CHLORO DUJOS: FORMULĖ, POVEIKIS, PANAUDOJIMAS IR RIZIKA - CHEMIJA - 2025

Chloro dujos (dichlor, Dwuatomowy chloro, molekulinė chloras arba chloro tiesiog) yra žalsvai - geltonos dujų su ne - degios karšto dusinančiu kvapas kambario temperatūrą ir atmosferos slėgį.

Tai elementas, turintis didžiausią elektronų afinitetą ir trečiąjį pagal dydį elektronegatyvumą, atsiliekantis tik nuo deguonies ir fluoro. Jis yra labai reaktyvus ir stipriai oksiduojantis.

Didelis elementinio chloro oksidacijos potencialas sukūrė komercinius baliklius ir dezinfekavimo priemones, taip pat reagentą daugeliui chemijos pramonės procesų.

Chloro jonų pavidalu chloras yra būtinas visoms žinomoms gyvybės rūšims. Bet didelės koncentracijos elementinis chloras yra ypač pavojingas ir nuodingas visiems gyviesiems organizmams, todėl jis buvo naudojamas Pirmajame pasauliniame kare kaip pirmasis dujinis cheminio karo agentas.

Chloro dujos butelyje

Tai yra toksiška įkvėpus. Ilgainiui mažos koncentracijos arba trumpalaikis didelės koncentracijos chloro dujų įkvėpimas daro žalingą poveikį sveikatai.

Garai yra daug sunkesni už orą ir linkę nusėsti žemose vietose. Jis nedega, bet palaiko degimą. Jis mažai tirpsta vandenyje. Kontaktas su nevalytais skysčiais gali sukelti garuojančio aušinimo nušalimą.

Jis naudojamas vandeniui valyti, medienos minkštimui balinti ir kitiems chemikalams gaminti.

Formulė

Formulė : Cl-Cl

CAS numeris : 7782-50-5

2D struktūra

Chloro dujos

Chloro dujos / Sferų molekulinis modelis

charakteristikos

Fizinės ir cheminės savybės

Chloro dujos priklauso reaktyviajai stiprių oksidatorių grupei. Šie junginiai dažnai energingai reaguoja su kitais junginiais.

Chloro dujos taip pat priklauso reaktyviųjų stiprių halogenuojančių medžiagų grupei, kurios perduoda vieną ar daugiau halogeno atomų junginiui, su kuriuo jos reaguoja.

Halogenizuojantys agentai paprastai yra rūgštūs, todėl kai kuriais atvejais žiauriai reaguoja su bazėmis.

Daugelis šių junginių reaguoja į vandenį ir reaguoja į orą. Halogenai yra labai elektronegatyvūs ir yra stiprūs oksidatoriai.

Įspėjimai apie reaktyvumą

Chloro dujos yra stiprus oksidatorius. Reaguoja su vandeniu. Vanduo tirpina chloro dujas, sudarydamas druskos rūgšties ir hipochlorinės rūgšties mišinį.

Degumas

Jis gali uždegti kitas degiąsias medžiagas (medieną, popierių, aliejų ir kt.). Maišymas su degalais gali sukelti sprogimą. Kontaktas su ugnimi gali sprogti. Susikaupę jo garai patalpose, kanalizacijoje ar lauke yra sprogimo (ir apsinuodijimo) pavojus.

Vandenilio ir chloro mišiniai (5–95%) gali sprogti veikdami beveik bet kokią energiją (šilumą, saulės šviesą, kibirkščius ir kt.).

Šildant jis išskiria labai toksiškus dūmus. Kartu su vandeniu ar garais išsiskiria toksiški ir ėsdinantys druskos rūgšties garai.

Reaktyvumas

Chloras sprogstamai reaguoja su (arba palaiko deginimą) daugeliu įprastų medžiagų.

• Chloras uždega plieną 100 ° C temperatūroje, kai yra suodžių, oksido, anglies ar kitų katalizatorių.
• Sausą plieninę vatą pasukite iki 50 ° C.
• Apšvieskite sulfidus kambario temperatūroje.
• Uždega (savo skystos formos) natūralų ir sintetinį kaučiuką.
• Uždegkite trialkilboranus ir volframo dioksidą.
• Jis užsidega susilietęs su hidrazinu, hidroksilaminu ir kalcio nitridu.
• Jis užsidega ar sprogsta su arsinu, fosfinu, silanu, diborane, stibinu, raudonuoju fosforu, baltuoju fosforu, boru, aktyvia anglimi, siliciu, arsenu.
• Burbuliuodamas per šaltą metanolį, jis sukelia užsidegimą ir minkštą sprogimą.
• Jis labai greitai sumaišomas su amoniaku ir kaitinamas.
• Susidaro sprogstamasis azoto trichloridas, susilietęs su Biureto reagentu, užterštu cianuro rūgštimi.
• Su aziridinu lengvai susidaro sprogstamieji N-chloro dariniai.

Chloras (skystos ar dujinės formos) reaguoja su:

• Alkoholiai (sprogimas)
• Išlydytas aliuminis (sprogimas)
• Silanai (sprogimas)
• Bromo pentafluoridas
• Anglies disulfidas (geležies katalizuojamas sprogimas)
• Chloras-2-propinas (chloro perteklius sukelia sprogimą)
• Dibutilo ftalatas (sprogimas esant 118 ° C)
• Dietilo eteris (dega)
• Dietilcinkas (dega)
• Glicerolis (sprogimas esant 70–80 ° C)
• Metanas ant geltonojo gyvsidabrio oksido (sprogimas)
• Acetilenas (sprogimas, atsirandantis dėl saulės spindulių ar kaitros)
• Etilenas ant gyvsidabrio, gyvsidabrio (I) oksido arba sidabro (I) oksido (sprogimas dėl šilumos ar šviesos)
• Benzinas (egzoterminė reakcija ir detonacija)
• Pirminio benzino ir natrio hidroksido mišinys (smarkus sprogimas)
• Cinko chloridas (egzoterminė reakcija)
• Vaškas (pūtimas)
• Vandenilis (sprogimas sukelia šviesą)
• Geležinis karbidas
• Uranas ir cirkonis
• Natrio, kalio ir vario hidridai
• Alavas
• Aliuminio milteliai
• Vanadžio milteliai
• Aliuminio folija
• Dangtis
• Varinė folija
• Kalcio milteliai
• Geležinė viela
• Mangano milteliai
• Kalis
• Stibio milteliai
• Bismutas
• Germanis
• Magnis
• Natris
• Cinkas

Toksiškumas

Chloro dujos yra nuodingos ir įkvėpus gali būti mirtinos. Kontaktas gali sukelti odos ir akių nudegimus, taip pat bronchitą ar lėtines plaučių ligas.

Vokietijos Pirmojo pasaulinio karo dujų ataka Rytų fronte

Programos

Šiandien komerciniais tikslais naudojama apie 15 000 chloro junginių. Natrio chloridas yra bene labiausiai paplitęs chloro junginys ir yra pagrindinis chloro ir druskos rūgšties šaltinis didžiulėje chloro chemijos pramonėje.

Apytiksliai 63% viso pagaminto chloro yra naudojami organinių junginių gamyboje, 18% - neorganinių chloro junginių gamyboje, o likę 19% pagaminto chloro naudojami balinimo ir dezinfekavimo priemonėms.

Žaliavų perdirbimas, PVC

Tarp reikšmingiausių organinių junginių pagal gamybos apimtį yra 1,2-dichloretanas ir vinilo chloridas (tarpiniai produktai gaminant PVC), metilchloridas, metileno chloridas, chloroformas, chloridas. vinilidenas, be kita ko.

Pagrindiniai neorganiniai junginiai yra HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICF3, ICF3, ICF3. , FeCl3, ZnCl2 ir daugelis kitų.

Chloro dujos naudojamos pramoninėse balinimo operacijose, nuotekų valyme, tablečių, skirtų baseinų chlorinimui, gamyboje arba cheminiame kare.

Chloro dujos (žinomos kaip bertholitas) pirmą kartą panaudotos kaip ginklas Pirmajame pasauliniame kare.

Po pirmojo panaudojimo abi konflikto šalys kaip cheminį ginklą naudojo chlorą, tačiau jį netrukus pakeitė fosgenas ir garstyčių dujos, kurios yra labiau mirtinos.

Chloro dujos taip pat buvo naudojamos per Irako karą Anbaro provincijoje 2007 m.

Klinikinis poveikis

Chloro dujos yra viena iš labiausiai paplitusių dirginamųjų poveikių darbo vietoje ir aplinkoje. Neseniai atlikti tyrimai pranešė, kad baliklio (baliklio, daugiausia pagaminto natrio hipochlorito pagrindu) ir kitų valymo priemonių mišinys yra dažniausia (21% atvejų) vienkartinio įkvėpimo sąlytis su nuodų centrais. iš JAV.

Pagrindinis toksinis poveikis atsiranda dėl vietinio audinių pažeidimo, o ne dėl sisteminės absorbcijos. Manoma, kad ląstelių sužalojimas atsirado dėl ląstelių komponentų funkcinių grupių oksidacijos; į reakcijas su vandeniu audiniuose, sudarydamas hipo chlorido ir druskos rūgštis; ir deguonies laisvųjų radikalų generavimas (nors ši idėja dabar ginčytina).

Lengvas ar vidutinio sunkumo intoksikacija: kosulys, dusulys, krūtinės skausmas, deginimo pojūtis gerklėje ir atgalinėje srityje, pykinimas ar vėmimas, akių ir nosies dirginimas, asfiksija, raumenų silpnumas, galvos svaigimas, diskomfortas pilve. ir galvos skausmas.

Sunkiai apsinuodijus, yra: viršutinių kvėpavimo takų edema, gerklų spazmas, sunki plaučių edema, pneumonija, nuolatinė hipoksemija, kvėpavimo nepakankamumas, ūmus plaučių pažeidimas ir metabolinė acidozė.

Lėtinis chloro dujų poveikis yra viena iš labiausiai paplitusių profesinės astmos priežasčių. Tai gali sukelti dusulį, širdies plakimą, krūtinės skausmą, reaktyvų viršutinių kvėpavimo takų disfunkcijos sindromą, dantų emalio eroziją ir padidėjusį virusinių sindromų paplitimą. Lėtinis 15 ppm poveikis sukelia kosulį, hemoptizę, krūtinės skausmą ir gerklės skausmą.

Patekimas ant odos gali sukelti odos eritemą, skausmą, dirginimą ir nudegimus. Sunkus poveikis gali sukelti širdies ir kraujagyslių sistemos žlugimą ir kvėpavimo sustojimą. Didelės koncentracijos metu gali atsirasti sinkopė ir beveik staigi mirtis. Chloras (hipochlorito pavidalu) yra teratogeninis eksperimentiniams gyvūnams.

Sauga ir rizika

Visuotinai suderintos cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistemos (GHS) pavojingumo frazės.

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų, skirta pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus įvairiose šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus pasauliniame lygmenyje (Tautos) Tautos, 2015).

Pavojingumo klasės (ir jų atitinkamas PSS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai bei chloro dujų rekomendacijos yra šios (Europos chemikalų agentūra, 2017; Jungtinės Tautos, 2015; PubChem, 2017):

GHS pavojingumo klasės

H270: Gali sukelti arba sustiprinti gaisrą; Oksidantas

H280: Sudėtyje yra dujų, veikiančių slėgį; Šildant gali sprogti

H315: Dirgina odą

H319: Smarkiai dirgina akis

H330: Mirtina įkvėpus

H331: Toksiška įkvėpus

H335: Gali dirginti kvėpavimo takus

H400: Labai toksiška vandens organizmams

H410: Labai toksiškas vandens organizmams, turi ilgalaikį poveikį

(„PubChem“, 2017 m.)

Atsargumo frazių kodai

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337, P337. P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 ir P501.

Nuorodos

1. „Benjah-bmm27“ (2007 m.). Dichloro-dujos-3D-vdW. Atkurta iš: commons.wikimedia.org.
2. Bundesarchivas (1915). „Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel“. Atkurta iš: commons.wikimedia.org.
3. „ChemIDplus“ (2017) 3D struktūra 7782-50-5 - chloras atkurtas iš: chem.nlm.nih.gov.
4. Nacionalinė vandenynų ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO chemikalai. (2017). Reaktyvios grupės duomenų lapas. Oksiduojantys agentai, stiprūs. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Atkurta iš: cameochemicals.noaa.gov.
5. Oelen, W., (2005). Chloro dujos butelyje. Atkurta iš: commons.wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Gazuota. Atkurta iš: en.wikipedia.org.
7. „Tomia“ (2006). Plastikas-perdirbimas-03. Atkurta iš: commons.wikimedia.org.
8. Vikipedija (2017). Chloras. Atkurta iš: en.wikipedia.org.