglies oksidacijos būsena yra +4. Šis jonas turi plokščią struktūrą su trimis deguonies atomais, supančiais anglies atomą.
Cheminė cinko karbonato struktūra. Nežinomas autorius / viešas domenas. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Nomenklatūra
- Cinko karbonatas
- Cinko monokarbonatas
- Angliarūgštės cinko druska
- Smithsonite
- Cinko sparnas
Savybės
Fizinė būklė
Bespalvė arba balta kristalinė kieta medžiaga. Rombiniai kristalai.
Cinko karbonatas. „Ondřej Mangl“ / Viešoji nuosavybė. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Molekulinė masė
125,4 g / mol
Lydymosi temperatūra
Esant 140 ºC temperatūrai, jis suyra netirpdamas.
Tankis
4 398 g / cm 3 esant 20 ° C temperatūrai.
Tirpumas
Praktiškai netirpus vandenyje: 0.000091 g / 100 g H 2 O esant 20 ° C temperatūroje Tirpsta praskiestose rūgščių, šarmų ir amonio druskos tirpaluose. Netirpsta amoniake, alkoholyje ir acetone.
Cheminės savybės
Reaguoja su rūgštimis, sudarydamas anglies dioksidą:
ZnCO 3 + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O + CO 2 ↑
Jis ištirpsta bazėse, sudarydamas hidroksidą, kuris iš dalies ištirpsta, sudarydamas cinkato joną:
ZnCO 3 + 2 OH - → Zn (OH) 2 + CO 3 2-
Zn (OH) 2 + H 2 O + OH - → -
Tai nėra degi. Kai jis kaitinamas iki skilimo, susidaro cinko oksidas ir anglies dioksidas, tačiau jis gali išmesti net anglies monoksidą (CO).
ZnCO 3 + šiluma → ZnO + CO 2 ↑
Gavimas
Jis gaunamas sumalant mineralinį smithsonitą, anksčiau vadintą cinko sparnu.
Jį taip pat galima paruošti maišant natrio karbonato tirpalą su cinko druska, pavyzdžiui, cinko sulfatu. Natrio sulfatas ištirpsta, o cinko karbonatas nusėda:
ZnSO 4 + Na 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + Na 2 SO 4
Programos
Gydant medicininėmis procedūromis
Šis junginys leidžia gauti kai kuriuos farmacijos produktus. Jis tepamas ant uždegtos odos kaip milteliai ar losjonas.
Veterinarijoje
ZnCO 3 gyvūnams yra sutraukianti, antiseptinė ir vietiškai tinkanti žaizdų apsauga.
Tai taip pat padeda užkirsti kelią ligoms, kurias sukelia cinko trūkumas, todėl jis naudojamas kaip papildas kai kurių gyvūnų racione, jei skiriami kiekiai atitinka sveikatos agentūrų nustatytus standartus.
Cinko karbonatas kartais skiriamas kaip mikroelementas siekiant užkirsti kelią kiaulių ligoms. Nežinomas autorius / CC0. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Kiaulių parakeratozės protrūkių metu jis pridedamas prie jų raciono. Ši liga yra odos pakitimai, kurių metu raginis sluoksnis nėra tinkamai suformuotas.
Kaip antipirenas
Jis naudojamas kaip ugniai atsparus gumos ir plastiko užpildas, veikiami aukštos temperatūros. Apsaugo tekstilės pluoštus nuo ugnies.
Medvilninės tekstilės gaminiai yra dedami į audinį kartu su šiek tiek šarmo. Tai tiesiogiai atakuoja pirminius hidroksilo grupes (-CH 2 OH) celiuliozė ir konvertuoja juos į natrio celiuliozės (-CH 2 ona).
Celiuliozės obligacijų Karščiausios iki šarminių džiaugtis didesnis pralaidumas iš kompaktinių celiuliozinių struktūros grandines, kad daugiau ZnCO 3 sugeba patekti į amorfinio zoną tai ir jo dispersija yra lengviau.
Kai kurių medvilninių audinių pluoštuose gali būti ZnCO 3 , kad jie būtų atsparūs ugniai. Socken_farbig.jpeg: Scottas Bauerderivaatalinis darbas: Socky / Public domain. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Dėl to sumažėja degiųjų dujų, kurias gali susidaryti gaisras, kiekis.
Dantų gydyme
Tam tikros dantų pastos, kurių pagrindą sudaro dantų cinko karbonato nanokristalai ir hidroksiapatitas, reguliariai naudojamos dantims, padidinančios padidėjusį jautrumą, nei tos, kurių pagrindą sudaro fluoras.
