- Struktūra
- Nomenklatūra
- Savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Tankis
- Tirpumas
- Kitos savybės
- Pavojai
- Gavimas
- Programos
- Kaip mikrobicidas ir dezinfekavimo priemonė įvairiose srityse
- Dezinfekuoti geriamąjį vandenį
- Kontaktinių lęšių priežiūrai
- Įvairiose programose
- Nuorodos
Natrio chlorido, yra neorganinis kieta medžiaga, susidedanti iš natrio jonų Na + ir chlorito jonų ClO 2 - . Jo cheminė formulė yra NaClO 2 . Tai yra balta kristalinė kieta medžiaga, be to, yra stipri oksiduojanti medžiaga. Todėl su juo reikia elgtis labai atsargiai.
Pagrindinis jo panaudojimo būdas yra dezinfekavimo priemonė daugeliui programų. Tai leidžia pašalinti mikrobus ant tokių paviršių kaip grindys, sienos ir laboratorinės įrangos ligoninėse ir klinikose bei jų vandens sistemose.
Kietas NaClO 2 natrio chloritas . Autorius: Chemicalinterest. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Taip pat žemės ūkio ir veterinarijos įstaigose dezinfekuoti naminių paukščių kiaušinių inkubatoriai, kontroliuoti pieninių karvių tešmens infekcijas, dezinfekuoti vandens sistemas gyvūnams ir kt.
Maisto pramonėje jo parūgštinti vandeniniai tirpalai naudojami plauti mėsą, viščiukus, vaisius, daržoves, taip pat tokių įrenginių įrangą.
Naudojant natrio chloritą, naudojimo vietoje gali būti paruoštas chloro dioksidas ClO 2 , kuris pašalina iš vandens mikrobus, blogus kvapus ir skonius, kad būtų malonus ir būtų galima gerti be problemų.
Be to, jis naudojamas balinti popieriaus masę, augalinius tekstilės pluoštus ir aliejus.
Kietą NaClO 2 reikia naudoti atsargiai, nes, kontaktuodamas su tam tikromis medžiagomis, gali įvykti sprogimas. Jų tirpalai yra šiek tiek lengviau tvarkomi, tačiau yra labai oksiduojantys ir ėsdinantys.
Struktūra
Natrio chlorido, yra sudaryta iš natrio Na + katijonas ir chlorito ClO- 2 anijono - todėl jos yra susietos joninio jungtimi.
Chlorito anijonas turi vieną chloro atomą, kurio oksidacijos būsena yra +3, ir du deguonies atomus, kurių kiekvieno valentė yra -2. Dėl šios priežasties chlorito anijonas turi neigiamą krūvį.
Jis taip pat turi kampo formos struktūrą.
Natrio chlorito NaClO 2 struktūra . Autorius: Marilú Stea.
Nomenklatūra
- natrio chloritas
- natrio chloritas
- chloro rūgšties natrio druska
Savybės
Fizinė būklė
Kristalinė balta kieta medžiaga.
Molekulinė masė
90,44 g / mol.
Lydymosi temperatūra
Jis suyra, kai lydosi tarp 180 ir 200ºC.
Tankis
2,468 g / cm 3
Tirpumas
Tirpus vandenyje: 64 g / 100 g vandens 17 ° C temperatūroje. Silpnai tirpsta metanolyje.
Kitos savybės
Jis yra šiek tiek higroskopiškas.
Tai stiprus oksidatorius. Stipriai reaguoja su degiomis ir redukuojančiomis medžiagomis. Stipriai reaguoja su rūgštimis, sukurdamas chloro dioksidą ClO 2 .
Jo šarminiai tirpalai (reiškia, esant, pavyzdžiui, NaOH) yra gana stabilūs, o rūgščioje terpėje susidaro chloro rūgštis HClO2 , kuri greitai skyla:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
Pavojai
Tiek kietas NaClO 2, tiek jo vandeniniai tirpalai yra potencialiai pavojingi, todėl juos tvarkyti ir laikyti reikia labai atsargiai.
Kietas NaClO 2 gali sprogti susilietęs su organinėmis medžiagomis, įskaitant pirštines ir drabužius, išsiliejusias medžiagas, tokias kaip pjuvenos ir medvilnės atliekos, taip pat aliejais ir tepalais.
Todėl kietą formą labai sunku transportuoti, todėl geriau naudoti ją vandeninių tirpalų pavidalu.
Šie sprendimai yra ypač ėsdinantys. Pageidautina, kad jų pH būtų didesnis nei 8, tai yra šarminio pH.
NaClO 2 pagreitina degių junginių ar medžiagų degimą tiek, kad su jais gali susidaryti sprogi mišiniai.
Šildant jis išskiria toksiškus druskos rūgšties HCl ir natrio oksido Na 2 O. dūmus. Jei ilgą laiką yra veikiamas šilumos ar ugnies, jis gali sprogti.
Gavimas
Ji yra pasirengusi pradžia su chemijos arba elektrocheminiu būdu sumažinti natrio chlorato NaClO 3 , atsižvelgiant į vandenilio chlorido rūgšties HCl gaminti chloro dioksido ClO- 2 .
Pastarasis yra reaguoja su vandenilio peroksido H 2 O 2 vandeniniame natrio hidroksido tirpalu ir NaOH natrio chlorito tirpalo NaClO 2 yra gaunamas , kuris išgaruoja ir kietųjų medžiagos kristalizacijos.
Ji taip pat gali būti įgytas išlaikius chloro dioksido dujas ClO- 2 per NaOH tirpalu.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Programos
Kaip mikrobicidas ir dezinfekavimo priemonė įvairiose srityse
Tai yra daugelio produktų, naudojamų bakterijoms, grybeliams ir dumblių dumblui kontroliuoti, sudedamoji dalis. Šiam tikslui skirti produktai naudojami žemės ūkyje, prekyboje, pramonėje ir rezidencijose ar namuose.
Tarnauja kaip daugelio rūšių medžiagų ir paviršių dezinfekavimo priemonė.
Žemės ūkyje, paukštininkystėje ir panašiose pramonės šakose dezinfekuojami kieti paviršiai, įranga, paukščių kiaušinių inkubavimo įrenginiai, šiltnamiai, skirti grybeliams, tokiems kaip grybai, taip pat aušinimo vandens sistemos ir vanduo naminių paukščių namams dezinfekuoti.
Jis naudojamas veterinariniu būdu kaip aktuali dezinfekavimo priemonė kontroliuojant pieninių galvijų mastitą, kad būtų panardintos gyvūno žindukai. Mastitas yra karvių tešmenų infekcija.
Kartais karvių tešmenis reikia panardinti į natrio chlorito tirpalus, kad būtų išvengta infekcijos. Autorius: Hansas Braxmeieris. Šaltinis: „Pixabay“.
Jis taip pat naudojamas natūralių tyrimų įstaigose laboratorijoms nukenksminti.
Komerciniam, pramoniniam ir medicininiam naudojimui priskiriamos ventiliacijos sistemų, kietų paviršių (tokių kaip grindys, sienos, laboratorinė įranga) ir vandens sistemų dezinfekavimas.
Sveikatos priežiūros įstaigose, tokiose kaip klinikos ir ligoninės, ji naudojama patalpoms, koridoriams, izoliacijos vietoms nukenksminti ir medžiagoms sterilizuoti.
Tai taip pat naudinga valyti tualetuose, kur žmonės gydosi vandeniu ar SPA.
Maisto pramonėje jis naudojamas kaip fumigantas maistui konservuoti.
Jis naudojamas parūgštinto natrio chlorito pavidalu. Jis gaunamas pridedant maistinės rūgšties (pavyzdžiui, citrinos rūgšties, fosforo rūgšties, obuolių rūgšties arba natrio rūgšties sulfato) į vandeninį natrio chlorito tirpalą.
Rūgštintas natrio chloritas pasižymi antimikrobinėmis savybėmis ir yra naudojamas kaip purškiamas arba plaunamas ar mirkomas tirpalas vištienai, mėsai, daržovėms, vaisiams ir jūros gėrybėms. Taip pat vandenyje, kad užšaldytų vištiena ar paukštiena.
Namuose tai leidžia dezinfekuoti kietus paviršius, tokius kaip grindys ir vonios, šildymo ar oro kondicionavimo sistemos ir baseinų vandens cirkuliacijos sistemos.
NaClO 2 natrio chloritas gali būti naudojamas dezinfekuoti baseinus . Autorius: „AgE Global Group“. Šaltinis: „Pixabay“.
Produktai, kurių sudėtyje yra natrio chlorito, leidžia sanitarizuoti vonios kambarius. Autorius: Michal Jarmoluk. Šaltinis: „Pixabay“.
