CIRKONIS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, RIZIKA, NAUDOJIMO BŪDAI - CHEMIJA - 2025

Cirkonio yra metalinis elementas, kuris yra 4 grupės periodinės lentelės ir kuris yra išreikštas cheminis simbolis Zr. Jis priklauso tai pačiai grupei kaip titanas, yra žemiau šio ir aukščiau hafnio.

Jo pavadinimas neturi nieko bendra su „cirku“, bet su aukso ar aukso spalvos mineralais, kur jis buvo pripažintas pirmą kartą. Žemės plutoje ir vandenynuose jos atomai jonų pavidalu yra susiję su siliciu ir titanu, todėl yra smėlio ir žvyro sudedamoji dalis.

Metalinis cirkonio strypas. Šaltinis: Danny Peng

Tačiau jo taip pat galima rasti izoliuotuose mineraluose; įskaitant cirkonį, cirkonio ortosilikatą. Taip pat galime paminėti baddeleititą, kuris atitinka jo oksido ZrO ₂ , vadinamo cirkoniu, mineraloginę formą . Natūralu, kad šie pavadinimai: „cirkonis“, „cirkonis“ ir „cirkonis“ susimaišo ir sukelia painiavą.

Jos atradėjas buvo Martinas Heinrichas Klaprotas, 1789 m. o 1824 m. pirmasis JH Jakobas Berzelius išskyrė jį į nešvarų ir amorfinį pavidalą. Vėliau, po keleto metų, buvo patobulinti procesai gauti aukštesnio grynumo cirkonio pavyzdžius, o jo pritaikymas padidėjo, gilėjant jo savybėms.

Cirkonis yra sidabrinis baltas metalas (vaizdas iš viršaus), pasižymintis aukštu atsparumu korozijai ir dideliu stabilumu daugumos rūgščių atžvilgiu; Išskyrus vandenilio fluoridą ir karštą sieros rūgštį. Tai netoksiškas elementas, nors dėl savo piroforiškumo gali lengvai užsidegti, taip pat nelaikomas kenksmingu aplinkai.

Tokios medžiagos kaip tigliai, liejimo formos, peiliai, laikrodžiai, vamzdžiai, reaktoriai, padirbti deimantai, be kita ko, buvo pagaminti iš cirkonio, jo oksido ir jo lydinių. Todėl kartu su titanu jis yra ypatingas metalas ir tinkamas kandidatas projektuojant medžiagas, kurios turi atlaikyti priešiškas sąlygas.

Kita vertus, iš cirkonio taip pat buvo įmanoma suprojektuoti medžiagas patobulintoms reikmėms; pavyzdžiui: organinių metalų karkasai arba organinių metalų karkasai, kurie, be kita ko, gali būti naudojami kaip heterogeniniai katalizatoriai, absorbentai, molekulių kaupikliai, pralaidžios kietos medžiagos.

Istorija

Pripažinimas

Senovės civilizacijos jau žinojo apie cirkonio mineralus, ypač cirkonį, kuris atrodo kaip auksiniai brangakmeniai, panašios į auksą; Iš čia jis gavo savo pavadinimą iš žodžio „zargun“, kuris reiškia „auksinę spalvą“, nes jo oksidas pirmą kartą buvo atpažįstamas iš mineralinio jorgono, sudaryto iš cirkonio (cirkonio ortosilikato).

Šį pripažinimą padarė vokiečių chemikas Martinas Klaprothas 1789 m., Kai jis tyrinėjo padėklų mėginį, paimtą iš Sirijos Lankos (tada vadintos Ceilono sala), kurį jis ištirpino šarmu. Jis suteikė šiam oksidui cirkonio oksido pavadinimą ir nustatė, kad jis sudaro 70% mineralo. Tačiau jam nepavyko bandyti sumažinti jo metalinę formą.

Isolation

Seras Humphrey Davy taip pat nesėkmingai bandė sumažinti cirkonio kiekį 1808 m., Naudodamas tą patį metodą, kuriuo jis sugebėjo išskirti metalinį kalį ir natrį. Tik 1824 m. Švedų chemikas Jokūbas Berzelius nešvarų ir amorfinį cirkonį gavo nešildydamas kalio fluoro (K ₂ ZrF ₆ ) mišinį su metaliniu kaliu.

