- Struktūra
- Nomenklatūra
- Savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tankis
- Tirpumas
- pH
- Cheminės savybės
- Gavimas
- Buvimas gamtoje
- Programos
- Nuotekų valyme
- Gydant veterinarines procedūras
- Išgaunant metalus
- Kaip cheminis ir biologinis laboratorinis reagentas
- Įvairiose programose
- Pavojai
- Nuorodos
Geležies (lll) chlorido yra neorganinis junginys, sudarytas iš elementų geležies (Fe) ir chloro (Cl). Jo cheminė formulė yra FeCl 3 . Tai yra kristalinė kieta medžiaga, kurios spalva gali būti nuo oranžinės iki juodai rudos.
FeCl 3 lengvai ištirpsta vandenyje, sudarydamas rūgščius vandeninius tirpalus, kuriuose padidėjęs pH, padarant juos šarmingesnius, gali susidaryti kietasis geležies oksido tirpalas.
Geležies (III) chloridas arba kietas FeCl 3 geležies chloridas . Егор Осин / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Geležies (III) chloridas naudojamas nusodinti vandenis teršiančias daleles iš komunalinių ar pramoninių atliekų. Teigiama, kad tai leidžia pašalinti kai kuriuos parazitus ir padeda sustabdyti kraujo netekimą nuo gyvūnų žaizdų bei jų gijimą.
Jis naudojamas variui (II) išgauti iš vario sulfido rūdų. Jis taip pat naudojamas įvairiose cheminėse reakcijose ir analizėse biologinėse ir chemijos laboratorijose. Pavyzdžiui, jis naudojamas aptikti junginius, tokius kaip fenoliai, aliejuose, išgautuose iš augalų. Jis naudojamas elektroninėse schemose, odos rauginimui ir fotografijoje.
Kadangi FeCl 3 yra rūgštinis junginys, jis ėsdina odą ir gleivinę. Reikėtų vengti šio junginio dulkių. Jo negalima išmesti į aplinką.
Struktūra
Geležies (III) chloridas arba FeCl 3 geležies chloridas yra joninis junginys, kurį sudaro vienas Fe 3+ geležies jonas ir trys Cl - chlorido jonai . Geležies oksidacijos būsena yra +3, o kiekvieno chloro valentingumas yra -1.
Geležies (III) chloridas arba geležies chloridas. Autorius: Marilú Stea.
Nomenklatūra
- Geležies (III) chloridas
- Geležies chloridas
- Geležies trichloridas
- Geležinis muriate
Savybės
Fizinė būklė
Oranžinė arba gelsvai ruda kristalinė kieta medžiaga.
Bevandenis geležies chloridas FeCl 3 (be vandens). „Leiem“ / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Molekulinė masė
Bevandenis FECL 3 = 162,2 g / mol
Lydymosi temperatūra
Bevandenis FeCl 3 = 304 ºC
Heksahidratas FeCl 3 • 6H 2 O = 37 ° C
Virimo taškas
Bevandenis FeCl 3 = apytiksliai 316 ºC
FeCl 3 • 6H 2 O heksahidratas = 280–285 ° C
Tankis
Bevandenis FECL 3 = 2.90 g / cm 3 esant 25 ° C
Tirpumas
Labai gerai tirpsta vandenyje: 74,4 g / 100 g vandens 0 ° C temperatūroje; 535,7 g / 100 g vandens 100 ° C temperatūroje. Labai gerai tirpsta acetone, etanolyje, eteryje ir metanolyje. Silpnai tirpsta nepoliniuose tirpikliuose, tokiuose kaip benzenas ir heksanas.
pH
Jo vandeniniai tirpalai yra labai rūgštūs. 0,1 molio FeCl 3 tirpalo litre vandens yra 2,0.
Cheminės savybės
Kai FeCl 3 ištirpsta vandenyje, jis hidrolizuojasi; tai yra, jis išsiskiria į savo Fe 3+ ir 3 Cl - jonus . Fe 3+ formuoja heksa-geležies jonai 3+ tačiau tai susijungia su OH - jonai iš vandenyje sudarant mišrių rūšių ir atleidžiantis H + protonus .
Dėl šios priežasties jų tirpalai yra rūgštiniai. Jei padidėja pH, šios rūšys sudaro gelį ir galiausiai susidaro hidrato geležies oksido Fe 2 O 3 • nH 2 O nuosėdos arba kieta medžiaga .
