SIEROS RŪGŠTIS (H2SO4): SAVYBĖS, STRUKTŪRA IR PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2024

Sieros rūgšties (H ₂ SO ₄₎ yra skystis, aliejingas, bespalvis cheminis junginys, tirpi vandenyje su šilumai ir ėsdinti metalus ir audinių. Tai degina medieną ir daugumą organinių medžiagų liečiantis su ja, tačiau mažai tikėtina, kad sukels gaisrą.

Sieros rūgštis yra bene svarbiausia iš visų sunkiųjų pramonės cheminių medžiagų, jos vartojimas daug kartų buvo minimas kaip bendros šalies ekonomikos būklės rodiklis.

Sieros rūgštis 96%, ypač gryna

Ilgalaikis mažų koncentracijų poveikis arba trumpalaikis didelių koncentracijų poveikis gali sukelti neigiamą poveikį sveikatai. Iki šiol svarbiausias sieros rūgšties panaudojimas yra fosfatinių trąšų pramonėje.

Kitos svarbios taikymo sritys yra naftos perdirbimas, pigmentų gamyba, plieno ėsdinimas, spalvotųjų metalų gavyba ir sprogmenų, ploviklių, plastikų, dirbtinių pluoštų ir farmacijos produktų gamyba.

Vitriolis, sieros rūgšties priešpriešas

Viduramžių Europoje sieros rūgštis alchemikams buvo žinoma kaip vitriolis, vitriolio aliejus arba vitriolio tirpalas. Ji buvo laikoma svarbiausia chemine medžiaga, ją buvo bandoma naudoti kaip filosofo akmenį.

Sieros rūgšties skeleto formulė

Jau šumerai turėjo įvairių rūšių vitriolio sąrašą. Be to, Galenas, graikų gydytojai Dioscorides ir Plinijus Vyresnysis iškėlė savo medicininę paskirtį.

Kairėje: „Alchemikas, ieškantis filosofo akmens“, autorius Josephas Wrightas, 1771 / Dešinėje: Anagrammatinė figūra, vaizduojanti vitriolį, pagal alchemiko devizą „Apsilankykite interiora terasoje; taisyti išradimus okultizmo lapidem “(„ Aplankykite vidines žemės dalis, taisydami rasite paslėptą akmenį “). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614 m

Hellenistiniuose alchemijos darbuose jau buvo minimas vitriolinių medžiagų metalurginis panaudojimas. Vitriolis reiškia stiklinių mineralų, iš kurių galima gauti sieros rūgštį, grupę.

Formulė

-Formula : H ₂ SO ₄

Numeris „Cas“ : 7664–93–9

Cheminė struktūra

2D

Sieros rūgšties

3D pav

Sieros rūgšties / rutulio ir strypo molekulinis modelis

Sieros rūgštis / molekulių rutulių modelis

charakteristikos

Fizinės ir cheminės savybės

Sieros rūgštis priklauso stiprių oksiduojančių rūgščių reaktyviajai grupei.

Reakcijos su oru ir vandeniu

- Reakcija su vandeniu yra nereikšminga, nebent rūgštingumas yra didesnis kaip 80–90%, tada hidrolizės karštis yra ypač didelis, jis gali sukelti sunkius nudegimus.

Degumas

- Stipriai oksiduojančios rūgštys paprastai nėra degios. Jie gali pagreitinti kitų medžiagų degimą, pateikdami deguonį į degimo vietą.

- Tačiau sieros rūgštis yra labai reaktyvi ir gali užsidegti smulkiai suskaidytas degiąsias medžiagas, kai liečiasi su jomis.

- Šildant jis išskiria labai toksiškus dūmus.

- Tai sprogi ar nesuderinama su daugybe įvairių medžiagų.

- Aukštoje temperatūroje ir slėgyje jis gali smarkiai chemiškai pasikeisti.

- Tai gali žiauriai reaguoti į vandenį.

Reaktyvumas

- Sieros rūgštis yra labai rūgšti.

- Smarkiai reaguoja su bromo pentafluoridu.

- Sprogsta 80 ° C temperatūroje para-nitrotoluenu.