ZnCO 3 ir hidroksiapatito nanokristalų dydis, forma, cheminė sudėtis ir kristališkumas yra panašūs į dentino, taigi, naudojant šias medžiagas, dantų kanalėliai gali būti uždaryti.
ZnCO 3- hidroksiapatito nanodalelės buvo sėkmingai išbandytos, kad sumažėtų balintų dantų jautrumas. Autorius: Photo Mix. Šaltinis: „Pixabay“.
Šios rūšies dantų pastos pasirodė naudingos po dantų balinimo procesų.
Atskirti pavojingus mineralus nuo arseno
Ištirti arseno mineralų atskyrimo nuo sulfidinių uolienų (tokių kaip galenos, chalkopirito ir pirito) metodai naudojant ZnCO 3 . Mineralas, kuriame gausu arseno, turi būti atskirtas nuo kitų, nes šis elementas yra labai toksiškas ir nuodingas teršalas gyvoms būtybėms.
Šiam tikslui maltų uolienų mišinys yra apdorojamas cinko sulfato ir natrio karbonato tirpalu, kurio pH yra 7,5–9,0, ir ksantato junginiu.
Arsenopiritas. Šis mineralas turi būti atskirtas nuo kitų, nes jame yra toksiško arseno. Atskirti galima cinko karbonatu. James St. John / CC BY (https://creativecommons.org/licenses/by/2.0). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Formulės veiksmingumas priskiriamas mažų ZnCO 3 dalelių susidarymui arsenopirito paviršiuje, todėl jos hidrofilinės (panašios į vandens), todėl negali prilipti prie oro burbuliukų ir negali plūduriuoti, nusėda ir atsiskiria. kitų mineralų.
Gaunant kitus cinko junginius
Cinko karbonatas buvo naudojamas hidrofobinėms cinko borato nanostruktūroms, kurių formulė 3ZnO • 3B 2 O 3 • 3,5H 2 O.
Regeneruojant cinką iš nuotekų
Sintetiniai vandenys, kuriuose gausu cinko jonų ir kurie išmetami atliekant elektrodiplovimo procesus, gali būti apdorojami skysčių sluoksnio technologija, naudojant natrio karbonatą ZnCO 3 nusodinti .
Nusodinant Zn 2+ karbonato pavidalu, jo koncentracija sumažėja, gauta kieta medžiaga filtruojama ir vandenis galima saugiai šalinti. Nusodinamas ZnCO 3 yra didelio grynumo.
Kitos programos
Tai leidžia paruošti kitus cinko junginius. Jis naudojamas kosmetikoje. Jis naudojamas kaip pigmentas ir naudojamas gaminant porcelianą, keramiką ir keramiką.
Pavojai
Įkvėpus ZnCO 3 dulkių, gali atsirasti gerklės džiūvimas, kosulys, diskomfortas krūtinėje, karščiavimas ir prakaitavimas. Jo nurijimas sukelia pykinimą ir vėmimą.
Poveikis aplinkai
Pagrindinė rizika yra jo poveikis aplinkai, todėl reikėtų vengti, kad jis joje pasklistų. Tai labai toksiška vandens organizmams ir sukelia pasekmes gyviesiems organizmams.
Nuorodos
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Cinko karbonatas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Lide, DR (redaktorius) (2003). CRC chemijos ir fizikos vadovas. 85 -oji CRC spauda.
- Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
- Sharma, V. ir kt. (2018 m.). Cinko karbonato nanodalelių, galinčių užkirsti kelią medvilnės tekstilės liepsnai, sintezė. Celiuliozė 25, 6191-6205 (2018). Atkurta iš nuorodos.springer.com.
- Guan, Y. et al. (2020). Koloidinis ZnCO3 kaip galingas arsenopirito depresantas silpnai šarminėje plaušinėje ir sąveikos mechanizme. Mineralai 2020, 10, 315. Atkurta iš mdpi.com.
- Odos, akių, junginės ir išorinės ausies ligos. (2017). Veterinarijoje (vienuoliktas leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Hannig, M. ir Hannig, C. (2013). Nanobiomaterijos profilaktinėje odontologijoje. In Nanobiomaterials in Clinical Dentistry. 8 skyrius. Atkurta iš svetainės sciencedirect.com.
- Tugrul, N. et al. (2015). Hidrofobinių cinko borato iš cinko karbonato sintezė ir produkto apibūdinimas. „Res Chem Intermed“ (2015) 41: 4395-4403. Atkurta iš nuorodos.springer.com.
- de Luna, MDG ir kt. (2020). Cinko granulių iš sintetinės galvanizacijos nuotekų išgavimas, naudojant homogeninį skystojo sluoksnio kristalizacijos procesą. Int. J. Environ. Mokslas. 17, 129-142 (2020). Atkurta iš nuorodos.springer.com.