Ličio chloridas yra cheminis junginys, kurio formulė LiCl daryti apšvietimo ličio chloridas, nors ir yra sunku, nes reakcija yra stipri. Tokiu būdu gaunama bevandenė forma (be vandens). Ličio chloridą taip pat galima išgauti iš kitų šarminių metalų chloridų su amilo alkoholiu.
Iki 1990 m. Metalų ir ličio rinkoje vyravo JAV gamyba iš mineralų telkinių. Tačiau XXI amžiaus pradžioje didžioji dalis produkcijos buvo gauta iš ne JAV esančių šaltinių, o Australija, Čilė ir Portugalija buvo didžiausi pasaulyje tiekėjai.
1 paveikslas: ličio chlorido struktūra.
Norėčiau pasakyti, kad nors Bolivijoje yra pusė viso pasaulio ličio telkinių, ji nėra didelė gamintoja.
Svarbiausia komercinė forma yra ličio karbonatas, Li 2 CO 3 , gaunamas iš mineralų ar sūrymų keliais skirtingais procesais.
Pridėjus druskos rūgšties (HCl) gaunamas ličio chloridas. Šiuo metodu gaunamas hidratuotas junginys (vanduo, sujungtas su molekule). Hidrintą formą galima išdžiovinti iki bevandenės formos, kaitinant ją vandenilio chlorido dujomis.
Fizinės ir cheminės ličio chlorido savybės
Ličio chloridas yra balta kieta medžiaga, neturinti savito aromato ir turinčio sūraus skonio (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2005). Jos išvaizda parodyta 2 paveiksle.
2 paveikslas: ličio chlorido išvaizda.
Ličio chloridas yra labai higroskopiški kristalai, kurių oktaedrinė geometrija panaši į natrio chlorido. Jo kristalinė struktūra pateikta 3 paveiksle (žiema, SF).
3 paveikslas: ličio chlorido kristalinė struktūra.
Jo molekulinė masė yra 42,39 g / mol, jo tankis yra 2,068 g / ml, o lydymosi ir virimo temperatūra yra atitinkamai 605 ºC ir 1360 ºC.
Junginys labai gerai tirpsta vandenyje, alkoholyje, eteryje, piridine ir nitrobenzene (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Ličio chloridas turi silpną oksidacinę ar redukuojamąją galią. Tačiau vis dar gali atsirasti redoksinės reakcijos. Ličio chlorido tirpalai paprastai nėra nei stipriai rūgštiniai, nei stipriai šarminiai.
Kadangi ličio chloridas yra ypač higroskopiškas, jis taip pat gali absorbuoti iki keturių ekvivalentų amoniako viename molyje. Vandeniniai ličio chlorido tirpalai gali korozuoti metalus (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reaktingumas ir pavojai
Ličio chloridas yra stabilus junginys, nesuderinamas su stipriais oksidatoriais, stipriomis rūgštimis, bromo trichloridu, bromo trifluoridu.
Prarijus jis nėra toksiškas, tačiau dėl savo ėsdinimo pobūdžio gali dirginti susilietęs su oda ir akimis, taip pat gali dirginti nosies kanalus (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite.
Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną.
Padėkite auką po saugos dušu. Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu.
Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą.
Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies.
Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (saugos duomenų lapas Ličio chloridas, 2013).
Programos
Ličio chloridas yra junginys, naudojamas ličio metalui gaminti elektrolizės būdu. Ličio metalas gaunamas elektrolizuojant ištirpintą ličio ir kalio chloridų mišinį.
Žemutinė mišinio lydymosi temperatūra (400–420 ° C arba 750–790 ° F), palyginti su gryno ličio chlorido (610 ° C arba 1130 ° F), leidžia atlikti žemesnę elektrolizės temperatūrą. .
Kadangi įtampa, kurioje vyksta ličio chlorido skilimas, yra žemesnė nei kalio chlorido, ličio nusodinimo laipsnis yra didesnis nei 97 procentai (Dye, 2017).
Skystas ličio chloridas naudojamas kaip sausiklis, kuris gali sumažinti drėgmės lygį aplinkiniame ore iki 15 procentų.
Skystieji sausikliai, jungiantys ličio chloridą ir kalcio chloridą, sukuria medžiagą, kuri yra pigesnė nei ličio chloridas, bet stabilesnė nei kalcio chloridas.
Ličio chloridas greitai atvėsina orą, nes cheminė medžiaga turi didžiulį kiekį vandens kaip kieta medžiaga. Medžiaga taip pat išdžiovina didelius kiekius pramoninių dujų.
Ličio chloridas yra raudoni dažai pirotechnikos ekranuose, pavyzdžiui, fejerverkuose. Ličio chloridas arba bet kokia vandenyje tirpi ličio pagrindu pagaminta druska, įjungus, dega raudonai.
Specialų pirotechnikos poveikį galima uždegti maišant jonų druskas su degiais skysčiais, tokiais kaip metilo alkoholis.
Ketvirtajame dešimtmetyje ličio chloridas buvo stalo druskos pakaitalas, tačiau kai kurie pacientai mirė nuo toksinio ličio lygio.
Šis junginys yra farmakologiškai naudojamas kaip antimaniacs - vaistai, naudojami bipoliniams sutrikimams ar manijai, susijusiai su kitais afektiniais sutrikimais, gydyti.
Paprastai žmogaus kūne yra maždaug 7 miligramai ličio vienu metu.
Ličio augaluose atsiranda natūraliai, nes organizmai naudoja medžiagą augimui skatinti.
Nuorodos
- Dye, JL (2017, sausio 23). Ličio (Li). Atkurta iš britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009 m. Lapkričio 23 d.). ličio chloridas. Atgauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
- LITIO CHLORidas. (SF). Atgauta iš CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Ličio chloridas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgauta iš mokslolab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2005 m. Kovo 26 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 433294. Gauta iš „PubChem“.
- Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). LITIO CHLORidas. Atkurta iš cdc.gov.
- Žiema, M. (SF). Ličio: ličio chloridas. Atsigavo nuo webelements.