Geležies (III) chlorido kristalai yra higroskopiški, tai yra, jie sugeria vandenį iš aplinkos. Drėgnas jis yra ėsdinantis aliuminį ir daugelį metalų.
FeCl 3 tirpalai gali būti labai rūgštūs ir ėsdinantys, nes juose yra HCl. „Kanesskong“ / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Vandeniniai FeCl 3 tirpalai yra labai rūgštūs ir ėsdinantys daugumą metalų. Jie turi silpną druskos rūgšties HCl kvapą. Kai kaitinamas iki skilimo, FeCl 3 išskiria labai toksiškas HCl dujas.
Gavimas
Geležies (III) chloridas gaunamas tiesiogiai chlorinant chlorą, reaguojant sausam chlorui (Cl 2 ) su geležies laužu (Fe) 500–700 ° C temperatūroje.
Reakcija vykdoma rūgščiai atspariame reaktoriuje. Pirmas žingsnis yra, kad ištirptų iš geležies (III) chlorido mišinys (FECL 3 ) ir kalio chlorido, (KCl) esant 600 ° C
FeCl 3 turi būti paruoštas labai rūgštims atspariose talpyklose, tokiose kaip nerūdijantis plienas. Autorius: Johannesas Plenio. Šaltinis: „Pixabay“.
Tada, metalo laužas (Fe), yra ištirpinamas išlydytą mišinį, kur geležies reaguoja su FECL 3 ir tampa geležies chlorido (FECL 2 ).
Fe + 2 FeCl 3 → 3 FeCl 2
Tada FECL 2 reaguoja su chloro Cl 2 formavimo FECL 3 , kuri sublimuojasi (eina tiesiai iš kietosios būsenos į dujinę būseną) ir yra renkami specialių kondensacijos kamerose.
2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3
Geležies sulfatas FeSO 4 taip pat gali būti reaguoja su chloro Cl 2 .
FeCl 3 • 6H 2 O heksahidratas gali būti gaunamas išgarinant vandeninį Fe 3+ ir Cl - jonų tirpalą garų vonelėje.
Buvimas gamtoje
Geležies chloridas arba geležies (III) chloridas gamtoje randamas kaip mineralinis molizatas, kuris randamas aktyvių ugnikalnių lavoje. Tarp ugnikalnių, kur jį galima rasti, yra Vezuvijaus kalnas.
FeCl 3 yra mineralinio molysite dalis, kuri randama aktyviuose ugnikalniuose. Autorius: Skeeze. Šaltinis: „Pixabay“.
Programos
Nuotekų valyme
Geležies chloridas naudojamas valyti komunalines ar pramonines nuotekas cheminiu būdu.
Jis veikia kaip koaguliantas, skatinantis kelių dalelių vienijimąsi tarpusavyje. Tokiu būdu susidaro konglomeratai ar didesnės dalelės, linkusios į flokuliaciją ar nuosėdų susidarymą (savo masės leidžiasi į valomo vandens dugną).
FeCl 3 yra naudojamas norint atskirti nepageidaujamas medžiagas nuo nuotekų bendruomenėse ar pramonės įmonėse. Autorius: 后 园 卓. Šaltinis: „Pixabay“.
Tokiu būdu pirmenybė teikiama kietųjų dalelių atskyrimui nuo vandens, kurioje nėra nepageidaujamų medžiagų.
Šis gydymo būdas gali palengvinti parazitų, tokių kaip pirmuonys, pašalinimą, kurie yra mikroorganizmai, sudaryti iš vienos ląstelės, pavyzdžiui, amebų, sukeliančių ligą.
Dėl šios priežasties FeCl 3 taip pat naudojamas vandeniui valyti.
Gydant veterinarines procedūras
Geležies (III) chloridas yra naudojamas gydyti gyvūnų žaizdas.
Jis tarnauja kaip vietinis sutraukiantis agentas (jis gali atitraukti audinius ir veikti kaip priešuždegiminis bei gydantis) ir hemostatinis (sustabdo kraujavimą ar kraujo netekimą).
Jis naudojamas milteliuose kraujo netekimui sustabdyti arba galvijams nukirtus ragus. Jis taip pat naudojamas tirpalo pavidalu, kad sustabdytų kraujavimą, kai pjaustomos nagai ar pašalinamos karpos.
FeCl 3 yra naudojamas milteliuose, kurie uždedami ant nupjautų karvių ragų, kad būtų išvengta infekcijos. Autorius: JacLou DL. Šaltinis: „Pixabay“.