- Sprogimas įvyksta, kai koncentruota sieros rūgštis sumaišoma su kristaliniu kalio permanganatu inde, kuriame yra drėgmės. Susidaro mangano heptoksidas, kuris sprogsta 70 ° C temperatūroje.

- Akrilnitrilo ir koncentruotos sieros rūgšties mišinys turi būti gerai atšaldytas, nes priešingu atveju įvyksta ryški egzoterminė reakcija.

- Temperatūros ir slėgio padidėjimas, kai sieros rūgštis (96%) sumaišoma lygiomis dalimis su bet kuria iš šių medžiagų: acetonitrilas, akroleinas, 2-aminoetanolis, amonio hidroksidas (28%), anilinas, n-butiraldehidas. , chlorosulfonrūgšties, etilengiadmino, etilenimino, epichlorhidrino, etileno cianohidrino, druskos rūgšties (36%), vandenilio fluorido rūgšties (48,7%), propileno oksido, natrio hidroksido, stireno monomero.

- Sieros rūgštis (koncentruota) yra ypač pavojinga susilietus su karbidais, bromatais, chloratais, pradinėmis medžiagomis, pikrate ir metalų milteliais.

- Gali sukelti stiprų alilchlorido polimerizavimąsi ir egzotermiškai reaguoja su natrio hipochloritu, kad susidarytų chloro dujos.

- Maišant chloros sieros rūgštį ir 98% sieros rūgštį, gaunamas HCl.

Toksiškumas

- Sieros rūgštis yra ėsdinanti visus kūno audinius. Garų įkvėpimas gali smarkiai pažeisti plaučius. Patekimas į akis gali visiškai prarasti regėjimą. Kontaktas su oda gali sukelti sunkią nekrozę.

- Suaugusiam gali būti mirtina nurijus sieros rūgšties, esančios nuo 1 šaukštelio iki pusės uncijos koncentruotos cheminės medžiagos. Net keli lašai gali būti mirtini, jei rūgštis patenka į vamzdį.

- Lėtinis poveikis gali sukelti tracheobronchitą, stomatitą, konjunktyvitą ir gastritą. Gali atsirasti skrandžio perforacija ir peritonitas, o po to gali įvykti kraujotaka. Kraujotakos šokas dažnai yra tiesioginė mirties priežastis.

- Didesnė rizika yra sergantiems lėtinėmis kvėpavimo takų, virškinimo trakto ar nervų ligomis bei bet kuriomis akių ir odos ligomis.

Programos

- Sieros rūgštis yra viena iš plačiausiai naudojamų pramoninių chemikalų pasaulyje. Tačiau dauguma jo naudojimo būdų gali būti laikomi netiesioginiais, kadangi jie naudojami kaip reagentas, o ne kaip ingredientas.

- Dauguma sieros rūgšties išeina kaip panaudota rūgštis gaminant kitus junginius arba kaip tam tikros rūšies sulfato liekanos.

- Daugelyje produktų yra sieros arba sieros rūgšties, tačiau beveik visi jie yra specialūs mažo tūrio produktai.

- Apie 19% 2014 m. Pagamintos sieros rūgšties buvo sunaudota maždaug per dvidešimt cheminių procesų, o likusi dalis sunaudota įvairiausiems pramoniniams ir techniniams tikslams.

- Sieros rūgšties paklausos augimą visame pasaulyje mažėjančia tvarka lemia fosforo rūgšties, titano dioksido, vandenilio fluorido rūgšties, amonio sulfato gamyba ir urano perdirbimas bei metalurgija.

Netiesioginis

- Didžiausias sieros rūgšties vartotojas yra trąšų pramonė. Tai sudarė šiek tiek daugiau nei 58% viso pasaulio suvartojimo 2014 m. Tačiau tikimasi, kad ši dalis sumažės iki maždaug 56% iki 2019 m., Daugiausia dėl didesnio kitų chemijos ir pramonės reikmių augimo.

- Pagrindinė sieros rūgšties rinka yra fosfato trąšų, ypač fosforo rūgšties, gamyba. Jis taip pat naudojamas trąšų medžiagoms, tokioms kaip trigubas superfosfatas, mono- ir diamonio fosfatai, gaminti. Mažesni kiekiai naudojami superfosfato ir amonio sulfato gamybai.

