CINKO CHLORIDAS (ZNCL2): STRUKTŪRA, SAVYBĖS, GAMYBA, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Cinko chloridas yra neorganinis junginys, sudarytas iš cinko arba cinko elemento (Zn) ir chloro (Cl). Jo cheminė formulė yra ZnCl ₂ . Cinko oksidacija yra +2, o chloro valentingumas yra -1.

Tai yra bespalvė arba balta kristalinė kieta medžiaga. Tai labai gerai tirpsta vandenyje ir lengvai absorbuoja iš aplinkos, tai matyti žemiau sudrėkintos kietos medžiagos paveiksle.

Šiek tiek hidratuotas kietas ZnCl ₂ cinko chloridas . Vartotojas: „Walkerma“ / viešas domenas. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Šiame junginyje esantis cinkas yra biologiškai labai svarbus žmonėms, gyvūnams ir augalams, nes jis dalyvauja pagrindinėse funkcijose, tokiose kaip baltymų ir riebalų sintezė.

Dėl šios priežasties ZnCl ₂ yra naudojamas kaip maisto papildas gyvūnams ir žmonėms, jei trūksta cinko, ir kaip mikroelementas augalams.

Jis pasižymi bakteriostatinėmis ir sutraukiančiomis savybėmis, todėl šiais tikslais plačiai naudojamas tiek žmonių, tiek veterinarijoje. Tai taip pat pašalina tokius kenkėjus kaip grybas lauke ir yra tarpininkas pesticidams gauti.

Be daugelio naudojimo būdų, jis naudojamas apdorojant celiuliozės ir vilnos pluoštus įvairiuose procesuose, taip pat paruošiant juos dažymui ar spausdinimui. Tai taip pat lėtina medienos degimą.

Struktūra

ZnCl ₂ yra joninis junginys, sudarytas iš Zn ²⁺ katijono ir dviejų Cl ^- chlorido anijonų , sujungtų elektrostatinėmis jėgomis.

Cinko chloridas. Autorius: Marilú Stea.

Cinko (II) jonų elektroninė struktūra yra tokia:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ , 4s ⁰ ,

kuriame pastebėta, kad jis prarado abu 4s apvalkalo elektronus , todėl konfigūracija yra stabili.

Chlorido jonų struktūra yra tokia:

1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

kuris taip pat yra labai stabilus, nes turi ištisas orbitas.

Žemiau pateiktas paveikslas parodo, kaip jonai yra išdėstyti kristaluose. Pilkosios sferos žymi cinką, o žaliosios sferos - chlorą.

Jonų suformuota struktūra ZnCl ₂ kristaluose . „CCoil“ / „CC BY-SA“ (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Nomenklatūra

• Cinko (II) chloridas
• Cinko dichloridas

Savybės

Fizinė būklė

Bespalvė arba balta kristalinė kieta medžiaga. Šešiakampiai kristalai.

Molekulinė masė

136,3 g / mol

Lydymosi temperatūra

290 ºC

Virimo taškas

732 ºC

Tankis

2,907 g / cm ³ esant 25 ° C

Tirpumas

Labai gerai tirpsta vandenyje: 432 g / 100 g H ₂ O esant 25 ° C, 614 g / 100 g H ₂ O esant 100 ° C Labai gerai tirpsta druskos rūgštyje (HCl), alkoholyje ir glicerolyje. Visiškai maišosi su acetonu.

pH

Jos vandeniniai tirpalai yra rūgštiniai. 6 mol ZnCl ₂ / L tirpalo pH yra 1,0.

Cheminės savybės

Tai yra higroskopinis ir gaivinantis junginys, nes, susilietęs su aplinkos drėgme, jis sugeria daug vandens. Vandenyje jis hidrolizuojasi ir turi tendenciją sudaryti netirpią bazinę cinko oksichlorido druską.

Jis reaguoja su cinko oksidu (ZnO) vandenyje, sukurdamas cinko oksichloridus, kurie yra ypač kieta į cementą panaši medžiaga.

Tai silpnai ėsdina metalus.

Tai nėra degi.

Biologinis vaidmuo

Biologiškai cinkas yra vienas iš svarbiausių elementų. Tai buvo pripažinta kaip būtina visoms gyvenimo formoms.

Žmogaus kūne ZnCl ₂ suteikia Zn, kuris yra būtinas baltymų, cholesterolio ir riebalų sintezei. Cinkas ypač svarbus tinkamam imuninės sistemos veikimui.

ZnCl ₂ esantis cinkas yra svarbus ląstelių dalijimuisi gyvuose daiktuose. „LadyofHats“ / vieša nuosavybė. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Nustatyta daugiau nei 25 baltymai, kurių sudėtyje yra cinko, ir daugelis iš jų yra fermentai, reikalingi ląstelių dalijimuisi ir augimui bei vitamino A išsiskyrimui iš kepenų.

