KOBALTO CHLORIDAS (COCL2 (: STRUKTŪRA, NOMENKLATŪRA, SAVYBĖS - CHEMIJA - 2025

Kobalto chlorido arba kobalto chlorido (II) junginys yra neorganinis susidariusi kieta medžiaga pagal kobalto metalo sąjungą 2 oksidacijos su chlorido jonų. Jo cheminė formulė yra CoCl ₂ .

COCl ₂ yra kristalinė kieta medžiaga, kad kai jos hidrato forma yra raudona-violetinė spalva. Švelniai jį kaitinant ir pašalinus hidratacijos vandenį, pasidaro mėlyna. Šiuos spalvos pokyčius lemia jūsų koordinuojamo numerio keitimas.

Hidratuoti kobalto chlorido kristalai. Cheminiai interesai. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Anksčiau jis buvo naudojamas tam tikrų tipų anemijai gydyti, tačiau buvo nustatyta, kad tai gali sukelti širdies, kurtumo, virškinimo trakto problemas, blogą skydliaukės funkciją ir aterosklerozę. Dėl šių priežasčių jis nustojo būti naudojamas ir vis dar tiriamas.

CoCl ₂ naudojamas pagreitinti įvairias chemines reakcijas. Jo heksahidrato forma tirpale naudojama kaip nuoroda atliekant tam tikras chemines analizes.

Jis naudojamas mėgdžiojant hipoksiją ar mažą deguonies koncentraciją, atliekant tam tikrus biologinius ar medicininius-mokslinius tyrimus. Jis taip pat buvo naudojamas pagerinti kai kurias mechanines polimerų savybes.

Struktūra

Kobalto (II) chloridas yra sudarytas iš kobalto atomo, kurio oksidacija yra +2, ir dviejų Cl ^- chlorido anijonų .

Co ²⁺ katijonų elektronų konfigūracija yra:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ⁷ , 4s ⁰ ,

nes prarado 2 elektronus iš 4s apvalkalo.

Elektroninė Cl ^- anijono struktūra yra:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

nes įgijo elektroną 3p apvalkale.

Nomenklatūra

-Kobalto (II) chloridas

-Kobalto chloridas

-Kobalto dichloridas

-Dichlorobobaltas

-Mobetas iš kobalto

-COCl ₂ : bevandenis kobalto chlorido (be vandens hidratacijos)

-CoCl2 _• 2H ₂ O: kobalto chlorido dihidratas

-CoCl2 _• 6H ₂ O: kobalto chlorido heksahidratas

Savybės

Fizinė būklė

Kristalinė kieta medžiaga, kurios spalva priklauso nuo hidratacijos laipsnio.

Bevandenis COCl ₂ : šviesiai mėlyna

Bevandenis kobalto chloridas. W. Oelen. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: violetinė

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: raudonai violetinė arba rožinė

Hidratuotas kobalto chloridas. W. Oelen. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Molekulinė masė

CoCl ₂ : 129,84 g / mol

COCl _{2 •} 2H ₂ O: 165,87 g / mol

COCl _{2 •} 6H ₂ O: 237,93 g / mol

Lydymosi temperatūra

CoCl ₂ : 735 ºC

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 86 ºC

Virimo taškas

CoCl ₂ : 1053 ºC

Tankis

COCl ₂ : 3,356 g / cm ³

COCl _{2 •} 2H ₂ O: 2,477 g / cm ³

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 1,924 g / cm ³

Tirpumas

COCl ₂ : 45 g / 100 ml vandens

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: 76 g / 100 ml vandens

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 93 g / 100 ml vandens

Kitos savybės

Kobalto (II) chlorido heksahidratas yra rausvas, tačiau šiek tiek kaitinant jis pasidaro mėlynas, nes netenka vandens. Jei bevandenis CoCl ₂ paliekamas drėgnoje aplinkoje, jis pasidaro rausvas.

Kobalto jonų spalva priklauso nuo koordinavimo skaičiaus, tai yra, prie grupių, prijungtų prie Co ²⁺ jonų . Koordinacinis skaičius 6 atitinka rožinius junginius, o 4 koordinavimo skaičius reiškia mėlynus junginius.

Kai COCl ₂ yra vandeniniame tirpale, taip pusiausvyra įvyksta:

Co (H ₂ O) ₆ ⁺⁺ + 4 Cl ^- ⇔ COCl ₄ ^- + 6H ₂ O

Kai pusiausvyra pasislenka link Co (H ₂ O) ₆ ⁺⁺ , tirpalas yra raudonas, o kai pasislenka į CoCl ₄ ^- tirpalas yra mėlynas.

