AMONIO CHLORIDAS (NH4CL): SAVYBĖS, RIZIKA IR NAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Amonio chlorido , taip pat žinomas kaip amonio druskos, neorganinės druskos kiekį randamas šlapime į formulės NH ₄ Cl. Rasta mineraloginėmis darinių ir tokiu būdu yra vadinamas sal Ammoniac. Jis taip pat rastas kai kuriose ugnikalnių angose ​​ir pelenuose.

Tai galima gauti įvairiais būdais. Pirmasis yra per neutralizuojant HCl amoniako liekanos suformuotos akmens anglių distiliavimo: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

1 paveikslas: amonio chlorido struktūra.

Antroji strategija - tai „Solvay“ procesas, siekiant gauti natrio karbonatą (arba bikarbonatą), o amonio chloridas gaminamas kaip šalutinis produktas:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

„Solvay“ procese natrio bikarbonatas išgaunamas filtruojant, o po to kristalizuojasi tirpale likęs amonio chloridas (amonio chlorido formulė, SF).

Kasmet Japonijoje pagaminama daugiau kaip 230 000 tonų amonio chlorido, kur jis daugiausia naudojamas trąšoms auginant ryžius.

Tačiau druska bekvapė turi daug kitų pritaikymų, įskaitant naudojimą gaminant asmeninius valymo produktus, pirotechniką, kaip metalurgijos pramonės komponentą, mediciną, kaip kvapiąją medžiagą maisto pramonėje ir kaip elektrolitą cinko baterijose. anglis („The Chemical Company“, 2016).

Fizinės ir cheminės savybės

Amonio chloridas yra bekvapės, susmulkintos higroskopinės baltos dalelės (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras., 2017).

2 paveikslas: amonio chlorido išvaizda.

Junginys turi triklininės gardelės struktūrą su centre esančia kubine struktūra. Jo molekulinė masė yra 53,490 g / mol, tankis 1,5274 g / ml, o lydymosi ir virimo temperatūra yra 338ºC ir 520ºC.

Amonio chloridas tirpsta vandenyje, ir viename litre tirpiklio galima ištirpinti 383,0 g junginio. Jis taip pat tirpsta etanolyje, metanolyje ir glicerolyje ir mažai tirpsta acetone. Jis netirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip etilo acetatas (Karališkoji chemijos draugija, 2015).

Amonio chloridas gali patirti skirtingas reakcijas, labai vertingas chemijos ir farmacijos pramonėje. Šildant druskos rūgštyje ir amoniake gali suskaidyti:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Be to, jis gali reaguoti su tokiomis bazėmis kaip natrio arba kalio hidroksidas, kad susidarytų amoniako dujos:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Kita svarbi reakcija, kurioje naudojamas amoniako chloridas, yra karbonatų ir bikarbonatų skaidymas, formuojant druską ir amoniaką:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Amonio chloridas laikomas rūgščiąja druska. Gautuose tirpaluose yra vidutinio stiprumo hidronio jonų ir jų pH yra mažesnis nei 7,0. Jos reaguoja kaip rūgštys, kad neutralizuotų bazes.

Paprastai jie nereaguoja kaip oksidatoriai ar reduktoriai, tačiau toks elgesys nėra neįmanomas. Daugelis šių junginių katalizuoja organines reakcijas (Amonio chloridas, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Amonio chloridas yra ypač nuodingas ir toksiškas. Nurijus ar ilgai veikiant, jie pažeidžia organus, taip pat yra kenksmingi akims. Jis nėra degus ir nereaguoja su kitomis cheminėmis medžiagomis (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2014).

Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną.

Padėkite auką po saugos dušu. Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu. Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.

Jei kontaktas su oda yra sunkus, ją reikia nuplauti dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padengti antibakteriniu kremu.

Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (saugos duomenų lapas Amonio chloridas, 2013).

Programos

1- Medicina

Amonio chloridas atlieka labai svarbią biocheminę funkciją: palaiko fiziologinį pH.

Rūgštinė druska gali padėti ištaisyti situacijas, kai chlorido jonų koncentracija plazmoje yra maža, arba alkalozės atvejais kraujyje (padidėjęs kraujo pH). Tai gali atsirasti po vėmimo, išsiurbimo (traukimo) skrandžio turinio, vartojant diuretikus (vandens ar skysčių tabletes) arba sergant tam tikromis skrandžio ligomis.

Amonio chloridas taip pat pašalina druskos ir vandens perteklių padidėjęs šlapinimasis ir sukelia acidozę šlapime (padaro jį rūgštesnį).

Amonio chloridas taip pat buvo naudojamas siekiant sumažinti pilvo pūtimą ar svorio padidėjimą, atsirandantį prieš menstruacijas, ir kaip priemonė gydant šlapimo takų infekcijas (Jutos universitetas, 2017).