Tačiau Berzelijaus cirkonis buvo prastas elektros laidininkas, taip pat buvo neveiksminga bet kokio naudojimo medžiaga, galinti pasiūlyti kitus metalus savo vietoje.

Krištolo juostos procesas

Cirkonis šimtmetį buvo pamirštas, kol 1925 m. Olandų mokslininkai Antonas Eduardas van Arkelis ir Janas Hendrikas de Boeris suprojektavo kristalinio strypo procesą, kad gautų aukštesnio grynumo metalinį cirkonį.

Šio proceso metu šildyti cirkonio tetrajodidas, ZrI ₄ , ant kaitinamosios volframo, taip, kad Zr ⁴⁺ galų gale yra sumažintas iki Zr; ir rezultatas buvo tas, kad kristalinis cirkonio strypas padengė volframą (panašų į tą, kuris parodytas pirmame paveikslėlyje).

Kroll procesas

Galiausiai Kroll procesas buvo pritaikytas 1945 m., Kad būtų gautas dar aukštesnio grynumo ir mažesnėmis sąnaudomis metalinis cirkonis, kuriame vietoj tetraiodido naudojamas cirkonio tetrachloridas ZrCl ₄ .

Fizinės ir cheminės savybės

Fizinė išvaizda

Metalas su blizgiu paviršiumi ir sidabro spalva. Jei jis rūdys, jis pasidarys tamsiai pilkšvas. Smulkiai padalintas yra pilkšvos spalvos ir amorfiniai milteliai (paviršutiniškai kalbant).

Atominis skaičius

40

Molinė masė

91,224 g / mol

Lydymosi temperatūra

1855 ºC

Virimo taškas

4377 ºC

Savaiminio užsidegimo temperatūra

330 ºC

Tankis

Kambario temperatūroje: 6,52 g / cm ³

Lydymosi temperatūra: 5,8 g / cm ³

Lydymosi šiluma

14 kJ / mol

Garinimo šiluma

591 kJ / mol

Molinės šilumos talpa

25,36 J / (mol K)

Elektronegatyvumas

1,33 pagal Paulingo skalę

Jonizacijos energijos

-Pirma: 640,1 kJ / mol (Zr ⁺ dujos)

-Sekundė: 1270 kJ / mol (Zr ²⁺ dujinis)

- Trečiasis: 2218 kJ / mol (Zr ³⁺ dujinis)

Šilumos laidumas

22,6 W / (m K)

Elektrinė varža

421 nΩ m esant 20 ° C

Mocso kietumas

5,0

Reaktyvumas

Cirkonis netirpsta beveik visose stipriose rūgštyse ir bazėse; praskiestas, koncentruotas arba karštas. Taip yra dėl jo apsauginio oksido sluoksnio, kuris greitai susidaro veikdamas atmosferą, padengdamas metalą ir neleidžia jam korozijai. Tačiau jis labai gerai tirpsta vandenilio fluoro rūgštyje ir silpnai tirpsta karštoje sieros rūgštyje.

Jis nereaguoja su vandeniu normaliomis sąlygomis, tačiau reaguoja su savo garais aukštoje temperatūroje, kad išskiria vandenilį:

Zr + 2 H ₂ O → ZrO ₂ + 2 H ₂

Aukštoje temperatūroje jis taip pat tiesiogiai reaguoja su halogenais.

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Metalinis ryšys

Cirkonio atomai sąveikauja tarpusavyje dėka metalo jungties, kurią valdo jų valentiniai elektronai, ir pagal jų elektroninę konfigūraciją jie randami 4d ir 5s orbitose:

4d ² 5s ²

Todėl cirkonis turi keturis elektronus, kad suformuotų syd valentines juostas, atitinkamai iš visų kristalo Zr atomų 4d ir 5s orbitų sutapimo sandaugą. Atminkite, kad tai atitinka tai, kad cirkonis yra 4 periodinės lentelės grupėje.

Šios „elektronų jūros“, sklidimo ir delokalizacijos visomis kristalo kryptimis, rezultatas yra rišamoji jėga, kuri atsispindi palyginti aukštame cirkonio lydymosi taške (1855ºC), palyginti su kitais metalais.

Kristalinės fazės

Lygiai taip pat ši jėga arba metalinis ryšys yra atsakingas už Zr atomų užsakymą nustatyti kompaktišką šešiakampę struktūrą (hcp); Tai yra pirmoji iš dviejų jo kristalinių fazių, žymimų α-Zr.