- Kitose pramoninėse reikmėse didelis kiekis sieros rūgšties yra naudojamas kaip rūgšties dehidratacijos reakcijos terpė, organinėje chemijoje ir petrocheminiuose procesuose, apimančiuose tokias reakcijas kaip nitravimas, kondensacija ir dehidratacija, taip pat tobulinant naftos, kur jis naudojamas nevalytų distiliatų rafinavimui, alkilinimui ir valymui.

- Neorganinėje chemijos pramonėje pastebimas jo naudojimas gaminant pigmentus TiO2, druskos rūgštį ir vandenilio fluoridą.

- Metalo apdirbimo pramonėje sieros rūgštis naudojama plienui marinuoti, vario, urano ir vanadžio rūdai išplauti hidrometalurginiame mineralų perdirbime ir ruošiant elektrolitines vonias gryninti ir apdengti Spalvotieji metalai.

- Tam tikruose medienos plaušienos gamybos procesuose popieriaus pramonėje, kai kurių tekstilės gaminių gamyboje, cheminių pluoštų gamyboje ir kailių rauginimui taip pat reikalinga sieros rūgštis.

Tiesioginis

- Turbūt didžiausias sieros rūgšties, į kurią siera patenka į galutinį produktą, panaudojimas yra organinio sulfoninimo procese, ypač gaminant ploviklius.

- Sulfoninimas taip pat vaidina svarbų vaidmenį gaunant kitas organines chemines medžiagas ir nedidelius vaistus.

- Švino rūgšties akumuliatoriai yra vienas iš populiariausių vartotojų gaminių, kuriuose yra sieros rūgšties, jie sunaudoja tik nedidelę dalį bendro sieros rūgšties sunaudojimo.

- Esant tam tikroms sąlygoms, sieros rūgštis tiesiogiai naudojama žemės ūkyje labai šarminiams dirvožemiams, pvz., Esantiems JAV vakarų dykumų regionuose, atkurti. Tačiau kalbant apie bendrą panaudotos sieros rūgšties tūrį, šis naudojimas nėra labai svarbus.

Sieros rūgšties pramonės plėtra

Vitriolio procesas

vario (II) sulfato kristalai, iš kurių susidaro mėlynasis vitriolis

Seniausias sieros rūgšties gavimo būdas yra vadinamasis „vitriolio procesas“, pagrįstas natūralios kilmės vitriolių, kurie yra įvairių rūšių sulfatai, terminiu skilimu.

Persų alchemikai Jābir ibn Hayyān (dar žinomi kaip Geber, AD 721 - 815), Razi (AD 865 - 925) ir Jamal Din al-Watwat (AD 1318) įtraukė vitriolį į savo mineralų klasifikavimo sąrašus.

Pirmasis „vitriolio proceso“ paminėjimas yra Jabiro ibn Hayyano raštuose. Tada alchemikai Šventasis Albertas Didysis ir Bazilijus Valentinusas procesą aprašė išsamiau. Kaip žaliava buvo naudojamas alumas ir chalantantitas (mėlynasis vitriolis).

Viduramžių pabaigoje sieros rūgštis buvo gauta nedideliais kiekiais stiklinėse talpyklose, kuriose drėgnoje aplinkoje siera buvo sudedama su saldymedžiu.

Dėl didesnės sieros rūgšties vitriolio procesas buvo naudojamas pramoniniu mastu nuo XVI amžiaus.

Vitriol iš Nordhausen

Pagrindinis dėmesys buvo skiriamas Vokietijos mieste Nordhausenui (todėl vitriolis buvo pradėtas vadinti „Nordhausen vitriol“), kur buvo naudojamas geležies (II) sulfatas (žalias vitriolis, FeSO ₄ - 7H ₂ O). kaip žaliava, kuri buvo pašildyta, ir gautas sieros trioksidas buvo sumaišytas su vandeniu, kad būtų gauta sieros rūgštis (vitriolio aliejus).

Procesas buvo atliekamas virtuvėse, kai kurios iš jų turėjo kelis lygiagretius lygius, kad būtų gautas didesnis vitriolio aliejaus kiekis.

