- Formulė
- Struktūra
- Kaip tai daroma?
- Savybės
- Fizinės savybės
- Tirpumas
- Tirpimo šiluma
- Elektrolitinis skilimas
- Nuorodos
Kalcio chloridas (CaCl 2) yra neorganinės druskos kiekį sudaro kalcio, žemės šarminio metalo ir halogeno chloro. Šiame junginyje yra kelios elektrostatinės sąveikos, apibrėžiančios jo kristalų išorinę išvaizdą ir likusias jo fizines savybes.
Panašiai, ją visada lydi vandens molekulės, sudarančios CaCl 2 xH 2 O formulės hidratus , kurių x = 0, 1, 2, 4 ir 6. Kai x = 0, druska neturi vandens ir yra bevandenė, nes nurodo aukščiau minėtą jo cheminę formulę.
Kietos CaCl 2 dalys yra pavaizduotos viršutiniame paveikslėlyje . Esant žemai drėgmei, bevandenėje druskoje galima laikyti be vandens, nors natūrali jos tendencija yra absorbuoti, kol ji ištirps (išsisklaidys).
Formulė
Jo cheminė formulė yra CaCl 2 : jis išreiškia, kad kiekviename Ca 2+ jone yra du Cl jonai - kurie neutralizuoja teigiamąjį krūvį. Kalcio metalas - iš periodinės lentelės 2 grupės (p. Becambara) - atiduoda savo du elektronus kiekvienam chloro atomu, 17 grupės elementui.
Struktūra
- Venkite vandens užšalimo žiemą. Kalcio chloridas sukuria daug šilumos, kai jis ištirpsta, o tada, kylant temperatūrai, ledas tirpsta. Dėl šios priežasties jis naudojamas siekiant sumažinti žmonių ir transporto priemonių judėjimo riziką šaltuoju metų laiku.
- Padeda kontroliuoti dulkes neasfaltuotuose keliuose.
- Pagreitėja užpilto betono džiūvimo greitis.
- CaCl 2 skysčiai padidina gręžimo efektyvumą išgaunant dujas iš savo požeminių telkinių, taip pat naftą.
- Jis pridedamas prie baseinų, kad sumažėtų jų sienų betono patiriama erozija. Nusėdęs kalcis atlieka šią funkciją.
- Kalcio chloridas, kuris yra higroskopinė druska, gali būti naudojamas kaip sausiklis, nes jis gali sumažinti jį supančio oro, taigi ir su tuo oru besiliečiančių medžiagų, drėgmę.
- Jis naudojamas kaip konservantas kai kuriuose maisto produktuose, taip pat kaip priedas keliuose iš jų, pavyzdžiui, sportininkų naudojami energetiniai gėrimai, sūriai, alus ir kt.
- Medicinos praktikoje ji taip pat naudinga gydant depresiją, kurią sukelia perdozuota magnio sulfato dozė, taip pat apsinuodijus švinu.
Kaip tai daroma?
Natūralūs šio junginio šaltiniai yra sūrymai, išgauti iš jūrų ar ežerų.
Tačiau pagrindinis jo šaltinis yra „Solvay“ procesas, kuriame kalkakmenis (CaCO 3 ) daug kartų virsta, kol jis tampa šalutiniu produktu - kalcio chloridu:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
Šio proceso metu norimas produktas iš tikrųjų yra natrio karbonatas, Na 2 CO 3 .
Savybės
Fizinės savybės
Tai balta, bekvapė ir higroskopinė kieta medžiaga. Šis polinkis absorbuoti drėgmę iš aplinkos kyla dėl Ca 2+ jonų baziškumo .
Kokio pobūdžio: Lewis ar Bronsted? Iš Lewiso dėl to, kad teigiamos rūšys geba priimti elektronus. Šiuos elektronus dovanoja, pavyzdžiui, deguonies atomai vandens molekulėse.
Kieta medžiaga sugeria drėgmę tiek, kad ištirps tame pačiame vandenyje, kuriame drėkinami jo kristalai. Ši savybė yra žinoma kaip išsiskyrimas.
Jo tankis yra 2,15 g / ml. Į savo struktūrą įtraukus vandenį, kristalas „išsiplečia“, padidindamas jo tūrį ir atitinkamai sumažindamas jo tankį. Tik CaCl 2 · H 2 O suskaido šią tendenciją ir rodo didesnį tankį (2,24 g / ml).
Anhidrido druskos molekulinė masė yra apytiksliai 111 g / mol, o kiekvienai vandens struktūros vandens mokelei ši masė padidėja 18 vienetų.
Tirpumas
CaCl 2 labai gerai tirpsta vandenyje ir kai kuriuose poliniuose tirpikliuose, tokiuose kaip etanolis, acto rūgštis, metanolis ir kiti alkoholiai.
Tirpimo šiluma
Ištirpęs vandenyje, procesas yra egzoterminis, todėl jis kaitina tirpalą ir jo aplinką.
Taip yra dėl to, kad vandeninis kompleksas stabilizuoja tirpale esančius Ca 2+ jonus geriau nei elektrostatinė sąveika su Cl - jonais . Kadangi produktas yra stabilesnis, kieta medžiaga išskiria energiją šilumos pavidalu.
Elektrolitinis skilimas
Išlydytam CaCl 2 gali būti taikoma elektrolizė - fizinis procesas, kurį sudaro junginio atskyrimas jo elementuose nuo elektros srovės veikimo. Šios druskos atveju produktai yra metalinis kalcis ir dujinis chloras:
CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)
Ca 2+ jonai redukuojami katode, o Cl - jonai oksiduojami prie anodo.
Nuorodos
- Lisa Williams. (2009 m. Gruodžio 20 d.). Ledinis kelias. . Gauta 2018 m. Balandžio 9 d. Iš: flickr.com
- Vikipedija. (2018 m.). Kalcio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 9 d. Iš: en.wikipedia.org
- J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart ir S. Curtarolo, AFLOW kristalografinių prototipų biblioteka: 1 dalis, sud. Mat. Sci., 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. 2 grupės elementuose (ketvirtasis leidimas., P. 278). Mc Graw Hill.
- „PubChem“. (2018 m.). Kalcio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 9 d. Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- „OxyChem“. Kalcio chloridas: fizinių savybių vadovas. Gauta 2018 m. Balandžio 9 d. Iš: oxy.com
- Carole Ann. Dažnas kalcio chlorido naudojimas. Gauta 2018 m. Balandžio 9 d. Iš: hunker.com