Tuo tarpu antroji kristalinė fazė β-Zr, kurios kubinė struktūra yra nukreipta į kūną (bcc), atsiranda, kai cirkonis įkaitinamas iki 863 ºC. Jei slėgis padidėja, β-Zr bcc struktūra gali iškraipyti; jis deformuojasi, kai atstumas tarp Zr atomų sutankėja ir sutrumpėja.

Oksidacijos skaičiai

Cirkonio elektronų konfigūracija iškart parodo, kad jo atomas gali prarasti iki keturių elektronų, jei jis susijungia su elementais, labiau elektronegatyviniais nei jis pats. Taigi, jei daroma prielaida , kad egzistuoja katijonas Zr ⁴⁺ , kurio jonų įkrovos tankis yra labai didelis, tada jo skaičius arba oksidacijos būsena bus +4 arba Zr (IV).

Tiesą sakant, tai yra pagrindinis ir stabiliausias jo oksidacijos skaičius. Pavyzdžiui, šiose junginių serijose yra cirkonio kaip +4: ZrO ₂ (Zr ⁴⁺ O ₂ ² ), Zr (WO ₄ ) ₂ , ZrBr ₄ (Zr ⁴⁺ Br ₄ ^- ) ir ZrI ₄ (Zr ^{4). +} I ₄ ^- ).

Cirkonis taip pat gali turėti kitus teigiamus oksidacijos skaičius: +1 (Zr ⁺ ), +2 (Zr ²⁺ ) ir +3 (Zr ³⁺ ); tačiau jo junginiai yra labai reti, todėl aptariant šį klausimą jie sunkiai svarstomi.

Daug mažiau laikoma cirkoniu, turinčiu neigiamą oksidacijos skaičių: -1 (Zr ^- ) ir -2 (Zr ^2- ), darant prielaidą, kad egzistuoja „cirkonidai“ anijonai.

Kad sąlygos būtų sudarytos, jos turi būti ypatingos, elemento, su kuriuo jis derinamas, elektronegatyvumas turi būti mažesnis nei cirkonio, arba jis turi jungtis su molekule; kaip atsitinka su anijoniniu kompleksu ^2- , kuriame šešios CO molekulės koordinuojasi su centru Zr ^2- .

Kur rasti ir gauti

Cirkonas

Tvirti cirkonio kristalai, įterpti į kvarcą. Šaltinis: Robas Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Cirkonis yra gana gausus elementas žemės plutoje ir jūrose. Pagrindinė jo rūda yra mineralinis cirkonis (vaizdas iš viršaus), kurio cheminė sudėtis yra ZrSiO ₄ arba ZrO ₂ · SiO ₂ ; ir mažesniu laipsniu dėl jo trūkumo mineralinis baddeleititas, kurį beveik visiškai sudaro cirkonis, ZrO ₂ .

Cirkonis rodo stiprų geocheminį polinkį susilieti su siliciu ir titanu, tokiu būdu praturtindamas vandenynų paplūdimių smėlį ir žvyrą, aliuvinius telkinius ir ežero dugną, taip pat neišardytas dulkes. .

Kroll gydymas ir procesas

Todėl cirkonio kristalai pirmiausia turi būti atskirti nuo rutilo ir ilmenito, TiO ₂ , taip pat nuo kvarco, SiO ₂ . Tam smėlis surenkamas ir sudedamas į spiralinius koncentratorius, kur jų mineralai atsiskiria priklausomai nuo jų tankio skirtumų.

Tada titano oksidai yra atskirti taikant magnetinį lauką, kol likusią kietąją medžiagą sudaro tik cirkonas (nebėra TiO ₂ ar SiO ₂ ). Tai atlikus, chloro dujos yra naudojamos kaip reduktorius ZrO ₂ paversti ZrCl ₄ , kaip tai daroma titanas Kroll procese:

ZrO ₂ + 2Cl ₂ + 2C (900 ° C) → ZrCl ₄ + 2CO

Galiausiai ZrCl ₄ yra redukuojamas išlydytu magniu:

ZrCl ₄ + 2Mg (1100 ° C) → 2MgCl ₂ + Zr

Tiesioginė redukcija iš ZrO ₂ nėra atliekama todėl, kad gali susidaryti karbidai, kuriuos sumažinti dar sunkiau. Susidariusi cirkonio kempinė plaunama druskos rūgšties tirpalu ir išlydoma inertiškoje helio atmosferoje, kad būtų sukurti metaliniai cirkonio strypai.

