CHROMO CHLORIDAS (CRCL3): STRUKTŪRA, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2026

Chromo chloridas (KrKl ₃ ) yra neorganinės druskos kiekį sudaro katijonų Cr ³⁺ ir anijonų Cl ^- A 1: 3; tai yra, kiekvienam Cr ³⁺ yra trys Cl ^- . Kaip bus matyti vėliau, jų sąveika nėra joninė. Ši druska gali būti dviejų formų: bevandenio ir heksahidrato.

Bevandenė forma pasižymi rausvai violetine spalva; o heksahidrato, KK ₃ .6H ₂ O, yra tamsiai žali. Vandens molekulių inkorporacija modifikuoja minėtų kristalų fizines savybes; kaip jų virimo ir lydymosi temperatūra, tankis ir kt.

Violetinės, rausvos spalvos bevandenio chromo (III) chlorido kristalai. Šaltinis: Benas Millsas

Chromo (III) chlorido (pagal atsargų nomenklatūros) suyra esant aukštai temperatūrai, transformuojasi į chromo (II) chlorido, CrCl ₂ . Jis yra ėsdinantis metalus, nors naudojamas chromuojant: procedūra, kurios metu metalai yra padengiami plonu chromo sluoksniu.

Iš atitinkamo chlorido Cr ³⁺ buvo naudojamas gydant cukrinį diabetą, ypač pacientams, turintiems bendrą parenterinę mitybą (TPN), kurie neišgeria reikiamo chromo kiekio. Tačiau tiekiant pikolinatą, rezultatai yra daug geresni (ir patikimesni).

Chromo chlorido struktūra

CrCl3 jo kristaluose koordinavimo oktaedras. Šaltinis: Benas Millsas

Nepaisant to, kad CrCl ₃ yra druska, jo sąveikos pobūdis nėra grynai joninis; jie turi tam tikrą kovalentinį pobūdį, derinimą tarp Cr ³⁺ ir Cl ^- , dėl kurių atsiranda deformuotas oktaedras (viršutinis vaizdas). Chromas yra oktaedro centre, o jo viršūnėse - chloras.

Oktaedras CrCl ₆ iš pirmo žvilgsnio gali prieštarauti formulei CrCl ₃ ; Tačiau šis pilnas oktaedras apibūdina ne kristalo vienetą, o kubą (taip pat deformuotą), kuris perpjauna žaliąsias sferas arba chloro anijonus per pusę.

Bevandeniai kristaliniai sluoksniai

Taigi vienetinė ląstelė su šiuo oktaedru vis dar palaiko santykį 1: 3. Atkuriant šiuos deformuotus kubelius erdvėje, gaunamas „CrCl _3“ kristalas , kuris viršutiniame paveikslėlyje pavaizduotas trimatiu užpildymo modeliu, taip pat sferų ir juostų modeliu.

CrCl3 kristalinės struktūros sluoksnis, pavaizduotas sferų ir strypų modeliu bei trimatis užpildymas. Šaltinis: Benas Millsas

Šis kristalinis sluoksnis yra vienas iš daugelio, sudarančių žvynelinius raudonai violetinius CrCl ₃ kristalus (nepainiokite tikrosios kristalo spalvos su žaliųjų sferų spalva).

Kaip matyti, Cl ^- anijonai užima paviršių, todėl jų neigiami krūviai atstumia kitus kristalinius sluoksnius. Dėl to kristalai tampa žvalūs ir trapūs; bet blizga dėl chromo.

Jei tie patys sluoksniai vizualizuojami iš šono, bus pastebima, kad vietoj oktaedrų bus iškraipyta tetraedra:

Kristaliniai CrCl3 sluoksniai iš šono. Šaltinis: Benas Millsas.

Čia jis dar labiau palengvino kodėl sluoksniai atstumti vienas kitą, kai Cl supratimą ^- anijonai ant jų paviršių įpareigoti .

Savybės

Vardai

-Chromo (III) chloridas

-Chromo (III) trichloridas

- Bevandenis chromo (III) chloridas.

Cheminė formulė

-CrCl ₃ (bevandenis).

-CrCl ₃ .6H ₂ O (heksahidratas).

Molekulinė masė

-158,36 g / mol (bevandenis).

-266,43 g / mol (heksahidratas).

Fizinis aprašymas

- Raudonos-violetinės kietos medžiagos ir kristalai (bevandeniai).

- Tamsiai žali kristaliniai milteliai (heksahidratas, vaizdas apačioje). Šiame hidrate galite pamatyti, kaip vanduo slopina blizgesį - metalo savybes, chromo.

Chromo chlorido heksahidratas. Šaltinis: Vartotojas: Walkerma

Lydymosi temperatūra

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1 425 K) (bevandenis)

-83 ° C (heksahidratas).

Virimo taškas

1300 ° C (2 370 ° F, 1 570) (bevandenis).

Tirpumas vandenyje

Vandeniniai chromo (III) chlorido tirpalai. Šaltinis: Leiem

- silpnai tirpus (bevandenis).

-585 g / L (heksahidratas).

