- Ketvirtinių junginių charakteristikos
- Cheminė
- Fizinis
- Nomenklatūra
- Rūgštiniai oksisalai
- Pagrindinės oksisales
- Dvigubos druskos
- Hidrintos druskos
- Mokymai
- Pavyzdžiai
- Nuorodos
Kad quaternaries yra tiems, kurie turi keturis skirtingus atomus, arba jonus. Todėl jie gali būti molekulinės arba joninės rūšys. Jos įvairovė apima ir organinę, ir neorganinę chemiją, kuri yra labai gausi grupė; nors galbūt ne tiek daug, palyginti su dvejetainiais ar trijų komponentų junginiais.
Jų skaičius yra mažesnis, nes keturi atomai arba jonai turi būti laikomi kartu pagal jų cheminį ryšį. Ne visi elementai yra suderinami vienas su kitu, ir dar mažiau, kai jis laikomas kvartetu; staiga pora iš jų yra panašesni į vienas kitą, nei į kitą porą.
Bendroji ir atsitiktinė ketvirtinio junginio formulė. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Apsvarstykite atsitiktinės formulės ABCD ketvirtinį junginį. Indeksai n, m, pey - tai stechiometriniai koeficientai, kurie savo ruožtu rodo, kokia kiekvieno atomo dalis yra kitų atžvilgiu.
Taigi, formulė A n B m C p D y bus galiojanti, jei ji atitiks elektroneutralumą. Be to, toks junginys bus įmanomas, jei jo keturi atomai yra pakankamai susiję vienas su kitu. Bus matyti, kad ši formulė netaikoma daugeliui junginių, bet daugiausia lydiniams ar mineralams.
Ketvirtinių junginių charakteristikos
Cheminė
Ketvirtinis junginys gali būti joninis arba kovalentinis, pasižymintis savybėmis, kurių tikimasi dėl jo pobūdžio. Manoma, kad joniniai ABCD junginiai tirpsta vandenyje, alkoholiuose ar kituose poliniuose tirpikliuose; jie turėtų turėti aukštą virimo ir lydymosi temperatūrą, o lydydamiesi turėtų būti geri elektros laidininkai.
Kovalentinius ABCD junginius dažniausiai sudaro azoto, deguonies arba halogeninti organiniai junginiai; tai yra, jo formulė taptų C n H m O p N ir arba C n H m O p X y , X būtų halogeno atomas. Atsižvelgiant į aukštą O, N ir X elektronegatyvumą, logiška būtų manyti, kad jie yra poliniai.
Grynai kovalentinis junginys ABCD gali turėti daug jungimosi galimybių: AB, BC, DA ir kt., Aišku, priklausomai nuo atomų giminingumo ir elektroninių pajėgumų. Tuo tarpu grynai joniniame ABCD junginyje jo sąveika yra elektrostatinė: pvz., A + B - C + D - .
Lydinio, kuris laikomas labiau kietu mišiniu nei tinkamu junginiu, atveju ABCD sudaro neutralūs atomai, esantys pagrindinėse būsenose (teoriškai).
Likusi dalis, ABCD junginys gali būti neutralus, rūgštus arba šarminis, atsižvelgiant į jo atomų tapatumą.
Fizinis
Fiziškai tariant, tikėtina, kad ABCD netaps dujomis, nes keturi skirtingi atomai visada reiškia didesnę molekulinę masę arba formulę. Jei tai nėra aukšto virimo laipsnio skystis, reikia tikėtis, kad tai yra kieta medžiaga, kurios skaidymasis turi sudaryti daugybę produktų.
Jų spalvos, kvapas, tekstūra, kristalai ir tt priklausys nuo to, kaip junginyje egzistuoja A, B, C ir D, ir priklausys nuo jų sinergijos ir struktūros.
Nomenklatūra
Iki šiol į ketvirtinių junginių problemą buvo kreiptasi visuotinai ir netiksliai. Organinės chemijos šalutiniai produktai (amidai, benzilo chloridai, ketvirtinės amonio druskos ir kt.), Neorganinėje chemijoje yra gerai apibrėžtų pavyzdžių, vadinamų rūgštiniais ir šarminiais oksisaltais.
Rūgštiniai oksisalai
Rūgštiniai oksisaltai yra tie, kurie gaunami iš dalies neutralizuojant poliprotinę okso rūgštį. Taigi, vienas ar keli vandeniliai yra pakeisti metalų katijonais, ir kuo mažiau likusių vandenilių, tuo mažiau rūgštus jis bus.