Hafnio atskyrimas nuo cirkonio

Dėl cheminio atomų cheminio panašumo cirkonio hafnio procentas yra mažas (nuo 1 iki 3%).

Vien jau tai nėra daugumos jūsų programų problema; tačiau hafnis nėra skaidrus neutronams, o cirkonis -. Todėl metalinis cirkonis turi būti išvalytas nuo hafnio priemaišų, kad būtų galima naudoti branduoliniuose reaktoriuose.

Šiam tikslui pasiekti naudojami mišinių atskyrimo būdai, tokie kaip (jų fluoro druskų) kristalizavimas ir (jų tetrachloridų) frakcinis distiliavimas, ekstrahavimas skysčiu ir skysčiu, naudojant tirpiklius metilizobutilketoną ir vandenį.

Izotopai

Cirkonis Žemėje randamas kaip keturių stabilių izotopų ir vieno radioaktyviojo mišinio mišinys, tačiau jo pusinės eliminacijos laikas (t _1/2 = 2,0 · 10 ¹⁹ metų) yra praktiškai toks pat stabilus kaip ir kiti.

Šie penki izotopai ir jų gausu yra išvardyti žemiau:

- ⁹⁰ Zr (51,45%)

- ⁹¹ Zr (11,22%)

- ⁹² Zr (17,15%)

- ⁹⁴ Zr (17,38%)

- ⁹⁶ Zr (2,80%, aukščiau paminėtas radioaktyvusis)

Vidutinė atominė masė yra 91 224 u, tai yra arčiau ⁹⁰ Zr nei ⁹¹ Zr. Tai rodo „svorį“, kurį turi didesni jo atominės masės izotopai, kai į juos atsižvelgiama apskaičiuojant svertinį vidurkį.

Be ⁹⁶ Zr, gamtoje yra ir kitas radioizotopas: ⁹³ Zr (t _1/2 = 1,53 · 10 ⁶ metai). Tačiau jo randama nedideliais kiekiais, todėl jo indėlis į vidutinę atominę masę, 91,224 u, yra nereikšmingas. Štai kodėl cirkonis toli gražu nėra klasifikuojamas kaip radioaktyvus metalas.

Be penkių natūralių cirkonio izotopų ir radioizotopo ⁹³ Zr, buvo sukurti ir kiti dirbtiniai (iki šiol 28), iš kurių ⁸⁸ Zr (t _1/2 = 83,4 dienos), ⁸⁹ Zr (t _1/2 = 78,4 valandos) ir ¹¹⁰ Zr (30 milisekundžių).

Pavojai

Metalas

Cirkonis yra gana stabilus metalas, todėl nė viena jo reakcija nėra energinga; nebent tai būtų susmulkinti milteliai. Kai cirkonio oksido lakšto paviršius yra subraižytas švitriniu popieriumi, dėl jo piroforiškumo jis išskiria kaitrines kibirkštis; bet šie tuoj pat užgesinti ore.

Tačiau galimas gaisro pavojus yra cirkonio miltelių kaitinimas esant deguoniui: jie dega liepsna, kurios temperatūra yra 4460 ° C; vienas karščiausių metalų.

Radioaktyvieji cirkonio izotopai ( ⁹³ Zr ir ⁹⁶ Zr) skleidžia tokios mažos energijos spinduliuotę, kad yra nekenksmingi gyvoms būtybėms. Įvertinus visa tai, kas pasakyta, šiuo metu galima teigti, kad metalinis cirkonis yra netoksiškas elementas.

Jonai

Cirkonio jonai Zr ⁴⁺ natūraliai gali būti pasklidę tam tikruose maisto produktuose (daržovėse ir nenugriebtuose kviečiuose) ir organizmuose. Žmogaus kūne vidutinė cirkonio koncentracija yra 250 mg, ir iki šiol nėra atlikta tyrimų, kurie jį susietų su simptomais ar ligomis dėl nedidelio jo suvartojimo.

