SIDABRO CHLORIDAS (AGCL): FORMULĖ, DISOCIACIJA, SAVYBĖS - CHEMIJA - 2025

Sidabro chlorido (AgCl cheminė formulė), yra suformuotas dvejetainiu sidabro druskos ir chloro. Sidabras yra blizgus, kalusis ir kalusis metalas, turintis cheminį simbolį Ag. Kad susidarytų nauji junginiai, šis metalas turi būti oksiduotas (praradęs paskutinio energijos lygio elektroną), kuris jį paverčia joninėmis rūšimis, sidabro katijonas, teigiamai įkrautas.

Chloras yra žalsvai gelsvos dujos, mažai dirginančios ir nemalonaus kvapo. Jo cheminis simbolis yra Cl. Norėdami sudaryti cheminius junginius su metalais, chloras yra redukuojamas (jis įgyja vieną elektroną, kad sudarytų aštuonis elektronus paskutiniame energijos lygyje) iki neigiamai įkrauto chlorido anijono.

Sidabro chlorido cheminė struktūra.

Būdami joninės formos, abu elementai gali sudaryti junginį sidabro chloridą, arba natūraliai, nes jo galima rasti kai kuriose nuosėdose, arba cheminės sintezės būdu, kurį gauti yra pigiau.

Sidabro chloridas susidaro kaip chlorargyritas („chloras“ - chloras, „argyras“ - argentui). Pabaiga „ite“ nurodo mineralo pavadinimą.

Jis turi žalsvai geltoną išvaizdą (labai būdingas chlorui) ir pilkšvas dėl sidabro. Šie atspalviai gali skirtis priklausomai nuo kitų medžiagų, kurias galima rasti aplinkoje.

Sintetiniu būdu gaunamas sidabro chloridas atrodo kaip balti kristalai, labai panašūs į kubinio pavidalo natrio chlorido pavidalą, nors iš esmės jis atrodytų kaip balti milteliai.

Kaip gauti sidabro chloridą?

Laboratorijoje jį galima lengvai gauti taip:

Sidabro nitratas reaguoja su natrio chloridu ir susidaro sidabro chloridas, kuris nusėda kaip rodo rodyklė žemyn, o natrio nitratas ištirpsta vandenyje.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Disociacija

Disociacija chemijoje reiškia galimybę, kad joninė medžiaga gali atskirti į savo komponentus arba jonus, kai ji susiduria su medžiaga, kuri leidžia tokį atskyrimą.

Ši medžiaga yra žinoma kaip tirpiklis. Vanduo yra universalus tirpiklis, galintis atskirti daugumą joninių junginių.

Sidabro chloridas vadinamas halogenido druska, nes jis susidaro kartu su chloro elementu, atitinkančiu periodinės lentelės VIIA šeimą, vadinamą halogenais. Haloidinės druskos yra joniniai junginiai, dažniausiai blogai tirpstantys vandenyje.

Maža disociacija vandenyje

AgCl, kuris priklauso šiam junginių tipui, pasižymi labai maža disociacija vandenyje. Toks elgesys gali atsirasti dėl šių priežasčių:

- Kai susidaro AgCl, koloidinė būsena leidžia, kai molekulė išsiskiria į savo sidabro (+) ir chloro (-) jonus, pradinė sidabro chlorido AgCl molekulė nedelsiant formuojasi iš naujo, sukurdama dinaminę pusiausvyrą tarp šios (išskaidytas produktas ir neutrali molekulė).

- Dėl molekulinio stabilumo AgCl, kai susiformuoja jungtis, jo stipris yra labiau kovalentinis nei joninis, sukuriant atsparumą disociacijai.

- Sidabro tankis, kuris yra daug didesnis nei chloro, o būtent sidabras padaro mažesnę disociaciją ir padidina AgCl nusodinimą tirpale.

Vienas iš veiksnių, turinčių įtakos medžiagos tirpumui, yra temperatūra. Kaitinant vandenyje ištirpintą medžiagą, tirpumas padidėja, todėl jos komponentus lengviau atskirti. Tačiau dėl šilumos AgCl skyla į Ag ir Cl dujas.