Galelis, naudojamas vitriolio gamyboje

Švino rūmai

18 amžiuje buvo sukurtas ekonomiškesnis sieros rūgšties gamybos procesas, žinomas kaip „švino kameros procesas“.

Iki tol didžiausia gautos rūgšties koncentracija buvo 78%, o „vitriolio proceso“ metu buvo gauta koncentruota rūgštis ir oleumas, todėl šis metodas ir toliau buvo naudojamas tam tikruose pramonės sektoriuose, kol atsirado „procesas“. 1870 m., su kuria koncentruota rūgštis galėtų būti pigesnė.

Olenas arba rūkstanti sieros rūgštis (CAS: 8014-95-7) yra riebios konsistencijos ir tamsiai rudos spalvos tirpalas, kurio sudėtyje yra kintamos sieros trioksido ir sieros rūgšties, kurį galima apibūdinti formule H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (kur x žymi laisvojo molinio sieros oksido (VI) kiekį). X vertės 1 reikšmė yra empirinė formulė H ₂ S ₂ O ₇ , kuri atitinka disulfurinės rūgšties (arba piros sieros rūgšties) formulę.

Procesas

Švininės kameros procesas buvo pramoninis metodas, naudojamas dideliais kiekiais gaminti sieros rūgštį, prieš tai jį implantuojant „kontaktiniu būdu“.

1746 m. ​​Birmingeme, Anglijoje, Johnas Roebuckas pradėjo gaminti sieros rūgštį švinu dengtose kamerose, kurios buvo stipresnės ir pigesnės nei anksčiau naudotos stiklinės talpyklos ir galėjo būti padarytos daug didesnės.

Sieros dioksidas (degdamas elementariąsias sieras arba metalinius mineralus, kuriuose yra sieros, pavyzdžiui, pirito) buvo įpilamas garais ir azoto oksidu didelėse kamerose, išklotose švino lakštais.

Sieros dioksidas ir azoto dioksidas ištirpo ir per maždaug 30 minučių sieros dioksidas buvo oksiduotas iki sieros rūgšties.

Tai leido veiksmingai perdirbti sieros rūgšties gamybą ir, įvairiais patobulinimais, šis procesas beveik du šimtmečius išliko įprastu gamybos metodu.

1793 m. Clemente ir Desormes pasiekė geresnių rezultatų įvesdami papildomą orą į švino kameros procesą.

1827 m. „Gay-Lussac“ pristatė azoto oksidų sugerties iš švino kameros išmetamųjų dujų kiekį.

1859 m. „Glover“ sukūrė azoto oksidų išgavimo iš naujai susidariusios rūgšties metodą, pašalindamas karštas dujas, ir tai leido azoto oksido katalizavimo procesą atlikti nepertraukiamai.

1923 m. Petersenas pristatė patobulintą bokšto procesą, kuris leido konkuruoti su kontaktiniu procesu iki 1950 m.

Kameros procesas tapo toks tvirtas, kad 1946 m. ​​Jis vis dar sudarė 25% visos pasaulyje pagamintos sieros rūgšties.

Dabartinė gamyba: kontaktinis procesas

Kontaktinis procesas yra dabartinis būdas gaminti dideles sieros rūgštis, būtinas šiuolaikiniuose pramonės procesuose. Platina buvo šios reakcijos katalizatorius. Tačiau dabar pirmenybė teikiama vanadžio pentoksidui (V2O5).

1831 m. Bristolyje, Anglijoje, Peregrine Phillipsas užpatentavo sieros dioksido oksidaciją į sieros trioksidą, naudodamas platinos katalizatorių padidintoje temperatūroje.

Tačiau jo išradimo priėmimas ir intensyvus kontaktinio proceso vystymas prasidėjo tik po to, kai maždaug 1872 m. Išaugo olemo poreikis dažų gamybai.

Toliau buvo ieškoma geresnių kietų katalizatorių, ištirta SO2 / SO3 pusiausvyros chemija ir termodinamika.

