PERCHLORO RŪGŠTIS: FORMULĖ, SAVYBĖS IR PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Perchlorato rūgšties yra stipri neorganinė rūgštis, kuri paprastai randama kaip bespalvis ir bekvapis vandeninio tirpalo, ėsdinančios metalų ir audinių. Jis yra galingas oksidantas, kai karštas, tačiau jo vandeniniai tirpalai (iki maždaug 70% masės) kambario temperatūroje paprastai yra saugūs, pasižymintys tik stipriomis rūgšties savybėmis ir neturintys oksidacinių savybių.

Perchloro rūgštis ir jos druskos (ypač amonio perchloratas, natrio perchloratas ir kalio perchloratas) yra pritaikomos daug dėl savo stiprios oksiduojančios galios.

„Ares-1“ paleidimas (2008 02 02)

Jo gamyba padidėjo dėl to, kad jis buvo naudojamas kaip pradinė medžiaga grynam amonio perchloratui gaminti, pagrindiniam sprogmenų ingredientui ir tvirtiems raketų ir raketų raketiniams varikliams gaminti.

Perchloro rūgštis 60%

Perchloro rūgštis taip pat naudojama kaip reagentas analizės tikslais. Jos uždaros talpyklos gali smarkiai plyšti, ilgai veikdamos šilumą.

Formulės : perchloro rūgštis: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D struktūra

Perchlorinė rūgštis

3D struktūra

Perchlorinė rūgštis / rutulio ir strypo molekulinis modelis

Perchlorinės rūgšties savybės

Fizinės ir cheminės savybės

• Išvaizda: bespalvis skystis
• Kvapas: bekvapis
• Molekulinė masė: 100,454 g / mol
• Virimo temperatūra: 19 ° C
• Lydymosi temperatūra: -112 ° C
• Tankis: 1,768 g / cm3
• Tirpumas vandenyje: Maišomas
• Rūgštingumas (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perchloro rūgštis priklauso stiprių oksiduojančių rūgščių grupei.

Degumas

-Stipriai oksiduojančios rūgštys paprastai nėra degios, tačiau gali pagreitinti kitų medžiagų degimą tiekdamos deguonį (veikiančios kaip oksidatoriai).

-Chloro rūgšties tirpalai gali sprogti dėl karščio ar užteršimo.

- Kai jie įkaista daugiau kaip 160 ° C arba yra gaisro metu, jie gali sprogti.

-Jie gali sprogiai reaguoti su angliavandeniliais (degalais). Tai gali uždegti degalus (medieną, popierių, aliejų, drabužius ir kt.).

- Talpyklos gali sprogti.

-Nuotraukimas gali sukelti gaisro ar sprogimo pavojų.

Reaktyvumas

-Stipriai oksiduojančios rūgštys paprastai tirpsta vandenyje, išskirdamos vandenilio jonus. Gautų tirpalų pH yra 1 arba artimas 1.

-Šios grupės medžiagos reaguoja su cheminėmis bazėmis (pavyzdžiui: aminais ir neorganiniais hidroksidais), sudarydamos druskas. Šios neutralizacijos reakcijos įvyksta, kai bazė priima vandenilio jonus, kuriuos rūgštis dovanoja.

-Neutralizavimas gali generuoti pavojingai didelius šilumos kiekius mažose erdvėse.

- Vandens pridėjimas prie rūgščių dažnai sukuria pakankamai šilumos mažame mišinio regione, kad ši vandens dalis sprogi užvirtų, o tai gali sukelti labai pavojingus rūgšties purslus.

-Šios medžiagos turi didelę oksidatorių savybę, tačiau jos gali skirtis.

-Jie gali reaguoti su aktyviais metalais (tokiais kaip geležis ir aliuminis), taip pat su daugeliu mažiau aktyvių metalų, kad ištirptų metalas ir išsiskirtų vandenilis ir (arba) toksiškos dujos.

-Jos reakcijos su cianido druskomis ir jų junginiais išskiria dujinį vandenilio cianidą.

- Degios ir (arba) toksiškos dujos taip pat susidaro reaguojant su ditiokarbamatais, izocianatai, merkaptanai, nitridai, nitrilai, sulfidai ir silpni ar stiprūs reduktoriai.

-Papildomos dujas generuojančios reakcijos vyksta su sulfitais, nitritais, tiosulfatais (gaunant H2S ir SO3), ditionitais (SO2) ir net karbononais: pastarųjų dujų anglies dioksidas nėra toksiškas, tačiau reakcijos šiluma ir purslai jie gali erzinti.

-Chloro rūgšties tirpalai yra stiprūs oksiduojančių rūgščių tirpalai.

-Jie gali stipriai reaguoti arba detonuoti, sumaišyti su oksiduojamomis medžiagomis (alkoholiais, aminais, boranais, dicianogenu, hidrazinais, angliavandeniliais, vandeniliu, nitroalkanais, metalų milteliais, silanais ir tioliais, be kita ko).

-Po chlorido rūgštis liečiasi su sulfinilchloridu.

Toksiškumas

-Stipriai oksiduojančios rūgštys yra ėsdinančios audinius. Rūgšties garai smarkiai dirgina jautrius audinius (tokius kaip akis ir kvėpavimo takus).

- Įkvėpimas, prarijimas arba sąlytis (oda, akys ir kt.) Su perchloro rūgšties tirpalais ar jų garais gali sukelti rimtus sužalojimus, nudegimus ar mirtį.

- Kai jie liečiasi su ugnimi, jie gali išskirti dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas.

- Neįmanoma pašalinti gaisro kontrolės ar skiedimo vandens.

Programos

-Chloro rūgštis naudojama mokslinių tyrimų ir plėtros srityse, taip pat gaminant cheminius produktus bei elektrinę, elektroninę ir optinę įrangą.

-Jis naudojamas kaip pirmtakas gaminant gryną amonio perchloratą, pagrindinį sprogmenų komponentą ir tvirtą raketų ir raketų raketinį kurą.

-Naudojant perchloro rūgštį namuose, naudojami tualeto, metalo ir kanalizacijos valikliai, rūdžių šalinimo priemonės, akumuliatoriuose ir kaip gruntas dirbtiniams nagams.

-Pramoniniam naudojimui priskiriama: metalo rafinavimas, santechnika, balinimas, ėsdinimas, galvanizavimas, fotografavimas, dezinfekavimas, amunicija, trąšų gamyba, metalo valymas ir rūdžių pašalinimas.

-Pirminė chlorido rūgštis taip pat naudojama kaip reagentas analizės tikslais.

Klinikinis poveikis

Rūgštys sukelia krešėjimo nekrozę. Vandenilio jonai išdžiovina epitelio ląsteles, sukeldami edemą, eritemą, audinių išsiskyrimą ir nekrozę, susidarant opoms ir paguloms.

Patekę į šias rūgštis per virškinimo traktą, pacientai gali patirti II laipsnio nudegimus (paviršinius pūslelius, erozijas ir opas), kuriems gresia pavojus, kad vėliau gali susidaryti striktūra, ypač skrandžio ir stemplės.

Taip pat gali išsivystyti gilūs virškinimo trakto gleivinės nudegimai ir nekrozė. Komplikacijos dažnai apima perforaciją (stemplės, skrandžio, retai dvylikapirštės žarnos), fistulės formavimąsi (tracheoesophageal, aortoesophageal) ir kraujavimą iš virškinimo trakto.

Dėl įkvėpimo gali atsirasti dusulys, pleuritas krūtinės skausmas, kosulys ir bronchų spazmas, viršutinių kvėpavimo takų edema ir nudegimai. Viršutinių kvėpavimo takų edema yra dažna ir dažnai pavojinga gyvybei.

Patekimas į akis gali sukelti stiprų junginės dirginimą ir chemozę, ragenos epitelio defektus, limbinę išemiją, nuolatinį regėjimo praradimą ir sunkiais perforacijos atvejais.

Nedidelis odos poveikis gali sudirginti ir nudeginti dalinį storį. Ilgesnis ar didelis koncentracijos poveikis gali sukelti viso storio nudegimus.

Komplikacijos gali būti celiulitas, sepsis, kontraktūros, osteomielitas ir sisteminis toksiškumas.

Sauga ir rizika

Visuotinai suderintos cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistemos (GHS) pavojingumo frazės

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir skirta pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus įvairiose šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje.

Pavojingumo klasės (ir jų atitinkamas PSS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai bei perchloro rūgšties rekomendacijos yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017; Jungtinės Tautos, 2015; PubChem, 2017):

GHS pavojaus teiginiai

H271: Gali sukelti gaisrą ar sprogimą; Stiprus oksidantas (PubChem, 2017).

H290: Gali ėsdinti metalus (PubChem, 2017).

H302: Kenksminga prarijus (PubChem, 2017).

H314: Smarkiai nudegina odą ir pažeidžia akis (PubChem, 2017).

H318: Smarkiai pažeidžia akis (PubChem, 2017).

H371: Gali pakenkti organams (PubChem, 2017).

Atsargumo instrukcijų kodai

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P306 + P360, P306 + P360. P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 ir P501 (PubChem, 2017).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 359).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 366).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 371).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 381).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 394).

Nuorodos

1. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2016). Perchlorinė rūgštis. Trumpas profilis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d. Iš: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) perchloro rūgštis. Atkurta iš: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) „Ares-1“ paleidimas 2008–2002 m. Atkurta iš: commons.wikimedia.org.
4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė. (2017). Perchloro rūgštis - „PubChem“ struktūra. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) 60% perchloro rūgštis atgauta iš: en.wikipedia.org.
6. Vikipedija. (2017). Perchlorinė rūgštis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d. Iš: es.wikipedia.org.
7. Vikipedija. (2017). Perchlorinė rūgštis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d. Iš: es.wikipedia.org.