Fizinės savybės

Tai yra tos medžiagos savybės, kurios leidžia ją identifikuoti ir atskirti nuo kitų. Šios savybės nekeičia vidinės medžiagos struktūros; y., jie nekeičia atomų išdėstymo formulėje.

Sidabro chloridas atrodo kaip vientisa, bekvapė, balta kristalinė spalva, o gryniausia jo forma yra aštuonkampio formos. Pagrindinės fizinės savybės aprašytos žemiau:

- Lydymosi temperatūra: 455 ° C

- Virimo temperatūra: 1547 ° C

- Tankis: 5,56 g / ml

- Molinė masė: 143,32 g / mol.

Kai jis randamas kaip chlorargritas (mineralas), jis turi tvirtą išvaizdą ir gali būti bespalvis, žaliai geltonas, žaliai pilkas arba baltas, atsižvelgiant į vietą ir aplink jį esančias medžiagas. Jo kietumas pagal Moho skalę yra nuo 1,5 iki 2,5.

Jis taip pat laikomas blizgiu, adamantinu (deimantu), dervingu ir šilkiniu. Tai reiškia šiek tiek blizgančią išvaizdą.

Cheminės savybės

Tai yra apie cheminės medžiagos reaktyvumą, kai ji liečiasi su kita. Tokiu atveju neišsaugoma jo vidinė struktūra, todėl keičiasi atominės struktūros formulė.

Skilimas šiluma ar šviesa

Sidabro chloridas suskaidomas į jo elementus.

(Šviesos) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Šiluma)

Sidabro krituliai

Sidabro krituliai yra geriausias būdas išgauti šį elementą iš fotografinių ir radiografinių filmų.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Tirpumas

Kojų chloridas netirpsta vandenyje, bet tirpsta mažos molekulinės masės alkoholiuose (metanolyje ir etanolyje), amoniake ir koncentruotoje sieros rūgštyje.

Naudojimas ir programos

Fotografija

Sidabro chloridas naudojamas dėl didelio jautrumo šviesai. Šį procesą 1834 m. Atrado Williamas Henris Foxas Talbotas.

Gravimetrija

Gravimetrinę analizę sudaro elemento, radikalo ar junginio, esančio mėginyje, kiekis. Tam reikia pašalinti visas medžiagas, galinčias sukelti trikdžius, ir tiriamąją medžiagą paversti apibrėžtos sudėties medžiaga, kurią galima pasverti.

Tai gaunama naudojant medžiagas, kurios lengvai gali nusodinti vandeninėje terpėje, pavyzdžiui, AgCl.

Vandens analizė

Šis procesas atliekamas titruojant, naudojant titrą, naudojant AgNO3, ir indikatorių, kuris nustato reakcijos pabaigą (spalvos pasikeitimas); y., kai vandenyje nebėra chloridų.

Ši reakcija lemia AgCl nusodinimą dėl afiniteto, kurį chlorido jonas turi sidabro katijonui.

Tūris

Tai nežinomos koncentracijos mėginio (chloridų ar bromidų) įvertinimas. Norint sužinoti mėginio koncentraciją, jis reaguoja su medžiaga; reakcijos galutinis taškas atpažįstamas susidarius nuosėdoms. Jei tai chloridai, tai būtų sidabro chloridas.

Nuorodos

1. G. H (1970) Kiekybinė cheminė analizė (antrasis leidimas). „NY Harper and Row“ leidėjai, Inc.
2. W. (1929). Sidabro chlorido elektrodo tyrimas. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), p. 2901–2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Analitinės chemijos pagrindai (devintas leidimas). Meksika. „Cengage Learning Editores“, SA, Inc
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotografijos istorijos enciklopedija Britannica, įm. . Atgauta: britannica.com
5. Sidabro chloridas (sf). Vikipedijoje gauta wikipedia.org