Aukščiau esančiame paveikslėlyje parodyta mėgintuvėlių serija, užpildyta vandeniniu CrCl ₃ tirpalu . Atkreipkite dėmesį, kad kuo labiau koncentruota, tuo ryškesnė yra ³⁺ komplekso spalva , atsakinga už žalią spalvą.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose

Tirpsta etanolyje, bet netirpsta eteryje (bevandenis).

Tankis

–2,87 g / cm ³ (bevandenis).

-2,76 g / cm ³ (heksahidratas).

Laikymo temperatūra

Skilimas

Kai kaitinamas iki skilimo, chromo (III) chloridas išskiria nuodingus chloro turinčių junginių dūmus. Šie junginiai taip pat išsiskiria, kai chromo (III) chloridas liečiasi su stipriomis rūgštimis.

Korozija

Jis yra labai ėsdinantis ir gali pažeisti tam tikrus plienus.

Reakcijos

Tai nesuderinama su stipriais oksidantais. Jis taip pat stipriai reaguoja su ličiu ir azotu.

Kai jis kaitinamas esant vandeniliui, jis sumažėja iki chromo (II) chlorido, susidarant vandenilio chloridui.

2 KK ₃ + H ₂ => 2 KK ₂ + 2 HCl,

pH

Vandeniniame tirpale, kurio koncentracija yra 0,2 M: 2,4.

Sintezė

Chromo (III) chlorido heksahidratas gaunamas chromo hidroksidui reaguojant su druskos rūgštimi ir vandeniu.

Kr (OH) ₃ + 3 HCl + 3H ₂ O => KK ₃ .6H ₂ O

Tada, gauti bevandenio druska, kai KK ₃ .6H ₂ O yra šildomas į tionilo chloridu, SOCl ₂ , vandenilio chlorido rūgšties, ir šilumos:

Cl ₃ + 6SOCl ₂ + ∆ → CrCl ₃ + 12 HCl + 6SO ₂

Kaip alternatyva, CrCl ₃ gaunamas perduodant chloro dujas per chromo ir anglies oksido mišinį.

Cr ₂ O ₃ + 3 C + Cl ₂ => 2 CrCl ₃ + 3 CO

Galiausiai, kaip labiausiai paplitęs metodas, yra pašildyti jo oksidą halogeninančiu agentu, pavyzdžiui, anglies tetrachloridu:

Cr ₂ O ₃ + 3CCl ₄ + ∆ → 2CrCl ₃ + 3COCl ₂

Programos

Pramoninis

Chromo chloridas dalyvauja ruošiant chromo (II) chloridą in situ; reagentas, dalyvaujantis alkilhalogenidų redukcijoje ir (E) -alkenilhalogenidų sintezėje.

-Jis naudojamas chromavimo technikoje. Tai susideda iš plieno chromo sluoksnio padengimo ant metalinių daiktų ar kitų dekoratyvinį objektą turinčių medžiagų, galvanizuojant, taip padidinant atsparumą korozijai ir paviršiaus kietumą.

-Jis naudojamas kaip tekstilės šarvas, naudojamas kaip ryšys tarp dažymo medžiagos ir dažomų audinių. Be to, jis naudojamas kaip olefinų ir hidroizoliacinių medžiagų gamybos katalizatorius.

Terapija

Pacientams, vartojantiems tik intraveninius tirpalus, vartojamus viso parenterinio maitinimo (TPN) metu, rekomenduojama vartoti USP chromo chlorido papildą. Todėl tik tada, kai šie pacientai negauna visų savo mitybos poreikių.

Chromas (III) yra gliukozės toleravimo faktoriaus dalis, insuliną skatinančių reakcijų aktyvatorius. Manoma, kad chromas (III) suaktyvina gliukozės, baltymų ir lipidų metabolizmą ir palengvina insulino veikimą žmonėms ir gyvūnams.

Chromo yra daugelyje maisto produktų. Bet jo koncentracija neviršija 2 vienoje porcijoje, o brokoliai yra didžiausias maisto produktas (11 μg). Be to, chromo absorbcija žarnyne yra maža - jo vertė yra nuo 0,4 iki 2,5% nuryto kiekio.

Dėl to sunku nustatyti chromo tiekimo dietą. 1989 m. Nacionalinė mokslų akademija rekomendavo nuo 50 iki 200 μg per parą kaip pakankamą chromo kiekį.

Pavojai

Tarp galimų šios druskos kaip chromo priedų vartojimo rizikų yra:

-Stiprūs skrandžio skausmai.

-Normalus kraujavimas, kuris gali būti įvairus: nuo sunkumų gydant žaizdą iki žaizdos, paraudusios mėlynės ar išmatų patamsėjimas dėl vidinio kraujavimo.

- Virškinimo sistemos dirginimas, sukeliantis opas skrandyje ar žarnyne.

-Dermatitas

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Vikipedija. (2019 m.). Chromo (III) chloridas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Chromo (III) chloridas. Atkurta iš: alpha.chem.umb.edu
4. „PubChem“. (2019 m.). Chromo chlorido heksahidratas. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Nacionaliniai sveikatos institutai. (2018 m. Rugsėjo 21 d.). Chromas: maisto papildų informacinis lapas. Atkurta iš: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Chromo chlorido šalutinis poveikis. „Leaf Group Ltd.“ susigrąžinta iš: healthfully.com