Cinko trūkumas gali sukelti augimo sulėtėjimą, depresinę psichinę funkciją, anoreksiją, dermatitą, susilpnėjusį imunitetą, viduriavimą ir blogą naktinį matymą.

Gavimas

Komerciniu būdu šis junginys gaunamas reaguojant vandenilio druskos rūgštį su laužu, cinko atliekomis arba su mineralu, kuriame yra. Šioje reakcijoje, vandenilio dujas (O ₂ ) yra taip pat gaminami.

Apdorojant cinką 700 ° C temperatūros vandenilio chlorido dujomis, gaunamas labai grynas cinko chloridas.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ↑

Programos

Terapiniame gydyme

Tai švelnus antibakterinis ar bakteriostatinis vaistas, todėl jis naudojamas atliekant dušas, siekiant pašalinti trichomonus ar hemofilus. Jis taip pat naudojamas gydant skaudančias medžiagas, kaip sutraukiančią medžiagą, ir atliekant odos vėžio chemoterapiją.

Jis naudojamas kaip sutraukiantis kai kuriose kosmetikos priemonėse, tokiose kaip gaivinantys odos losjonai.

Kaip maisto papildas

Dėl savo svarbos įvairioms žmogaus kūno funkcijoms, ZnCl ₂ yra vartojamas per burną kaip maisto papildų dalis, taip pat žmonėms, kuriems reikalinga parenterinė mityba.

ZnCl ₂ papildai skiriami cinko trūkumui gydyti asmenims, kenčiantiems nuo netinkamos mitybos, prastai absorbcijai žarnyne ar būklei, dėl kurios padidėja šio elemento praradimas organizme.

Kai trūksta cinko, reikia vartoti ZnCl ₂ papildų . Autorius: „Moakets“. Šaltinis: „Pixabay“.

Sveiki žmonės jį įsigyja per maistą.

Jis turėtų būti vartojamas mažiausiai 1 valandą prieš arba 2 valandas po valgio, nes kai kurie maisto produktai gali užkirsti kelią jų pasisavinimui. Pacientams, kurių skrandžio sudirgimas išgėrus papildo, jie turėtų būti vartojami valgant, tačiau tokiu būdu cinkas bus mažiau biologiškai prieinamas.

Veterinarijoje

Jo tirpalai buvo naudojami gyvūnams kaip kaustinė priemonė, skirta deginti ar cauterizuoti fistulas, kurios nėra nei normalūs, nei sveiki organai; Pastos pavidalu jis naudojamas opoms gydyti ir vėžio chemoterapijai.

Vandeniniai ZnCl ₂ tirpalai yra naudojami gyvūnų akims gydyti. Autorius: Mabel Amber. Šaltinis: „Pixabay“.

Akių infekcijų atvejais labai praskiestas šio junginio tirpalas veikia kaip antiseptikas ir sutraukiantis.

Jis taip pat naudojamas kaip pėdsakai gyvūnų pašaruose arba kaip maisto papildas.

Specialiuose cementuose

Reakcija tarp ZnCl ₂ ir ZnO vandenyje sukuria tam tikrus cinko oksichloridus, kurie sudaro ypač kietą medžiagą arba cementą. Pagrindinės sudedamosios dalys yra 4ZnO • ZnCl ₂ • 5H ₂ O ir ZnO • ZnCl ₂ • 2H ₂ O.

Šis cemento tipas atsparus rūgščių ar verdančio vandens poveikiui. Tačiau pentahidratas yra labai stabilus ir netirpus, tačiau nelabai darbingas, o dihidratas yra geriau tirpus ir gali sukelti skysčių nutekėjimą.

Dėl šių priežasčių šie cementai yra mažai naudojami.

Kaip katalizatorius

Tai paspartina kai kurias organinės chemijos reakcijas. Jis veikia kaip kondensacinis agentas. Pavyzdžiui, aldolio reakcijose, aminizacijos reakcijose ir ciklo pridėjimo reakcijose. Kai kuriose iš jų ji veikia kaip radikalus iniciatorius.

Tai yra Luiso rūgštis ir katalizuoja Diels-Alder reakcijas. Jis taip pat naudojamas kaip katalizatorius vykdant Friedel-Crafts reakcijas, dažams ir dažikliams gaminti, taip pat gaminant poliesterio-polieterio dervas.

Reakcija, susijusi su šiuo junginiu, parodyta žemiau:

Reakcija, kad gautų alkilo chlorido, naudojant ZnCl ₂ . Autorius: Walkerma. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Žemės ūkio veikloje

Jis buvo naudojamas kaip herbicidas pasėliuose, kaip lapų gydymas, siekiant pašalinti tokius kenkėjus kaip grybeliai ir samanos, ir kaip mikroelementas. Tai tarpininkas ruošiant pesticidus.