Jis taip pat parduodamas mažuose paketėliuose kartu su kitais junginiais, kad išleistų dujas ir kontroliuotų kvapus namuose.
Dezinfekuoti geriamąjį vandenį
Jis naudojamas geriamajam vandeniui valyti, jis veikia kaip oksidantas, pagerindamas geriamojo vandens skonį ir kvapą.
Natrio chloritas yra plačiai naudojamas kaip pirmtakas susidarant chloro dioksidui ClO 2 , kuris naudojamas geriamajam vandeniui, skirtam žmonėms vartoti, ty pašalinti mikroorganizmus, kvapus ir nemalonius skonius, jį galima gerti.
Generuoti ClO 2 , HCl, gali būti naudojamas:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 yra antimikrobinė medžiaga su dideliu oksidacijos veiksmų ir plataus spektro. Tai yra, jis veikia prieš daugelį mikroorganizmų.
Mikroorganizmai yra inaktyvuojami, nes ClO 2 trikdo svarbius mikroorganizmų fermentus ir ląstelių membranų baltymus. Jis taip pat turi pranašumą, nes negamina organinių chloro junginių, kurie yra toksiški.
Yra natrio chlorito, tabletės pardavimo maišyti su kitų junginių, kurie ištirpsta vandenyje ir iš karto gamina ClO- 2 kontroliuojamu būdu, tokiu būdu dezinfekuoti vandenį.
Natrio chloritas yra naudojamas kartu su kitais junginiais paruoštam geriamajam vandeniui gaminti. Autorius: Ulrike Leone. Šaltinis: „Pixabay“.
Pagrindinė vandens valymo, siekiant pašalinti skonius ir kvapus iš ClO 2, problema yra ta, kad gydymo metu gali susidaryti toksiškos chlorito ir chlorato druskos.
Kontaktinių lęšių priežiūrai
NaClO 2 yra tirpalų, naudojamų dezinfekuoti kontaktinius lęšius, komponentas.
Naudojamas NaClO 2 ir vandenilio peroksido H 2 O 2 pėdsakai (labai maži kiekiai) .
H 2 O 2 stabilizuoja susidariusį ClO 2 , ir jų abiejų derinys yra labai efektyvus prieš bakterijas, grybelius ir mieles. Gauti produktai yra natrio chloridas NaCl, vanduo ir deguonis, kurie yra nekenksmingi, vadinasi, jie nepavojingi akiai.
Kai lęšiai yra pašalinami iš tirpale likutinė NaClO 2 greitai suyra į NaCl ir O 2 . Likęs peroksidas nedirgina akies. Todėl šie sprendimai yra labai saugūs.
Kontaktinių lęšių dezinfekavimo tirpalų sudėtyje yra natrio chlorito. Autorius: Nieuw ~ commonswiki. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Įvairiose programose
Natrio chloritas yra naudojamas chloro dioksido ClO 2 paruošimui, kad jį būtų galima nedelsiant naudoti daugeliu atvejų, kai kurie iš jų buvo aptarti ankstesniuose punktuose.
Jis naudojamas medienos minkštimui, tekstilės gaminiams, tokiems kaip medvilnė, augaliniai pluoštai, valgomieji ir nevalgomieji aliejai, riebalai, lakai, lakai ir vaškai balinti.
Tai yra akių lašų ir kai kurių burnos skalavimo skysčių komponentas.
Jis naudojamas odos apdirbimo pramonėje ir metalų elektrodažymo priemonėse (metalo danga).
Nuorodos
- Williams, L. ir kt. (2019 m.). Mikrobiologija, objektyvo priežiūra ir priežiūra. Kontaktiniuose lęšiuose (šeštasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Natrio chloritas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Pilka, NF (2014). Chloro dioksidas. Proceso technologija. Vandens keliu plintančių ligų mikrobiologijoje (antrasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- McKeen, L. (2012). Įvadas į maisto švitinimą ir medicininį sterilizavimą. Chloro dioksidas. Straipsnyje „Sterilizacijos poveikis plastikams ir elastomerams“ (trečiasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Ortenberg, E. ir Telsch, B. (2003). Geriamojo vandens skonio ir kvapo problemos. Vandens ir nuotekų mikrobiologijos vadove. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Karsa, DR (2007). Biocidai. Chloro dioksidas. Paviršių valymo / nukenksminimo vadove. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
- Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. (1990). Penktasis leidimas. „VCH Verlagsgesellschaft mbH“.