Zr ⁴⁺ gali būti kenksmingas priklausomai nuo jį lydinčių anijonų. Pavyzdžiui, įrodyta, kad didelės koncentracijos ZrCl ₄ yra mirtinas žiurkėms, taip pat paveikia šunis, nes sumažina jų raudonųjų kraujo kūnelių skaičių.

Cirkonio druskos dirgina akis ir gerklę, ir kiekvienas asmuo gali nuspręsti, ar jos gali dirginti odą. Tų, kurie įkvėpė juos atsitiktinai, yra nedaug anomalijų, susijusių su plaučiais. Kita vertus, nėra medicininių tyrimų, patvirtinančių, kad cirkonis yra kancerogeninis.

Turint tai omenyje, galima sakyti, kad metalinis cirkonis ir jo jonai kelia nerimą keliantį pavojų sveikatai. Tačiau yra cirkonio junginių, kuriuose yra anijonų, kurie gali turėti neigiamos įtakos sveikatai ir aplinkai, ypač jei jie yra organiniai ir aromatiniai anijonai.

Programos

- Metalas

Cirkonis, kaip pats metalas, dėl savo savybių randamas įvairiais būdais. Dėl didelio atsparumo korozijai ir stiprių rūgščių bei bazių, taip pat kitų reaktyviųjų medžiagų, jis tampa idealia medžiaga įprastų reaktorių, vamzdžių ir šilumokaičių gamybai.

Panašiai iš cirkonio ir jo lydinių gaminamos ugniai atsparios medžiagos, kurios turi atlaikyti ekstremalias ar subtilias sąlygas. Pvz., Jie naudojami liejimo formoms, fanerai ir turbinoms iš laivų ir kosminėms transporto priemonėms gaminti arba inertinėms chirurginėms priemonėms, kad jos nereaguotų su kūno audiniais.

Kita vertus, jo piroforiškumas naudojamas kuriant ginklus ir fejerverkus; nes labai smulkios cirkonio dalelės gali labai lengvai degti, skleisdamos kaitrines kibirkštis. Nepaprastas jo reaktyvumas su deguonimi aukštoje temperatūroje naudojamas jį sugauti vakuuminių sandariklių vamzdeliuose ir lempučių viduje.

Tačiau svarbiausia jo paskirtis - tarnauti kaip medžiaga branduoliniams reaktoriams, nes cirkonis nereaguoja su radioaktyviųjų skilimų metu išsiskiriančiais neutronais.

- Cirkonis

Kubinis cirkonio deimantas. Šaltinis: „Pixabay“.

Aukštas cirkonio (ZrO ₂ ) lydymosi taškas (2715 ºC) daro jį dar geresne alternatyva cirkoniui ugniai atsparių medžiagų gamyboje; Pavyzdžiui, tigliai, atsparūs staigiems temperatūros pokyčiams, kieta keramika, peiliai aštresni nei plieniniai, stiklas ir kt.

Juvelyrikoje naudojama įvairi cirkonio rūšis, vadinama „kubiniu cirkoniu“, nes ji gali būti naudojama tobuloms putojančių briaunų deimantų kopijoms gaminti (nuotrauka aukščiau).

- Pardavimai ir kiti

Neorganinės arba organinės cirkonio druskos, taip pat kiti junginiai, yra daugybė pritaikymų, tarp kurių galime paminėti:

-Mėlyni ir geltoni pigmentai glazūruoti keramikai ir dirbtiniams brangakmeniams (ZrSiO ₄ )

- Anglies dioksido absorberis (Li ₂ ZrO ₃ )

- Dangos popieriaus pramonėje (cirkonio acetatai)

-Antiperspirantai (ZrOCl ₂ ir cirkonio ir aliuminio sudėtinių druskų mišiniai)

- Dažai ir rašalai spausdinimui

- Inkstų dializė ir teršalų pašalinimas iš vandens (fosfatai ir cirkonio hidroksidas)

- Klijai

-Katalizatoriai, skirti organinei aminavimui, oksidacijai ir hidrinimui (bet koks cirkonio junginys, pasižymintis kataliziniu aktyvumu)

- Priedai cemento sklandumui padidinti

-Alkalio jonų pralaidžios kietosios medžiagos

- Organometaliniai rėmai

Cirkonio atomai kaip Zr ⁴⁺ jonai gali sudaryti koordinacinius ryšius su deguonimi, Zr ^IV- O, tokiu būdu, kad jis galėtų sąveikauti be problemų su deguonimi prisotintais organiniais ligandais; ty cirkonis gali sudaryti įvairius metalo organinius junginius.