Tai yra daugelio vaistų nuo peršalimo ir kosulio sudedamoji dalis dėl savo veiksmingumo kaip atsikosėjimą lengvinanti priemonė. Veterinarijoje jis naudojamas siekiant išvengti ožkų, galvijų ir avių šlapimo akmenų (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- trąša

Amonio chloridas daugiausia naudojamas kaip azoto šaltinis trąšose (tai sudaro 90% viso junginio pagaminimo), pavyzdžiui, chloroamonio fosfatas, daugiausia ryžių ir kviečių pasėliams Azijoje.

3 - metalurgija

Amonio chloridas naudojamas kaip srautas ruošiant metalus, padengtus alavu, cinkuotus ar suvirintus. Jis veikia kaip srautas, valydamas ruošinių paviršių, reaguodamas su metalo oksidais ant paviršiaus, sudarydamas lakias metalo chloridas.

Tam jis parduodamas blokuose aparatūros parduotuvėse, skirtuose valyti lituoklio galiukus, ir gali būti įtrauktas į litavimą kaip srautas.

4 - Baterijos komponentas

Amonio chloridas, NH ₄ Cl, yra sausų elementų akumuliatorių, energijos rezervuarų, tiekiančių elektrinius prietaisus, komponentas. Baterijos leidžia naudoti elektrą, kai nesate šalia elektros lizdo ar lizdo.

Kiekvienoje baterijoje yra trys pagrindiniai komponentai: katodas (viršutinė kasdienio AA akumuliatoriaus dalis, iš kurios teka elektronai), anodas (apatinė AA baterijos dalis, į kurią patenka elektronai) ir elektrolitas a per kuriuos gali judėti elektronai ir jonai.

Kai akumuliatoriuje kaip elektrolitas naudojamas amonio chloridas, jis virsta vandeninga pasta ir dedamas tarp katodo ir anodo.

Cheminės reakcijos tarp baterijų katodų ir anodų sukelia elektronų srautą per amonio chlorido pastą, toliau nuo katodo, link anodo.

Elektronai praeina per metalinius kontaktus akumuliatoriaus skyriuje, todėl elektros įranga veikia (Amerikos chemijos taryba, Inc, 2005).

5- Maistas

Kai kuriose šalyse amonio chloridas, pavadintas amoniako druska arba tariamai salmiakki, yra naudojamas kaip maisto priedas numeriu E E510, paprastai kaip mielių maistinė medžiaga gaminant duoną.

Tai yra maisto papildas galvijams ir mitybinės terpės ingredientas mielėms ir daugeliui mikroorganizmų.

Amonio chloridas yra naudojamas norint pagardinti tamsius saldainius, vadinamus sūriais saldymedžiais (labai populiarus Šiaurės šalyse), kepant, kad sausainiai būtų labai traškūs, o Salmiakki Koskenkorva likeryje - aromatinti.

Indijoje ir Pakistane jis vadinamas „Noshader“ ir yra naudojamas užkandžių, tokių kaip samosas ir jalebi, šviežumui pagerinti.

6- Kiti naudojimo atvejai

Amonio chlorido galima rasti šampūnuose, plaukų dažuose ir balikliuose, kūno prausikliuose ir valikliuose, veido valymo priemonėse, kondicionieriuose, indų muiluose, taip pat vonios aliejuose ir druskose.

Amonio chloridas taip pat naudojamas ofortui gaminant spausdintines schemas, kaip gesintuvą. Tai taip pat yra fejerverkų, sprogmenų ir degtukų sudedamoji dalis ir kaip formaldehido pagrindu pagamintų klijų kietiklis.

Nuorodos

1. Amerikos chemijos taryba, Inc. (2005 m. Gegužė). Amonio chloridas: padeda tiekti nešiojamą elektrą. Gauta iš amerikiečių chemijos: americanchemistry.com.
2. Amonio chloridas. (2016). Gauta iš „CAMEO Chemicals“: cameochemicals.noaa.gov.
3. Amonio chlorido formulė. (SF). Atkurta iš „softschools“: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016 m. Vasario 29 d.). amonio chloridas. Atgauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
5. „Encyclopædia Britannica“. (2016 m. Balandžio 13 d.). Amonio chloridas (NH4Cl). Gauta iš „Encyclopædia Britannica“: britannica.com.
6. Medžiagos saugos duomenų lapas Amonio chloridas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš „mokslolab“: sciencelab.com.
7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 22 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 25517. Atkurta iš „PubChem“: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Amonio chloridas. Atkurta iš „chemspider“: chemspider.com.
9. Chemijos įmonė. (2016). Amonio chloridas. Atgauta iš „thechemco“: thechemco.com.
10. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2014 m. Liepos 1 d.). Amonio chloridas. Atkurta iš cdc.gov.
11. Jutos universitetas. (2017 m.). Amonio chlorido enterinės dangos tabletės. RRetrieed iš sveikatos priežiūros.utah.edu.