Programos

Ypatingų anemijos atvejų gydymas

Kobalto chloridas buvo plačiai naudojamas nuo 1930-ųjų metų tam tikrų anemijų gydymui tiek Europoje, tiek JAV.

Vartojant per burną, padidėja hemoglobino, eritrocitų ir hematokrito kiekis. Atsakas proporcingas vartojamai dozei. Taip yra todėl, kad jis stimuliuoja kaulų čiulpus.

Raudonųjų kraujo kūnelių kiekis kraujyje. Autorius: Gerdas Altmannas. Šaltinis: „Pixabay“.

Tačiau jo vartojimas buvo nutrauktas dėl tokio šalutinio poveikio kaip virškinimo trakto sutrikimas, kardiomiopatijos, nervų kurtumas ir sutrikusi skydliaukės veikla.

Nepaisant tokių trūkumų, 1975 m. Jis buvo sėkmingai išbandytas su inkstų nepakankamumu sergantiems pacientams, kurių anemiją sukelia pakartotinis kraujo netekimas dėl dializės.

Nustatyta, kad šiems pacientams padidėjo hematokrito ir eritrocitų kiekis, rodantis eritropoezės stimuliavimą ar eritrocitų susidarymą.

Dėl šios priežasties buvo manoma, kad kobalto chloridas yra vertingas pacientams, kuriems atliekama hemodializė ir kuriems nepavyko išspręsti kitų būdų mažinti anemiją.

Tačiau vėliau buvo pastebėta, kad didelis Co ²⁺ kiekis kraujyje buvo susijęs su ateroskleroze, todėl šiuo metu atliekama daugiau tyrimų, siekiant nustatyti galimą jo naudą ar žalą šio tipo pacientams.

Katalizuojant chemines reakcijas

Kobalto chloridas naudojamas pagreitinant tam tikras chemines reakcijas.

Pavyzdžiui, nesočiųjų junginių iš didelės molekulinės masės pagrindu, likusioji COCl naudoti esterinant ₂ kaip katalizatorius veda prie gauti norimą produktą be įkaito išvestinių priemonių formavimas.

Padidėjus CoCl ₂ koncentracijai ir temperatūrai, padidėja reakcijos greitis.

Kaip standartas cheminėje analizėje

Kai kuriuose Amerikos visuomenės sveikatos asociacijos arba APHA (Amerikos visuomenės sveikatos asociacijos) analizės metoduose CoCl _{2 •} 6H ₂ O yra naudojamas kaip standartas arba spalvos nuoroda.

Kobalto chlorido spalvos tirpalai įvairiose pusiausvyrose su druskos rūgšties HCl. Cheminiai interesai. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Atliekant išemijos tyrimus

Išemija yra sumažėjusi kraujo tėkmė tam tikroje kūno dalyje ir yra nuolat tiriami vaistai, siekiant to išvengti arba užkirsti kelią jo padariniams.

Ji buvo nustatyta, kad COCl ₂ gali sukelti apoptozę arba ląstelių mirties vėžio ląstelių modelio.

COCl ₂ įjungia reaktyviojo deguonies rūšių tokių vėžio ląstelių modelio, kuris veda į gamybą savo mirties apoptozės būdu. Teigiama, kad jis sukelia hipoksiją imituojančią reakciją.

Šis rezultatas rodo, kad CoCl ₂ gali padėti ištirti su hipoksija susijusios ląstelių mirties molekulinį mechanizmą ir rasti vaistų nuo išemijos.

Kaip hipoksijos imitavimo pavyzdys atliekant biologinius ir medicininius tyrimus

Hipoksija yra turimo deguonies sumažėjimas, reikalingas ląstelės funkcijai. CoCl ₂ yra vienas iš junginių, naudojamų medicinos moksliniuose ir biologiniuose tyrimuose cheminei hipoksijai sukelti.

KoCl _{2 veikimo} ląstelėse mechanizmas suteikia tyrėjui ilgesnį laiką manipuliuoti ir analizuoti jų mėginius hipoksinėmis sąlygomis.

Jo naudojimas laikomas patikimu metodu, nes leidžia eksperimentuoti žemo deguonies sąlygomis nenaudojant specialių kamerų.

Tačiau gautų rezultatų interpretacija turi būti kruopščiai peržiūrėta, nes tyrėjas turi įsitikinti, kad kobaltas neturi jokio kito poveikio tiriamų ląstelių funkcijai, išskyrus hipoksijos imitavimą.

Tiriant vandenį kaip vandenilio šaltinį

Kobalto chloridas buvo tiriamas kaip katalizatorius tiriant vandenilio gavimą iš vandens naudojant saulės energiją.