Kontaktų procesą galima suskirstyti į penkis etapus:

1. Sieros ir dioksigeno (O2) derinimas, siekiant gauti sieros dioksidą.
2. Sieros dioksido valymas valymo įrenginyje.
3. Į sieros dioksidą pridedamas perteklinis dioksigenas esant vanadžio pentoksido katalizatoriui, esant 450 ° C temperatūrai ir esant 1–2 atm slėgiui.
4. Susidaręs sieros trioksidas pridedamas prie sieros rūgšties, iš kurios gaunamas oleumas (disulfurinė rūgštis).
5. Olemas įpilamas į vandenį, kad susidarytų labai koncentruota sieros rūgštis.

Sieros rūgšties gamybos schema naudojant kontaktinį metodą, naudojant žaliavą piritą

Pagrindinis azoto oksido procesų trūkumas (švino kameros proceso metu) yra tas, kad gautos sieros rūgšties koncentracija neviršija 70–75%, tuo tarpu kontaktinio proceso metu susidaro koncentruota rūgštis (98). %).

Sukūrus santykinai nebrangius kontaktinius procesus atliekančius vanadžio katalizatorius, didėjant koncentruotos sieros rūgšties poreikiui, visame pasaulyje sieros rūgšties gamyba azoto oksido perdirbimo įmonėse stabiliai mažėjo.

Iki 1980 m. Azoto oksidų perdirbimo gamyklose Vakarų Europoje ir Šiaurės Amerikoje beveik nebuvo gaminama rūgštis.

Dvigubo kontakto procesas

Dvigubo kontakto dvigubos absorbcijos procesas (DCDA arba Double Contact Double Absorption) padėjo patobulinti kontaktinį procesą gaminant sieros rūgštį.

1960 m. „Bayer“ pateikė paraišką vadinamajam dvigubos katalizės procesui gauti. Pirmasis įrenginys, kuris naudojo šį procesą, buvo pradėtas gaminti 1964 m.

Įdiegus preliminarų SO ₃ absorbcijos etapą prieš paskutinius katalizinius etapus, patobulintas kontaktinis procesas leido žymiai padidinti SO ₂ virsmą , iš esmės sumažinant jo išmetimą į atmosferą.

Dujos praleidžiamos atgal per galutinę absorbcijos kolonėlę, užtikrinant ne tik aukštą SO ₂ konversijos į SO _{3 efektyvumą} (apie 99,8%), bet ir leidžiančios gaminti didesnę sieros rūgšties.

Esminis šio proceso ir įprastinio kontaktinio proceso skirtumas yra absorbcijos etapų skaičius.

Pradedant aštuntuoju dešimtmečiu, pagrindinės pramonės šalys įvedė griežtesnius aplinkos apsaugos reglamentus, o dvigubos absorbcijos procesas plačiau paplito naujose gamyklose. Tačiau įprastinis kontaktinis procesas vis dar naudojamas daugelyje besivystančių šalių, kuriose taikomi ne tokie griežti aplinkos apsaugos standartai.

Pagrindinis impulsas dabartiniam kontaktinio proceso vystymuisi yra didelis proceso metu pagaminto didelio energijos kiekio regeneravimo ir sunaudojimo padidinimas.

Tiesą sakant, didelę modernią sieros rūgšties gamyklą galima vertinti ne tik kaip chemijos gamyklą, bet ir kaip šiluminę elektrinę.

Žaliavos, naudojamos gaminant sieros rūgštį

Piritas

Piritas buvo pagrindinė žaliava gaminant sieros rūgštį iki XX amžiaus vidurio, kai perdirbant naftą ir gryninant gamtines dujas, buvo pradėta gaminti dideli elementinės sieros kiekiai, ir tai tapo pagrindine medžiaga. pramonės priemoka.

Sieros dioksidas

Šiuo metu sieros dioksidas gaunamas skirtingais būdais, iš įvairių žaliavų.

Jungtinėse Valstijose pramonė nuo XX amžiaus pradžios buvo pagrįsta elementarios sieros iš požeminių telkinių gavimu „Frasch proceso“ būdu.

Vidutiniškai koncentruota sieros rūgštis taip pat gaunama iš naujo sukoncentruojant ir išgryninant didelius sieros rūgšties kiekius, gautus kaip šalutinis produktas kituose pramoniniuose procesuose.

Perdirbimas

Šios rūgšties perdirbimas yra vis svarbesnis aplinkosaugos požiūriu, ypač pagrindinėse išsivysčiusiose šalyse.

