Anglies-12 yra gausiai izotopų elemento anglies, su 98,93% gausa. Be to, jis yra pagrindinis atsakingas už visas elemento anglies savybes ir pritaikymą.
12 C turintis atominę masę 12 daltonų lygiai, yra nuoroda į atomo masių kitų radionuklidų nustatymo. 12 C atomą sudaro šeši protonai, neutronai ir elektronai; tačiau elektronų masė laikoma nereikšminga.
Branduolinis anglies-12 izotopo žymėjimas. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras
Elementų atominės masės paprastai nurodomos sveikais skaičiais, po kablelio, nes elementai gali turėti keletą stabilių izotopų.
Todėl elementų atominės masės yra išreikštos jų skirtingų izotopų atominių masių svertiniu vidurkiu. Atsižvelgiant į tai, kad 12 C yra 98,93%, o 13 C - 1,15%, anglies atominė masė yra 12,011 daltono.
Elemento atominė masė išreiškiama kaip skirtingų jo atomų masės vidurkiai, palyginti su viena dvyliktąja 12 C masės dalis, vadinama vieningu atominės masės vienetu; anksčiau sutrumpinta kaip „uma“, o šiuo metu - kaip „u“.
Branduolinė notacija
Viršutiniame paveikslėlyje pavaizduotas anglies-12 izotopo žymėjimas arba branduolinis simbolis.
Apibūdinti tai yra tas pats, kas nustatyti anglies atomo savybes, kurios yra lygiavertės. Jo atominis skaičius 6 rodo protonų skaičių jo branduolyje. Skaičius 12 yra lygus protonų ir neutronų sumai, todėl yra atominė masė; kuri proporcinga branduolinei masei.
Ir nors šis žymėjimas to neparodo, yra 6 elektronai, kurie neutralizuoja teigiamą protonų krūvį branduolyje. Cheminių jungčių požiūriu, keturi iš šešių elektronų yra tie, kurie nustato gyvybės pagrindus, kaip mes jį žinome.
Istorija
Daltono tyrimai (1810) parodė, kad vandenyje deguonies procentas sudarė 87,7%, o vandenilyje - 12,5%. Tačiau Daltonas atkreipė dėmesį, kad vandens formulė yra OH. Davy ir Berzelius (1812) pataisė vandens formulę H 2 O.
Vėliau Berzelijus rado tokią vandens sudėtį: deguonis 88,8% ir vandenilis 11,2%. Jis manė, kad vandenilio atominė masė yra 1 g, o deguonies - 16 g.
Tada jie suprato, kad naudojant vandenilio atominį svorį 1 g, deguonies masė bus 15,9 g. Dėl šios priežasties, be kita ko, buvo nustatyta 16 g deguonies masės kaip etaloninis standartas skirtingų cheminių elementų atominėms masėms.
Deguonis buvo naudojamas kaip etaloninis standartas nuo XIX amžiaus pabaigos iki 1961 m., Kai buvo nuspręsta naudoti anglį kaip etaloninį standartą skirtingų elementų atominėms masėms nustatyti.
Iki 1959 m. IUPAP ir IUPAC panaudojo deguonies elementą moliui apibrėžti taip: 1 mol yra deguonies atomų, esančių 16 g, skaičius.
Pagrindiniai Komentarai
Kalbant apie 12 C, tai reiškia visą anglį; arba ne mažiau kaip 98% jo esmės, o to pakanka tokiam suderinimui. Štai kodėl pats šis izotopas neturi jokios naudos, o pats elementas ir kietosios medžiagos, kuriuos jis integruoja, apima šimtus programų.
Tačiau reikia pažymėti, kad gyvi organizmai ypač mėgsta šį izotopą nei 13 C; T. y., 13 C arba 12 C / 13 C santykis skiriasi priklausomai nuo ekosistemų, regionų ar gyvūnų rūšių.
Taip gali būti dėl to, kad molekulės, turinčios per daug 13 C atomų , sunkesnės, trukdo ar blogina medžiagų apykaitos procesus ir organizmo ląstelių funkcionavimą; net jei gyvų būtybių 13 C procentas buvo šiek tiek didesnis nei 1%.
Todėl 12 C yra anglies izotopas, atsakingas už gyvybę. Ir 14 ° C - „laiko matuoklis“ dėl savo radioaktyvaus skilimo.
Kitas netiesioginis 12 C panaudojimas yra „kontrasto“ sukūrimas 13 C branduolio magnetinio rezonanso spektroskopijos metodu , kuriuo remiantis galima išsiaiškinti (atrasti ir sukonstruoti) organinių junginių anglies struktūrą.
Nuorodos
- Filipinai, bazilikai. (2019 m. Liepos 08 d.). Kas yra labiausiai paplitęs anglies izotopas? mokslas.com. Atgauta iš: sciencing.com
- César Tomé López. (2019 m.). Iš atominių svorių. Atgauta iš: culturac Scientifica.com
- ElSevier. (2019 m.). Anglies-12. „ScienceDirect“. Atkurta iš: sciencedirect.com
- R. Laivas. (sf). Branduolinė notacija. Atkurta iš: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija. (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.