Šie junginiai, kontroliuodami sintezės parametrus, gali būti naudojami kuriant metalo organinius karkasus, geriau žinomus kaip metalo organiniai karkasai (MOF, dėl savo sutrumpinimo anglų kalba: Metal-Organic Framework). Šios medžiagos išsiskiria tuo, kad yra labai poringos ir patrauklios trimatės struktūros, kaip ir ceolitai.

Jo pritaikymas labai priklauso nuo to, kurie organiniai ligadai yra parinkti derinti su cirkoniu, taip pat nuo sintezės sąlygų optimizavimo (temperatūra, pH, maišymo ir reakcijos laikas, moliniai santykiai, tirpiklio tūris ir kt.).

„UiO-66“

Pavyzdžiui, iš cirkonio MOF galime paminėti UiO-66, kuris pagrįstas Zr-tereftalato sąveika (iš tereftalio rūgšties). Tai molekulė, kuri veikia kaip tam ligando, suderintą su Zr ⁴⁺ jų -COO grupių ^- , formavimo keturis obligacijas Zr-O.

Ilinojaus universiteto mokslininkai, vadovaujami Kennetho Suslicko, pastebėjo, kad UiO-66, veikiant didelėms mechaninėms jėgoms, patiria struktūrinę deformaciją, kai nutrūksta du iš keturių Zr-O jungčių.

Taigi UiO-66 galėtų būti naudojamas kaip medžiaga, skirta mechaninei energijai išsklaidyti, net prieš patirdama molekulinius lūžius, kad galėtų išlaikyti slėgį, lygų TNT detonacijai.

MOF-808

Pakeičiant tereftalio rūgštį į trimeto rūgštį (benzeno žiedas su trimis -COOH grupėmis 2, 4, 6 padėtyse), atsiranda naujas metalo metalo karkasas cirkoniui: MOFs-808.

Ištirtos jo savybės ir gebėjimas veikti kaip vandenilio kaupimo medžiaga; tai yra, H ₂ molekulės galų gale priėmimo poras iš MOFs-808, ir tada juos išskleisti, kai reikia.

MIP-202

Ir galiausiai turime MOF MIP-202 iš Paryžiaus Porėtų medžiagų instituto. Šį kartą kaip rišiklį jie naudojo asparto rūgštį (aminorūgštį). Vėlgi, Zr-O jungtys Zr ⁴⁺ ir aspartato deguoniai (deprotonuoti -COOH grupės) yra kryptinės jėgos, formuojančios šios medžiagos trimatę ir porėtą struktūrą.

Įrodytas, kad MIP-202 yra puikus protonų (H ⁺ ), judančių per savo poras iš vieno skyriaus į kitą, laidininkas . Todėl jis gali būti naudojamas kaip protonų mainų membranų gamybos medžiaga; kurios yra būtinos kuriant būsimas vandenilio baterijas.

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Vikipedija. (2019 m.). Cirkonis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Sarah Pierce. (2019 m.). Kas yra cirkonis? - Naudojimas, faktai, savybės ir atradimai. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
4. Johnas C. Jamiesonas. (1963). Titano, cirkonio ir hafnio kristalinės struktūros esant aukštam slėgiui. 140 tomas, leidimas 3562, p. 72-73. DOI: 10.1126 / mokslas.140.3562.72
5. Steponas Emma. (2017 m. Spalio 25 d.). Cirkonio MOF sagtys esant dinamito slėgiui. Atkurta iš: chemistryworld.com
6. Wang Sujing ir kt. (2018 m.). Tvirtas cirkonio amino rūgšties metalo-organinis karkasas protonų laidumui. doi.org/10.1038/s41467-018-07414-4
7. Emsley John. (2008 m. Balandžio 1 d.). Cirkonis. Chemija jos elemente. Atkurta iš: chemistryworld.com
8. Kawano Jordanas. (sf). Cirkonis. Atkurta iš: chemija.pomona.edu
9. Dr Doug Stewart. (2019 m.). Cirkonio elemento faktai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
10. Enciklopedijos „Britannica“ redaktoriai. (2019 m. Balandžio 05 d.). Cirkonis. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
11. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Cirkonis. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 23995. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov