Aliuminio chloridas arba aliuminio trichloridas (AlCl 3 ) yra dvejetainio druska, gauta aliuminio ir chloro. Kartais dėl geležies (III) chlorido yra priemaišų, tai yra geltoni milteliai.
Jis gaunamas derinant jo elementus. Aliuminis, kurio paskutiniame energijos lygyje yra trys elektronai (IIIA šeima), linkęs juos atiduoti dėl savo metalinio pobūdžio. Chloras, turintis septynis elektronus savo paskutiniame energijos lygyje (VIIA šeima), linkęs juos įgyti, kad užbaigtų savo oktetą.
Ryšys, susidaręs tarp aliuminio ir chloro aliuminio trichloride, laikomas kovalentu, net jei tai yra metalo ir nemetalo jungtis.
Yra dvi aliuminio chlorido klasės:
- Bevandenis aliuminio chloridas. „AlCl 3“.
- Aliuminio chlorido heksahidratas. „AlCl 3“ . 6H 2 O. Šis junginys gali būti kieto pavidalo arba tirpale.
Cheminė struktūra
Bevandenio aliuminio trichloridas yra molekulė, su plokštuminį Trygonalny geometrija, su 120 kampu °, atitinkančiam sp 2 atominės hibridizacijos .
Tačiau molekulė yra organizuota dimerų pavidalu, kuriuose chloro atomas paaukoja elektronų porą, kad sudarytų ryšius. Jie yra žinomi kaip koordinatiniai kovalentiniai ryšiai.
Tokiu būdu nustatomas silpnesnis aliuminio trichlorido organizavimas.
Ši organizacija leidžia junginiui susiformuoti į dimerinių sluoksnių tinklus. Kai vanduo pilamas ant kieto aliuminio trichlorido, jie neišsiskiria, kaip tikėtasi, iš joninių junginių, bet yra intensyviai hidrolizuojami.
Priešingai, praskiestame vandeniniame tirpale yra koordinatės jonai +3 ir chloridas. Šios struktūros yra labai panašios į diborano struktūras.
Tokiu būdu mes turime formulę Al 2 Cl 6
Jei išmatuojamas atomų, sudarančių ryšius šiame junginyje, elektronegatyvumo skirtumas, galima pastebėti šiuos dalykus:
Aliuminio Al elektronegatyvumo vertė yra 1,61 C, o chloro - 3,16 C. Elektronegatyvumo skirtumas yra 1,55 C.
Pagal jungčių teorijos taisykles, kad junginys būtų joninis, jis turi skirtis atomų, sudarančių ryšį, kurio vertė didesnė arba lygi 1,7 C, elektronegatyvumo skirtumui.
Al-Cl jungties atveju elektronegatyvumo skirtumas yra 1,55 C, o tai suteikia aliuminio trichloridui kovalentinę jungtį. Šią nedidelę vertę galima priskirti suderintiems kovalentiniams ryšiams, kuriuos pateikia molekulė.
Savybės
Fizinis
Išvaizda : balta kieta, kartais geltonos spalvos dėl priemaišų, kurias sukelia geležies chloridas
Tankis : 2,48 g / ml
Molinė masė : 133,34 g / mol
Sublimacija : sublimuojasi 178 ° C temperatūroje, todėl jo lydymosi ir virimo temperatūra yra labai žema.
Laidumas : prastai veda elektrą.
Tirpumas : netirpsta vandenyje, nes tai yra Luiso rūgštis. Jis tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip benzenas, anglies tetrachloridas ir chloroformas.
Cheminė
Vandenyje aliuminio trichloridas hidrolizuojamas, formuojant HCl ir hidronio jonus bei aliuminio hidroksidą:
Jis naudojamas Friedelio-Crafts reakcijose kaip katalizatorius (medžiaga, kurią galima panaudoti reakcijos pabaigoje, nes ji yra tik tam, kad pagreitintų, atidėtų ar pradėtų reakciją).
Tai yra ėsdinanti medžiaga.
