- Savybės
- -Švinas (II) chloridas
- Molinė masė
- Fizinė išvaizda
- Tankis
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tirpumas vandenyje
- Lūžio rodiklis
- Švino (IV) chloridas
- Molinė masė
- Fizinė išvaizda
- Tankis
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Struktūra
- -Švinas (II) chloridas
- Dujų fazės molekulė
- Švino (IV) chloridas
- Nomenklatūra
- Programos
- Nuorodos
Švino chloridas yra neorganinis druska, turinti į cheminę formulę PbCl n , kur n yra oksidacija numeris švino. Tokiu būdu, kai švino yra 2 arba 4, druska yra PbCl 2 arba PbCl 4 , atitinkamai. Todėl šiam metalui yra dviejų tipų chloridai.
Iš dviejų svarbiausių ir stabiliausių yra PbCl 2 ; tuo tarpu PbCl 4 yra nestabilus ir ne toks naudingas. Pirmasis yra joninio pobūdžio, kai Pb 2+ katijonas sukuria elektrostatinę sąveiką su Cl anijonu - kad sudarytų kristalinę gardelę; o antrasis yra kovalentinis, kai Pb-Cl jungtys sukuria švino ir chloro tetraedrą.
Kritinės PbCl2 adatos. Šaltinis: Rrausch1974
Kitas skirtumas tarp dviejų švino chloridų yra tai, kad PbCl 2 yra kieta medžiaga, kurios baltos, adatos pavidalo kristalų (viršuje vaizdas); tuo tarpu PbCl 4 yra gelsvas aliejus, kuris gali kristalizuotis esant -15ºC. Nuo pat pradžių PbCl 2 yra estetiškesnis nei PbCl 4 .
Be jau minėtų, PbCl 2 gamtoje randamas kaip mineralinis kotunitas; tuo tarpu PbCl 4 ne, nes jis lengvai suyra. Nors PbCl 4 gali būti naudojamas siekiant gauti PbO 2 , begalinė įvairovė organiniais metalo junginių yra gaunami iš PbCl 2 .
Savybės
Švino chlorido savybės iš esmės priklauso nuo švino oksidacijos skaičiaus; nes chloras nesikeičia, bet ir tai, kaip jis sąveikauja su švinu. Todėl abu junginiai turi būti nagrinėjami atskirai; švino (II) chloridas, iš vienos pusės, ir švino (II) chloridas, iš kitos pusės.
-Švinas (II) chloridas
Molinė masė
278,10 g / mol.
Fizinė išvaizda
Balti adatos formos kristalai.
Tankis
5,85 g / ml.
Lydymosi temperatūra
501 ° C.
Virimo taškas
950 ° C.
Tirpumas vandenyje
10,8 g / L, esant 20 ° C. Jis blogai tirpsta, ir vanduo turi būti kaitinamas, kad nemažas kiekis galėtų ištirpti.
Lūžio rodiklis
2199.
Švino (IV) chloridas
Molinė masė
349,012 g / mol.
Fizinė išvaizda
Gelsvai riebus skystis.
Tankis
3,2 g / ml.
Lydymosi temperatūra
-15 ° C.
Virimo taškas
50 ° C. Aukštesnėje temperatūroje jis suskyla, išskirdamas chloro dujas:
PbCl 4 (s) => PbCl 2 (s) + Cl 2 (g)
Iš tiesų, ši reakcija gali tapti labai sprogdinimo, todėl PbCl 4 yra saugomi sieros rūgštimi -80ºC.
Struktūra
-Švinas (II) chloridas
Iš pradžių tai buvo minėta, kad PbCl 2 yra joninis junginys, taip, kad ji susideda iš Pb 2+ ir Cl - jonų , kad sukurti kristalą, kurioje Pb: Cl santykis lygus 1: 2 yra nustatyta; tai yra, yra dvigubai daugiau Cl - anijonu, nei yra Pb 2+ katijonu .
Rezultatas: susidaro ortorombiniai kristalai, kurių jonus galima pavaizduoti sferų ir juostų modeliu, kaip parodyta paveikslėlyje žemiau.
Kotunito struktūra. Šaltinis: „Benjah-bmm27“.
Ši struktūra taip pat atitinka kotunito mineralo struktūrą. Nors juostos yra naudojamos parodyti joninės jungties kryptingumą, jos nereikėtų painioti su kovalentine jungtimi (arba bent jau grynai kovalentine jungtimi).
Šiuose ortorombiniuose kristaluose Pb 2+ (pilkšvos sferos) yra devynios Cl - (žalios sferos), esančios aplink jį, tarsi jis būtų apgaubtas trikampio prizme. Dėl struktūros sudėtingumo ir mažo Pb 2+ jonų tankio, molekulėms sunku ištirpinti kristalą; todėl mažai tirpsta šaltame vandenyje.