Co2 ⁺ jonas gali veikti kaip homogeninis katalizatorius fotocheminio vandens oksidacijos metu rūgščiomis sąlygomis (esant rūgščiai HCl ir pH 3), kad būtų išvengta kritulių.

Šio tipo studijos skleidžia šviesą ir padeda ieškoti švarios energijos bei tvarios saulės energijos.

Pagerinti mechanines polimerų savybes

Kai kurie tyrėjai įtraukė CoCl ₂ į akrilnitrilo-butadieno-stireno arba ABS (akrilonitrilo-butadieno-stireno) polimerų mišinius su nitrilo-butadieno kaučiuku, arba NBR (nitrito-butadieno kaučiuku).

CoCl2 _buvo įterptas į ABS-NBR mišinį ir visa buvo karštai suspausta. Rezultatai rodo, kad iš NBR buvo vienodai išsklaidytas ABS ir kad COCl ₂ linkęs būti platinama NBR etape.

Co2 ⁺ ' katijonų ir -CN grupių koordinavimo reakcija daro teigiamą poveikį mechaninėms savybėms. Padidinus „CoCl _2“ kiekį, padidėja atsparumas tempimui ir lenkimas.

Tačiau pastebėtas sumažėjęs šiluminis stabilumas ir vandens absorbcijos iš CoCl _{2 problemos} , todėl šio tipo mišiniai bus toliau tiriami.

Kenksminga ar mirtina arkliams

„CoCl ₂ “ buvo naudojamas labai mažais kiekiais žirgų pašaruose.

Kobaltas yra svarbus elementas (pėdsakai) arklio racione, nes jų žarnyne esančios bakterijos jį naudoja vitamino B12 (kobalamino) sintezei.

Tačiau naujausi tyrimai (2019 m.) Rodo, kad kobalto papildas arklių pašaruose nėra nei naudingas, nei būtinas ir kad šiems gyvūnams jis gali būti mirtinas.

Žirgams nereikia papildomo kobalto chlorido papildymo. Autorius: Alexas Fotos. Šaltinis: „Pixabay“.

Nuorodos

1. Wenzel, R. G. ir kt. (2019 m.). Kobalto kaupimasis arkliams pakartotinai suleidus kobalto chloridą. Australijos veterinarijos žurnalas 2019, ankstyvas vaizdas, 2019 m. Rugpjūčio 16 d. Atkurta iš onlinelibrary.wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. ir Chánez-Cárdenas, M. (2018). Kobalto chlorido naudojimas kaip cheminės hipoksijos modelis. Taikomosios toksikologijos žurnalas 2018, 39 (4): 1-15. Atkurta iš onlinelibrary.wiley.com.
3. Liu, H. ir kt. (2015). Homogeninė fotocheminė vandens oksidacija kobalto chloridu rūgštinėse terpėse. ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999. Atkurta iš pubs.acs.org.
4. Shao, C. et al. (2018 m.). Akrilnitrilo-butadien-stireno / nitrilo butadieno kaučiuko mišiniai, sustiprinti bevandeniu kobalto chloridu. „Journal of Applied Polymer Science 2018“, 135 tomas, 41 leidimas. Gauta iš onlinelibrary.wiley.com.
5. Zou, W. et al. (2001). Kobalto chloridas skatina PC12 ląstelių apoptozę reaktyviosiose deguonies rūšyse, kurias lydi AP-1 aktyvinimas. Žurnalas „Neuroscience Research 2001“, 64 (6): 646–653. Atkurta iš onlinelibrary.wiley.com.
6. Urteaga, L. ir kt. (1994). N-oktiloktanoato sintezės kinetinis tyrimas, naudojant katalizatorių kobalto chloridą. Chem., Eng. Technol. 17 (1994) 210–215. Atkurta iš onlinelibrary.wiley.com.
7. Murdockas, HRJr. (1959). Kobalto chlorido farmakologijos tyrimai. Amerikos vaistų asociacijos žurnalas, 1959 m., 48 tomas, 3 leidimas, 140–142 psl. Atkurta iš onlinelibrary.wiley.com.
8. Bowie, EA ir Hurley, PJ (1975). Kobalto chloridas gydant refrakterinę anemiją pacientams, kuriems atliekama ilgalaikė hemodializė. Australijos ir Naujosios Zelandijos medicinos žurnalas, 1975, 5 tomas, 4 leidimas, p. 306-314. Atkurta iš onlinelibrary.wiley.com.
9. Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
10. JA, dekanas (redaktorius) (1973). Lange'io chemijos vadovas. Vienuoliktas leidimas. „McGraw-Hill“ knygų įmonė.
11. Babor, JA ir Ibarz, J. (1965). Šiuolaikinė bendroji chemija. 7-asis leidimas. Redaktorius Marín, SA