Pavyzdžiui, iš fosforo rūgšties, H 3 PO 4 , galima gauti iki dviejų, tarkime, natrio rūgščių druskų. Tai yra: NaH 2 PO 4 (Na + pakeičia vandenilio, atitinkančio H + ) ir Na 2 HPO 4 .
Remiantis tradicine nomenklatūra, šios druskos yra pavadintos kaip oksisaltai (visiškai nedeponuoti), tačiau prieš metalo pavadinimą yra žodis „rūgštis“. Tokiu būdu, NaH 2 PO 4 būtų natrio dirūgšties fosfatas, ir Na 2 HPO 4 natrio rūgšties fosfatas (nes ji turi vieną O į kairę).
Kita vertus, akcijų nomenklatūra teikia pirmenybę žodžiui „vandenilis“, o ne „rūgščiai“. , NaH 2 PO 4 tada taptų natrio divandenilio fosfatas , ir Na 2 HPO 4 natrio vandenilio fosfatas. Atminkite, kad šios druskos turi keturis atomus: Na, H, P ir O.
Pagrindinės oksisales
Pagrindiniai oksizaltai yra tie, kurių sudėtyje yra OH - anijono . Pavyzdžiui, atsižvelgti druska cano 3 OH (Ca 2+ NE 3 - OH - ). Norint tai pavadinti, pakaktų prieš žodį „basic“ prieš metalo pavadinimą. Taigi, jo pavadinimas būtų: bazinis kalcio nitratas. O kaip su „CuIO 3 OH“? Jo pavadinimas būtų: vario bazinis jodas (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Pagal atsargų nomenklatūrą žodis „bazinis“ pakeičiamas hidroksidu, po kurio prieš oksoaniono pavadinimą naudojamas brūkšnelis.
Pakartojant ankstesnius pavyzdžius, kiekvienos iš jų pavadinimai būtų: kalcio hidroksido nitratas ir vario (II) hidroksido jodatas; prisimindami, kad metalo valentingumas turi būti nurodytas skliaustuose ir romėniškais skaitmenimis.
Dvigubos druskos
Dvigubose druskose yra du skirtingi katijonai, sąveikaujantys su to paties tipo anijonu. Tarkime, dviguba druska: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3 ). Tai yra geležies ir vario fosfatas, tačiau tinkamiausias pavadinimas tai apibūdinti yra: trigubas vario (II) ir geležies (III) fosfatas.
Hidrintos druskos
Tai yra hidratai, ir skirtumas yra tik tas, kad vandens, kurį reikia formuoti, skaičius nurodomas jų pavadinimų pabaigoje. Pavyzdžiui, MnCl 2 yra mangano (II) chloridas.
Jo hidratas MnCl 2 · 4H 2 O vadinamas mangano (II) chlorido tetrahidratu. Atminkite, kad yra keturi skirtingi atomai: Mn, Cl, H ir O.
Garsioji dviguba ir hidratuota druska yra Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. druska. Jos pavadinimas yra: dvigubas geležies (II) sulfatas ir amonio heksahidratas.
Mokymai
Vėlgi, daugiausia dėmesio skiriant neorganiniams ketvirtiniams junginiams, dauguma jų yra dalinio neutralizavimo rezultatas. Jei jie įvyksta esant keliems metalų oksidams, greičiausiai susidarys dvigubos druskos; ir jei terpė yra labai šarminė, krituliauja baziniai oksizaltai.
Ir jei, kita vertus, vandens molekulės turi afinitetą metalui, jos tiesiogiai derinsis su juo arba su jį supančiais jonais, sudarydamos hidratus.
Lydinio pusėje reikia suvirinti keturis skirtingus metalus arba metaloidus, kad būtų galima pagaminti kondensatorius, puslaidininkius ar tranzistorius.
Pavyzdžiai
Galiausiai žemiau pateiktas sąrašas su skirtingais ketvirtinių junginių pavyzdžiais. Skaitytojas gali naudoti tai norėdamas patikrinti savo žinias apie nomenklatūrą:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- „AgAu“ (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Nuorodos
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija. (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Nomenklatūra ir neorganinė formuluotė. . Atkurta iš: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Gerai. (2019 m.). Dvigubos druskos. Akademija. Atkurta iš: academia.edu
- Vikipedija. (2019 m.). Kvartero amonio katijonas. Atkurta iš: en.wikipedia.org