Dujų fazės molekulė
Kai nei kristalas, nei skystis negali atlaikyti aukštų temperatūrų, jonai pradeda garinti kaip atskiros PbCl 2 molekulės ; y., su kovalentinėmis jungtimis Cl-Pb-Cl ir 98º kampu, tarsi tai būtų bumerangas. Tada sakoma, kad dujų fazę sudaro šios PbCl 2 molekulės, o ne jonai, kuriuos teka oro srovės.
Švino (IV) chloridas
Tuo tarpu, PbCl 4 yra kovalentinis junginys. Kodėl? Nes Pb 4+ katijonas yra mažesnis, o taip pat turi didesnį joninės krūvio tankio nei Pb 2+ , kuri sukelia didesnį poliarizaciją Cl - elektronų debesis . Rezultatas yra tai, kad vietoj joninio tipo Pb 4+ Cl - sąveikos , kovalentinis Pb-Cl jungtis susidaro.
Atsižvelgiant į tai, suprantamas PbCl 4 ir, pavyzdžiui, CCl 4 panašumas ; abu atvejai yra pavienės tetraedrinės molekulės. Taigi paaiškinama, kodėl normaliomis sąlygomis švino chloridas yra gelsvas aliejus; Cl atomai yra silpnai susiję vienas su kitu ir „slysta“ artėjant dviem PbCl 4 molekulėms .
Tačiau kai temperatūra nukrenta ir molekulės tampa lėtesnės, momentinių dipolių tikimybė ir poveikis didėja (PbCl 4 yra apoliarus, atsižvelgiant į jo simetriją); tada aliejus užšąla kaip geltoni šešiakampiai kristalai:
PbCl4 kristalinė struktūra. Šaltinis: „Benjah-bmm27“
Atkreipkite dėmesį, kad kiekvieną pilkšvą rutulį supa keturios žalios sferos. Šios „supakuotos“ PbCl 4 molekulės sudaro nestabilų kristalą, kuris jautriai skaidosi.
Nomenklatūra
Pavadinimai: švino (II) chloridas ir švino (IV) chloridas atitinka pavadinimus, priskirtus pagal atsargų nomenklatūrą. Kadangi švino oksidacijos skaičius yra mažiausias +2, o didžiausias - +4, abu chloridus pagal tradicinę nomenklatūrą galima pavadinti atitinkamai plumbozės chloridu (PbCl 2 ) ir švino chloridu (PbCl 4 ).
Galiausiai yra sisteminė nomenklatūra, kuri pabrėžia kiekvieno junginio atomo skaičių. Tokiu būdu, PbCl 2 yra švino dichloridas, ir PbCl 4 yra švino tetrachloridas.
Programos
Nėra žinoma praktinį panaudojimą PbCl 4 išskyrus tarnauja už PbO sintezės 2 . Tačiau PbCl 2 yra naudingesnis, todėl žemiau bus išvardyti tik kai kurie šio specifinio švino chlorido naudojimo būdai:
- Dėl savo labai liuminescencinio pobūdžio jis skirtas fotografijos, garso, optiniams ir radiacijos detektoriams.
- Kadangi jis nesugeria infraraudonųjų spindulių spektro srities, jis yra naudojamas gaminant akinius, kurie perduoda šios rūšies spinduliuotę.
- Tai buvo dalis to, kas vadinama auksiniu stiklu, patrauklia medžiaga su vaivorykštės melsvomis spalvomis, naudojamomis dekoratyviniais tikslais.
- Be to, atlikdamas meno objektą, kai šarminamas, PbCl 2 · Pb (OH) 2 įgyja intensyvius balkšvus tonus, kurie naudojami kaip baltasis švino pigmentas. Tačiau jo naudoti nepavyko dėl didelio toksiškumo.
- Išlydęs ir sumaišęs su bario titanatas BaTiO 3 , gauna keramikinį bario titanatą ir švino Ba 1 - x Pb x TiO 3 . Jei Pb 2+ patenka į BaTiO 3 , Ba 2+ turi palikti kristalą, kad jis galėtų įsitvirtinti, ir tada sakoma, kad vyksta katijonų mainai; todėl Ba 2+ sudėtis išreiškiama kaip 1-x.
- Ir, pagaliau, iš PbCl 2 , įvairių organiniam metalo švino junginiai, kurių bendra formulė R 4 Pb arba R 3 Pb-PBR 3 yra sintetinamas .
Nuorodos
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Vikipedija. (2019 m.). Švino (II) chloridas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- Cheminė formulė. (2019 m.). Švino (IV) chloridas. Atkurta iš: formulacionquimica.com
- Klarkas Džimas. (2015). Anglies, silicio ir švino chloridai. Atgauta iš: chemguide.co.uk
- Spektriniai ir optiniai netiesiniai švino chlorido (PbCl 2 ) kristalų tyrimai . . Atkurta iš: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Švino chloridas. „PubChem“ duomenų bazė; CID = 24459. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov