- Struktūra
- Nomenklatūra
- Savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Pliūpsnio temperatūra
- Tankis
- Tirpumas
- Disociacijos konstanta
- pH
- Cheminės savybės
- Pavojai
- Gavimas
- Programos
- Išgaunant aukso ir sidabro mineralus. Pasekmės
- Gaminant kitus cheminius junginius
- Metalo pramonėje
- Kitoms reikmėms
- Programos nenaudojamos, abejotinos arba labai retos
- Nuorodos
Natrio cianido yra neorganinis druska, gauta natrio katijonas Na + ir cianido anijonu KN - . Jo cheminė formulė yra NaCN. Taip pat žinomas kaip natrio cianidas, tai balta kristalinė kieta medžiaga. Jis yra higroskopiškas, tai yra, sugeria vandenį iš aplinkos, o jo kristalai yra kubiniai, kaip natrio chloridas NaCl.
Ištirpęs vandenyje, jis gali sudaryti vandenilio cianidą HCN. Jo tirpalai lengvai tirpina auksą ir sidabrą. Dėl šios savybės jis naudojamas auksui ir sidabrui iš mineralų išgauti. Šiam tikslui naudojami sprendimai yra perdirbami, tai yra, jie pakartotinai naudojami kelis kartus.
Kietas NaCN natrio cianidas. L26. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Tačiau kai kuriems cianidams pavyksta patekti į tam tikrus atliekų tvenkinius, o tai kelia pavojų laukinei gamtai ir žmonėms, nes cianidas yra labai toksiškas ir gali sukelti mirtį.
NaCN naudojamas chemijos pramonėje kaip tarpinis produktas įvairių rūšių junginiams, tokiems kaip dažai, žemės ūkio chemikalai, narkotikai ar vaistai, paruošti.
Natrio cianidas yra labai pavojingas junginys, nes gali sukelti mirtį, todėl su juo reikia elgtis labai atsargiai.
Struktūra
Natrio cianidas yra sudarytas iš Na + jonų ir CN-jonų.
NaCN natrio cianido molekulės struktūra. „Arrowsmaster“, šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Cianido jonas turi anglies C ir azoto N atomus, sujungtus triguba jungtimi.
Jonai, iš kurių susidaro natrio cianidas NaCN. Epop. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
NaCN kristalinė struktūra yra tokia pati kaip NaCl, todėl jo kristalai yra kubiniai.
Nomenklatūra
-Natrio cianidas
-Natrio cianidas
Savybės
Fizinė būklė
Higroskopinė balta kristalinė kieta medžiaga (sugeria vandenį iš aplinkos).
Molekulinė masė
49,007 g / mol
Lydymosi temperatūra
563,7 ºC
Virimo taškas
1496 ºC
Pliūpsnio temperatūra
Tai nėra degi. Bet jei jis yra veikiamas ugnies, susidaro HCN vandenilio cianidas ir azoto oksidai.
Tankis
1 595 g / cm 3 esant 20 ºC
Tirpumas
Labai gerai tirpsta vandenyje: 48 g / 100 ml 10 ° C temperatūroje, 82 g / 100 ml 35 ° C temperatūroje. Silpnai tirpsta alkoholyje
Disociacijos konstanta
Hidrolizuojasi vandeniniame tirpale, sukurdamas vandenilio cianidą HCN. Šios hidrolizės konstanta yra K h = 2,5 x 10 -5 .
pH
Vandeniniai NaCN tirpalai yra stipriai šarminiai
Cheminės savybės
Kai ištirpinta vandenyje, ji atskiria į jo Na + ir KN - jonų . Vandeniniame tirpale cianido jonas CN - paima iš vandens H 2 O protoną H +, sudarydamas HCN, ir joną OH - , todėl tirpalas tampa šarminis.
CN - + H 2 O → HCN + OH -
Dėl šios priežasties jo vandeniniai tirpalai greitai suyra, sudarydami vandenilio cianidą HCN.
Tai korozinis aliuminio atžvilgiu. Jų tirpalai lengvai ištirpina auksą Au ir sidabro Ag, esant orui.
Tai yra chelantas nuo cianido anijonų KN - gali lengvai prisijungimo prie kitų metalų, tokių kaip sidabro, aukso, gyvsidabrio, cinko, kadmio, ir tt
Jis turi silpną karčiųjų migdolų kvapą.
Pavojai
Tai reikia elgtis labai atsargiai. Tai yra labai nuodingas junginys, slopinantis svarbius medžiagų apykaitos procesus ir sukeliantis mirtį prarijus, įkvėpus, absorbcijos per odą arba susilietus su akimis.
Įkvėpus NaCN ištirpsta kvėpavimo takų gleivinėje ir patenka į kraują. NaCN cianido jonas turi stiprų afinitetą geležiui oksidacijos metu +3, tai yra geležies katijonas Fe 3+ .
Kai cianidas absorbuojamas, jis greitai reaguoja su svarbaus fermento, esančio ląstelių mitochondrijose (citochromo oksidazė), Fe 3+ , užkertant kelią tam tikriems jo kvėpavimo procesams.
Todėl ląstelių kvėpavimas slopinamas arba sulėtėja, atsiranda citotoksinė hipoksija. Tai reiškia, kad ląstelės ir audiniai negali naudoti deguonies, ypač smegenų ir širdies ląstelės.
Tokiu būdu padaroma nuolatinė ar mirtina kūno žala. Tai gali pasireikšti tiek žmonėms, tiek gyvūnams.
Nurijus, be to, kas paminėta, jis užkemša kraujagysles ir korozuoja skrandžio gleivinę.
NaCN natrio cianidas gali žūti. Autorius: OpenIcons. Šaltinis: „Pixabay“.
Nedegus, tačiau susilietęs su rūgštimis išskiria HCN, kuris yra labai degus ir toksiškas.
Jei jis ištirpsta su nitritais ar chloratais, jis gali sprogti.
Gavimas
Jis gali būti gaunamas su natrio Na, amoniako NH 3 ir anglies C. Natrio reaguoja su amoniaku, kad natrio amidas NaNH 2 :
2 Na + 2 NH 3 → 2 NaNH 2 + H 2 ↑
Natrio amidas kaitinamas medžio anglimi iki 600 ° C ir gaunamas natrio cianamidas Na 2 NCN, kuris 800 ° C temperatūroje paverčiamas natrio cianidu su medžio anglimi:
2 NaNH 2 + C → 2 H 2 ↑ + Na 2 NCN
Na 2 NCN + C → 2 NaCN
Kitas metodas yra kalcio cianamido CaNCN ir anglies C išlydymas natrio karbonatu Na 2 CO 3 :
CaNCN + C + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 NaCN
Ji taip pat gali būti paruošti kelias azoto dujas N 2 per karšto mišinio natrio karbonato Na 2 CO 3 ir anglies C miltelių, naudojant geležies Fe kaip katalizatorius arba akceleratoriaus reakcijos:
Na 2 CO 3 + 4 C + N 2 → 2 NaCN + 3 CO ↑
Programos
Išgaunant aukso ir sidabro mineralus. Pasekmės
Natrio cianidas nuo seno buvo naudojamas metalų auksui ir sidabrui išgauti iš jų rūdų.
Procese naudojamas cianidas yra perdirbamas, tačiau kažkas patenka į atliekų tvenkinį kartu su dar neatrastais sunkiaisiais metalais.
Buvo užnuodyti paukščiai, šikšnosparniai ir kiti gyvūnai, kurie geria iš šių cianido lagūnų.
Yra duomenų apie Rumunijoje esančią užtvanką, kuri izoliavo atliekų tvenkinį ir buvo sugadinta dėl oro sąlygų.
Dėl to tonai cianido buvo išleista į Sasaro upę ir šalia esančias vandeningųjų sluoksnių sistemas, tokias kaip Lapų, Someso ir Tisos upės, kurios baigiasi Dunojau.
Tai sukėlė gyvūnų mirčių kaskadą, kitaip tariant, ekologinę katastrofą.
Aukso ir cianido kasyba Naujojoje Zelandijoje apie 1918 metus. Galite pamatyti užteršto vandens, kuris buvo išleistas į netoliese esančias upes, kiekį. Nacionalinė biblioteka „The Commons“. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Gaminant kitus cheminius junginius
NaCN natrio cianidas yra naudojamas įvairių tipų organinių junginių sintezei.
Pavyzdžiui, paruošiami pigmentai ir dažikliai (įskaitant optinius baliklius), žemės ūkyje arba agrocheminėse medžiagose naudojami junginiai ir įvairūs vaistai.
Jis taip pat naudojamas metalų jonų chelatiniams ar sekvestrantams gauti.
Junginiai, vadinami nitriliais, yra gaunami NaCN natrio cianidu, kuris, apdorotas karštu rūgštiniu ar šarminiu vandeniniu tirpalu, leidžia gauti karboksirūgštis.
Karboksirūgšties paruošimas naudojant NaCN natrio cianidą. Rolandas Matternas. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Tai leidžia gauti riebalų rūgščių su ciano grupėmis, sunkiųjų metalų cianidais ir vandenilio cianido rūgštimi arba HCN vandenilio cianidu.
Metalo pramonėje
NaCN naudojamas tirpaluose, naudojamuose metalų galvanizacijai arba galvanizacijai padengti (metalų dengimas kitais), pavyzdžiui, cinko.
Tai yra grūdinto plieno komponentas. Tai taip pat veikia valant metalus.
Kitoms reikmėms
Natrio cianidas yra tarpinė medžiaga nailono gamyboje.
Jis naudojamas mineralams atskirti flotuojant putplasčiu.
Programos nenaudojamos, abejotinos arba labai retos
NaCN buvo naudojamas graužikams, pvz., Triušiams ir žiurkėms bei jų urvams naikinti, ir termitų lizdams naikinti.
Šiuo metu jis retkarčiais naudojamas kojotams, lapėms ir laukiniams šunims naikinti. Jis naudojamas kaip kapsulės vienkartinės ar kartotinės dozės kalnuose, medžioklės plotuose ir miškuose.
Dėl ypatingo toksiškumo NaCN turėtų naudoti tik apmokyti žmonės.
Šis vartojimas laikomas labai pavojingu žmonėms, tačiau yra žmonių, kurie jį vis dar naudoja.
Laukinės gamtos nereikėtų naikinti, nes šie gyvūnai jau stengiasi išgyventi sunkiomis sąlygomis. Autorius: MaxWdhs. Šaltinis: „Pixabay“.
Žemės ūkyje jis anksčiau buvo naudojamas citrusinių vaisių medžių ir kitų vaisių fumigacijai. Jis taip pat buvo naudojamas kaip insekticidas ir miticidas (erkių šalinimo priemonė), kurie buvo naudojami po derliaus nuėmimo, nelaikomiems citrusiniams vaisiams arba jų gabenimui naudojamų sunkvežimių fumigacijai. Jis taip pat buvo naudojamas purškiant laivus, geležinkelius ir sandėlius.
Visi šie naudojimo būdai buvo abejotini dėl didelio natrio cianido toksiškumo. Dėl šios priežasties jis nebenaudojamas arba naudojamas tik labai retai ir labai kontroliuojamomis sąlygomis.
Nuorodos
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Natrio cianidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirkas-Othmeras (1994). Cheminės technologijos enciklopedija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
- Hurst, HE ir Martin, MD (2017). Toksikologija. Cianidas. Dantų farmakologijoje ir terapijoje (septintasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- „Coppock“, RW ir Dziwenka, M. (2015). Cheminio karo agentų keliamos grėsmės laukinei gamtai. Cheminio karo agentų toksikologijos vadove (antrasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Morrison, RT ir Boyd, RN (2002). Organinė chemija. 6-asis leidimas. „Prentice-Hall“.