Jis taip pat vartojamas faringitui (ryklės uždegimui) arba stomatitui (burnos gleivinės uždegimas) ir kai kurių paukščių hemoglobino kiekiui kraujyje padidinti.
Išgaunant metalus
Geležies (III) chloridas arba geležies chloridas FeCl 3 naudojamas variui (II) išgauti iš vario rūdos, turinčios vario sulfidus.
Tai yra oksidacinis metodas, tinkamas išvengti toksiškų dujų, sieros dioksido (SO 2 ) išsiskyrimo , nes vietoj to susidaro siera (S). Tirpalai gaminami esant didelėms FeCl 2 , FeCl 3 , CuCl 2 ir kitų metalų chloridų koncentracijoms.
4 FeCl 3 + Cu 2 S ⇔ 4 FeCl 2 + 2 CuCl 2 + S ↓
Kaip cheminis ir biologinis laboratorinis reagentas
Be daugelio chemijos reikmių, jis nurodo fenolio –OH grupės buvimą (tai yra –OH grupė, prijungta prie benzeno žiedo).
Junginys turi būti analizuojami yra ištirpinamas etanolyje ir keletas lašų FECL 3 papildomas tirpalo . Kai junginyje yra -OH grupė, prijungta prie benzeno žiedo (tai yra, tai yra fenolis), susidaro melsvai žalia spalva.
Šis tyrimas leidžia analizuoti fenolių buvimą augalų ekstraktuose.
Esant fenoliams, FeCl 3 suteikia melsvai žalią spalvą. Autorius: Ewa Urban. Šaltinis: „Pixabay“.
Jis taip pat naudojamas atliekant bandymus, siekiant nustatyti tam tikrų aliejų, išgautų iš daržovių, antioksidacinį aktyvumą.
Kitas jo pritaikymas yra tas, kad jis leidžia paruošti kitus cheminius junginius. Tai taip pat gali veikti kaip oksiduojanti, chlorinanti medžiaga (teikianti chlorą) ir kondensuojanti (sujungti dvi ar daugiau molekulių kartu).
Jis taip pat tarnauja kaip katalizatorius arba greitintuvas organinėms chemijos reakcijoms.
Įvairiose programose
Geležies chloridas naudojamas spausdintose elektroninėse schemose. Dėl įvairių jo hidratacijos formų dažymo jis naudojamas kaip pigmentas ir yra naudojamas odos rauginimui.
FeCl 3 naudojamas odos rauginimui. Autorius: Pexels. Šaltinis: „Pixabay“.
Jis dezinfekuojantis. Jis naudojamas odos sutrikimams gydyti, taip pat naudojamas fotografijoje.
Pavojai
FeCl 3 dulkės dirgina akis, nosį ir burną. Įkvėpus gali sukelti kosulį ar apsunkinti kvėpavimą. Tai yra ėsdinantis junginys, todėl ilgalaikis kontaktas su oda ir akimis ar gleivinėmis gali sukelti paraudimą ir nudegimus.
Nedegus, tačiau kaitinant iki aukštos temperatūros susidaro vandenilio chlorido HCl dujos, kurios yra toksiškos ir labai ėsdinančios.
FeCl 3 yra kenksmingas vandens ir sausumos organizmams. Jei atsitiktinai jis patenka į aplinką, jo rūgštingumas turi būti neutralizuotas pagrindiniais junginiais.
Nuorodos
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Geležies chloridas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirkas-Othmeras (1994). Cheminės technologijos enciklopedija. 19 tomas. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
- Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. (1990). Penktasis leidimas. A22 tomas. „VCH Verlagsgesellschaft mbH“.
- Ngameni, B. ir kt. (2013). Flavonoidai ir susiję junginiai iš Afrikos vaistinių augalų. Flavonoidų apibūdinimas augalų ekstraktuose. Geležies chlorido testas. Vaistinių augalų tyrimuose Afrikoje. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Agyare, C. et al. (2017). Petroselinum crispum: apžvalga. Antioksidacinis aktyvumas. Vaistiniuose prieskoniuose ir daržovėse iš Afrikos. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Stott, R. (2003). Parazitų likimas ir elgesys nuotekų valymo sistemose. Chemiškai sedimentacija. Vandens ir nuotekų mikrobiologijos vadove. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Tasker, PA ir kt. (2003). Koordinavimo chemijos pritaikymai. Cu II ekstrahavimas iš chlorido tirpalų. Kompleksinėje koordinavimo chemijoje. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.