Taikant odontologą

Jis naudojamas skalaujant burną, tačiau rekomenduojamas sąlyčio laikas yra labai trumpas, todėl jis sutraukia burnos gleivinę. Jis tarnauja kaip desensibilizatorius, naudojamas dantų pastose ir yra dantų cemento dalis.

Tekstilės ir popieriaus pramonėje

Tai yra tirpiklio, naudojamo gaminant viskozę arba dirbtinį šilką iš celiuliozės, ingredientas. Tai yra sukryžiavimo arba rišimo medžiaga, skirta apdailos dervai ant tekstilės. Tai taip pat padeda gydyti juos ir skatinti jų išsaugojimą.

Tai leidžia garbanoti audinius, atskirti šilko ir vilnos pluoštus ir veikia kaip šarmas spausdinant ir dažant tekstilę.

Jis naudojamas pergamentinio popieriaus gamyboje ir krepinio popieriaus gamyboje.

Rengiant nanodaleles

Cinko chloridui reaguojant su natrio sulfidu (Na ₂ S), naudojant sonocheminį metodą ir esant tam tikriems organiniams junginiams, gaunamos cinko sulfido (ZnS) nanodalelės. Sonocheminiai metodai naudoja garso bangas, kad sukeltų chemines reakcijas.

Šio tipo nanomedžiagos galėtų būti naudojamos kaip fotokatalitinės medžiagos, pvz., Šviesos pasiskirstymui padarant vandenį į jo komponentus (vandenilį ir deguonį).

Įvairiose programose

• Dezodorantai, antiseptiniai ir dezinfekuojantys plotai. Samanos, pelėsiai ir pelėsiai kontroliuojami statiniuose ir gretimose išorinėse vietose, tokiose kaip šaligatviai, vidaus kiemai ir tvoros. Tualetų, pisuarų, kilimų ir suspaustos medienos dezinfekavimo priemonė.
• Naudojamas balzamavimo mišiniuose ir tirpaluose anatominiams egzemplioriams išsaugoti.
• Medienos antipirenas.
• Pagrindinis dūmų bombų ingredientas, naudojamas išsklaidyti minias žmonių. gaisrininkai juos naudoja gaisro gesinimo pratybose ar pratybose ir karinės pajėgos slėpimo tikslais.

Cinko chloridas naudojamas dūmų bombose, naudojamose karinėse pratybose. JAV gynybos departamentas „Photos Photos“. Abraomas Lopezas / 2-asis jūrų skyrius / viešoji nuosavybė. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

• Lydmetalio srautų komponentas. Įrašant metalus. Plienui dažyti, cinkuotų vonių sudedamosioms dalims ir vario ir geležies dangai padengti.
• Magnio ir metalų cementuose.
• Naftos rafinavimo emulsijos sulaužomos. Agentas asfalto gamyboje.
• Elektrolitas sausose baterijose.

„ZnCl“ sausa baterija ₂ . Vartotojas: 32bitmaschine; Redagavo Vartotojo Jaybear / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

• Gumos vulkanizacija.
• Dehidratuojanti priemonė.

Pavojai

Gali nudeginti akis, odą ir gleivinę.

Kai jis kaitinamas iki skilimo, jis išskiria nuodingas vandenilio chlorido (HCl) ir cinko oksido (ZnO) dujas.

Įspėjimas dėl jo vartojimo kaip narkotiko

Nors trūksta įtikinamų tyrimų, manoma, kad jei šis junginys bus skiriamas nėščioms moterims, jis gali pakenkti vaisiui. Bet galima nauda gali būti didesnė už galimą riziką.

Nuorodos

1. JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Cinko chloridas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Liska, M. et al. (2019 m.). Specialūs cementai. Cinko oksichlorido cementas. In Lea's Cemento ir betono chemija (penktas leidimas). Atsigavo nuo mokslinio tiesioginio.
3. „Pohanish“, RP (2017). Cinko chloridas. Sittigo toksiškų ir pavojingų cheminių medžiagų ir kancerogenų vadove (septintasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
4. Gedanken, A. ir Perelshtein, I. (2015). Galingas ultragarsas nanomedžiagų gamybai. Galios ultragarsu. Atsigavo nuo mokslinio tiesioginio.
5. Archibald, SJ (2003). Pereinamųjų metalų grupės 9–12. Reakcijos ir katalizė. Kompleksinio koordinavimo chemijos srityje II. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
6. Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
7. Lide, DR (redaktorius) (2003). CRC chemijos ir fizikos vadovas. 85 ^-oji CRC spauda.