Sieros rūgšties, kurios pagrindinė sudėtinė dalis yra siera ir piritas, gamyba, be abejo, yra gana jautri rinkos sąlygoms, nes iš šių medžiagų pagaminta rūgštis yra pagrindinis produktas.

Priešingai, kai sieros rūgštis yra šalutinis produktas, gaminamas kaip būdas pašalinti atliekas iš kito proceso, jo susidarymo lygį nelemia sąlygos sieros rūgšties rinkoje, bet rinkos sąlygos. pagrindinis produktas.

Klinikinis poveikis

-Siero rūgštis naudojama pramonėje ir kai kuriuose buitiniuose valymo produktuose, pavyzdžiui, vonios plovikliuose. Jis taip pat naudojamas baterijose.

- Sąmoningas nurijimas, ypač labai koncentruotų produktų, gali sukelti rimtus sužalojimus ir mirtį. Ši prarijus ekspozicija yra reta JAV, tačiau dažna kitose pasaulio vietose.

-Ji yra stipri rūgštis, sukelianti audinių pažeidimus ir baltymų krešėjimą. Jis ėsdina odą, akis, nosį, gleivinę, kvėpavimo takus ir virškinimo traktą ar bet kokius audinius, su kuriais liečiasi.

-Sužeidimo sunkumas nustatomas pagal kontakto koncentraciją ir trukmę.

- Mažesnė ekspozicija (koncentracija mažesnė nei 10%) dirgina tik odą, viršutinius kvėpavimo takus ir virškinimo trakto gleivinę.

- Ūmaus įkvėpusio kvėpavimo takų kvėpavimo takų poveikis yra: nosies ir gerklės dirginimas, kosulys, čiaudulys, refleksinis bronchų spazmas, dusulys ir plaučių edema. Mirtis gali įvykti dėl staigaus kraujotakos žlugimo, žandikaulio edemos ir kvėpavimo takų dalyvavimo arba ūmaus plaučių sužalojimo.

- Sieros rūgšties prarijimas gali sukelti neatidėliotiną epigastrinį skausmą, pykinimą, seilėjimąsi ir vėmimą mucoido ar hemoraginės medžiagos, kuri atrodo kaip „kavos tirščiai“. Kartais stebimas šviežio kraujo vėmimas.

- Nurijęs koncentruotos sieros rūgšties, gali sukelti stemplės koroziją, nekrozę ir stemplės ar skrandžio perforaciją, ypač pyloruose. Kartais matoma plonosios žarnos trauma. Vėlesnės komplikacijos gali apimti stenozę ir fistulės formavimąsi. Nurijus, gali išsivystyti metabolinė acidozė.

-Nekrozė ir randai gali smarkiai nudegti. Tai gali būti mirtina, jei pažeistas pakankamai didelis kūno paviršiaus plotas.

-Akis yra ypač jautrus korozijai. Dirginimas, ašarojimas ir konjunktyvitas gali išsivystyti net esant žemai sieros rūgšties koncentracijai. Didelės koncentracijos purslai su sieros rūgštimi sukelia: ragenos nudegimus, regėjimo praradimą ir retkarčiais perforaciją.

- Lėtinis poveikis gali būti susijęs su plaučių funkcijos pokyčiais, lėtiniu bronchitu, konjunktyvitu, emfizema, dažna kvėpavimo takų infekcija, gastritu, dantų emalio erozija ir galbūt kvėpavimo takų vėžiu.

Sauga ir rizika

Visuotinai suderintos cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistemos (GHS) pavojingumo frazės

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų, skirta pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus įvairiose šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus pasauliniame lygmenyje (Tautos) Tautos, 2015).

Pavojingumo klasės (ir jų atitinkamas PSS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo etalonai bei sieros rūgšties rekomendacijos yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017; Jungtinės Tautos, 2015; PubChem, 2017):

GHS pavojingumo klasės

H303: Prarijus gali būti kenksmingas (PubChem, 2017).

H314: Smarkiai nudegina odą ir pažeidžia akis (PubChem, 2017).

H318: Smarkiai pažeidžia akis (PubChem, 2017).

H330: Mirtinas įkvėpus (PubChem, 2017).

H370: Kenkia organams (PubChem, 2017).

H372: Kenkia organams dėl ilgalaikio ar pakartotinio poveikio (PubChem, 2017).

H402: Kenksminga vandens organizmams (PubChem, 2017).

Atsargumo frazių kodai

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320. P363, P403 + P233, P405 ir P501 (PubChem, 2017).

Nuorodos

1. Arribas, H. (2012) Sieros rūgšties gamybos naudojant kontaktinį metodą, naudojant žaliavą piritą, schema Atkurta iš wikipedia.org.
2. Cheminės ekonomikos vadovas, (2017). Sieros rūgšties. Atgauta iš ihs.com.
3. Cheminės ekonomikos vadovas, (2017.) Pasaulinis sieros rūgšties suvartojimas - 2013 m. Atgauta iš ihs.com.
4. „ChemIDplus“, (2017). 3D struktūra 7664-93-9 - sieros rūgštis atgauta iš: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). „Geberio“ portretas iš XV a. Laurenziana Medicea biblioteka. Atkurta iš wikipedia.org.
6. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA), (2017 m.). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 (CLP reglamentas) VI priedas.
7. Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET. (2017). Sieros rūgšties. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Sieros rūgšties skeleto formulė. Atkurta iš: commons.wikimedia.org.
9. Liebigo mėsos įmonės ištrauka (1929 m.) Albertus Magnus, Chimisteso šventės dalyviai. Atkurta iš: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Sieros rūgštis ir sieros trioksidas. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedijoje. „Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA“. Galima rasti: doi.org.
11. Jungtinės Tautos (2015). Visuotinai suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) šeštasis pakeistas leidimas. Niujorkas, ES: Jungtinių Tautų leidinys. Atkurta iš: unece.org.
12. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė, (2017). Sieros rūgštis - „PubChem“ struktūra. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė, (2017). Sieros rūgšties. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Nacionalinė vandenynų ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO chemikalai. (2017). Cheminių duomenų lapas. Panaudota sieros rūgštis. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Atkurta iš: cameochemicals.noaa.gov.
15. Nacionalinė vandenynų ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO chemikalai. (2017). Cheminių duomenų lapas. Sieros rūgšties. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Atkurta iš: cameochemicals.noaa.gov.
16. Nacionalinė vandenynų ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO chemikalai. (2017). Reaktyvios grupės duomenų lapas. Rūgštys, stipriai oksiduojančios. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Atkurta iš: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Sieros rūgštis yra 96 ​​proc. Ypač gryna. Atkurta iš: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Atkurta iš: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, in: Chemie in unserer Zeit. . Atkurta iš: wikipedia.org.
20. Stephanbas (2006 m.) Vario sulfatas. Atkurta iš: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alcheminė schema. Theatrum Chymicum Atkurta iš: wikipedia.org.
22. Vikipedija, (2017). Rūgštinė sieros rūgštis. Atkurta iš: wikipedia.org.
23. Vikipedija, (2017). Sieros rūgšties. Atkurta iš: wikipedia.org.
24. Vikipedija, (2017). Bleikammerverfahren. Atkurta iš: wikipedia.org.
25. Vikipedija, (2017). Kontaktinis procesas. Atkurta iš: wikipedia.org.
26. Vikipedija, (2017). Švininės kameros procesas. Atkurta iš: wikipedia.org.
27. Vikipedija, (2017). Oleum. Atkurta iš: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Vikipedija, (2017). Oleum. Atkurta iš: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Vikipedija, (2017). Sieros oksidas Atkurta iš: wikipedia.org.
30. Vikipedija, (2017). Vitriolio procesas. Atkurta iš: wikipedia.org.
31. Vikipedija, (2017). Sieros dioksidas. Atkurta iš: wikipedia.org.
32. Vikipedija, (2017). Sieros trioksidas. Atkurta iš: wikipedia.org.
33. Vikipedija, (2017). Sieros rūgšties. Atkurta iš: wikipedia.org.
34. Vikipedija, (2017). Vitriolverfahren. Atkurta iš: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alchimistas, ieškodamas filosofo akmens, atranda fosforą ir meldžiasi už sėkmingą operacijos užbaigimą, kaip tai darė senovės chiminių astrologų paprotys. Atkurta iš: wikipedia.org.