Skildamas žaibiškai reaguodamas su vandeniu, susidaro aliuminio oksidas ir pavojingos dujos, tokios kaip vandenilio chloridas.
Programos
- Antiperspirantas.
- Friedel-Crafts acilinimo ir alkilinimo katalizatorius.
Rizika: galimas poveikis
- Tai yra ėsdinanti medžiaga, ji sukelia odos nudegimus ir rimtus akių pažeidimus.
- Smarkiai reaguoja su vandeniu.
- Tai pavojinga aplinkai.
- Labai toksiškas vandens organizmams.
rekomendacijas
Venkite produkto poveikio nesiimant būtinų saugos priemonių. Turite naudoti apsauginius akinius, pirštines, tinkamus drabužius, dengtus batus.
Įkvėpus . Dulkių įkvėpimas gali sudirginti kvėpavimo takus dėl korozinės medžiagos savybių. Simptomai yra gerklės skausmas, kosulys ir dusulys. Plaučių edemos simptomai gali būti atidėlioti, o sunkūs atvejai gali būti mirtini. Nuvežkite auką į orą, kurioje nėra teršalų. Jei reikia, atlikite dirbtinį kvėpavimą. Jei jam trūksta kvėpavimo, duokite jam deguonies. Skambinkite gydytojui.
Patekus ant odos . AlCl 3 yra ėsdinantis. Gali sudirginti ar nudeginti kartu su paraudimu ir skausmu. Nedelsdami, mažiausiai 20 minučių, plaukite dideliu kiekiu vandens. Neutralizuokite ir nepridėkite kitų medžiagų, išskyrus vandenį. Nusivilkite užterštus drabužius ir prieš vėl naudodami nusiplaukite. Jei susižeisite, nedelsdami kreipkitės į gydytoją.
Patekus į akis . AlCl 3 yra ėsdinantis. Tai sukelia stiprų skausmą, neryškų matymą ir audinių pažeidimus. Nedelsdami bent 20 minučių praplaukite akis vandeniu ir laikykite vokus atvirus, kad būtų galima išskalauti visus akių ir vokų audinius. Akių praplavimas per kelias sekundes yra būtinas norint maksimaliai efektyviai. Jei turite kontaktinius lęšius, po pirmųjų 5 minučių juos nuimkite ir toliau skalaukite akis. Kreipkitės į gydytoją. Tai gali padaryti didelę žalą ragenai, junginei ar kitoms akies dalims.
Nurijus . AlCl 3 yra ėsdinantis. Deginimas gali sukelti burnos ir stemplės skausmą bei gleivinės nudegimus. Tai gali sukelti virškinimo trakto sutrikimus kartu su pilvo skausmais, pykinimu, vėmimu ir viduriavimu. NENUSTATYKITE VĖMIMO. Nuplaukite burną ir duokite gerti vandenį. Niekada nieko neduokite žodžiu nesąmoningam asmeniui. Skambinkite gydytojui. Jei vėmimas atsiranda spontaniškai, pasukite auką į šoną, kad sumažintumėte aspiracijos riziką.
Žmonės, turintys odos sutrikimų ar akių problemų ar sutrikus kvėpavimo funkcijai, gali būti jautresni šios medžiagos poveikiui.
AlCl 3 junginys turi būti pakuojamas ir laikomas vėdinamose, švariose ir sausose vietose.
Nuorodos
- Chemijos knyga, (2017), Aliuminio chloridas. Atkurta iš chemijos knygų.com
- „cosmos“ internete, „cosmos.com.mx“
- „Sharpe“, AG, (1993), Organinė chemija, Ispanija, „Reverté Reader“, SA
- F., (2017), Aliuminio chloridas AlCl 3 , „El Insignia“. Paimta iš blog.elinsignia.com.
- „TriHealth“, (2018), aliuminio trichloridas, paskutinis atnaujinimas, 2018 m. Kovo 4 d., Gauta iš trihealth.adam.com.
- „RxWiki“, (sf), aliuminio chloridas, atkurta iš, rxwiki.com.