- Trijų junginių charakteristikos
- Bazės ir rūgštys
- Nomenklatūra
- Bazes
- Okso rūgštys
- Oxisales
- Mokymai
- Pavyzdžiai
- Nuorodos
Kad trigubo junginiai yra tie, kurie yra sudarytas iš trijų skirtingų atomų arba jonų. Jie gali būti labai įvairūs - nuo rūgščių ar bazinių medžiagų iki metalų lydinių, mineralų ar modernių medžiagų. Trys atomai gali priklausyti tai pačiai grupei periodinėje lentelėje, arba jie gali būti iš savavališkų vietų.
Tačiau norint gauti trijų komponentų junginį, jo atomai turi būti chemiškai giminingi. Ne visi yra suderinami vienas su kitu, todėl negalima tiesiog atsitiktinai pasirinkti, kurie trys sudarys ir apibūdins junginį ar mišinį (darant prielaidą, kad trūksta kovalentinių ryšių).
Bendroji ir atsitiktinė trijų komponentų junginių formulė. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Pavyzdžiui, atsitiktinai parinktos trys raidės, leidžiančios valdyti trišalį junginį ABC (viršutinis vaizdas). Indeksai n, m ir p parodo stechiometrinius ryšius tarp atomų arba jonų A, B ir C. Keičiant šių prenumeratų reikšmes ir raidžių tapatumą, gaunama daugybė trijų komponentų junginių.
Tačiau formulė A n B m C p galios tik tuo atveju, jei ji atitiks elektroneutralumą; tai yra, jų mokesčių suma turi būti lygi nuliui. Atsižvelgiant į tai, egzistuoja fiziniai (ir cheminiai) apribojimai, kurie nusako, ar įmanoma sudaryti minėtą trišalį junginį.
Trijų junginių charakteristikos
Jos savybės nėra bendros, tačiau skiriasi priklausomai nuo jų cheminės prigimties. Pvz., Oksorūgštys ir bazės yra trijų komponentų junginiai, ir kiekvienas iš jų turi arba neturi keleto tipinių charakteristikų.
Prieš hipotetinį junginį ABC tai gali būti joninė, jei elektronegatyvumo skirtumai tarp A, B ir C nėra dideli; arba kovalentinis, su ABC jungtimis. Pastarieji yra pateikiami begaliniuose organinės chemijos pavyzdžiuose, kaip ir alkoholiai, fenoliai, eteriai, angliavandeniai ir kt., Kurių formules galima apibūdinti naudojant C n H m O p .
Taigi charakteristikos yra labai įvairios ir labai skiriasi priklausomai nuo vieno trišalio junginio. Sakoma, kad junginys C n H m O p yra deguonies prisotintas; tuo tarpu C n H m N p yra azoto (tai yra aminas). Kiti junginiai gali būti sieros, fosforo, fluorinti arba turėti ryškų metalinį pobūdį.
Bazės ir rūgštys
Tobulėdami neorganinės chemijos srityje, turime metalinių pagrindų, M n O m H p . Atsižvelgiant į šių junginių paprastumą, indeksų n, m ir p naudojimas tik trukdo aiškinti formulę.
Pavyzdžiui, bazinė NaOH, atsižvelgiant į tokius indeksus, turėtų būti parašyta kaip Na 1 O 1 H 1 (tai būtų chaotiška). Be to, būtų manoma, kad H yra H + katijonas , o ne toks, koks iš tikrųjų atrodo: kaip OH - anijono dalis . Dėl to, kad OH veiksmų - ant odos, tokios bazės muilingas ir natrio.
Metalinės bazės yra joninės medžiagos ir, nors jos susideda iš dviejų jonų, M n + ir OH - (Na + ir OH - NaOH), jie yra trinariai junginiai, nes turi tris skirtingus atomus.
Kita vertus, rūgštys yra kovalentinės, o jų bendra formulė yra HAO, kur A paprastai yra nemetalinis atomas. Tačiau, atsižvelgiant į tai, kad jis lengvai jonizuoja vandenyje, išskirdamas vandenilius, jo H + jonai ėsdina ir pažeidžia odą.
Nomenklatūra
Kaip ir charakteristikos, trijų komponentų nomenklatūra yra labai įvairi. Dėl šios priežasties paviršutiniškai bus laikomos tik bazės, okso rūgštys ir oksisaltai.
Bazes
Metalinės bazės pirmiausia minimos žodžiu „hidroksidas“, po to metalo pavadinimu ir jo valentingumu romėniškais skaitmenimis skliaustuose. Taigi NaOH yra natrio hidroksidas (I); bet kadangi natrio vienkartinis valentas yra +1, jis tiesiog išlieka kaip natrio hidroksidas.
Al (OH) 3 , pavyzdžiui, yra aliuminio (III) hidroksidas; ir Cu (OH) 2 , vario (II) hidroksidas. Žinoma, viskas pagal sisteminę nomenklatūrą.
Okso rūgštys
Oksirūgštys turi gana bendrą HAO tipo formulę; tačiau iš tikrųjų molekuliškai jie geriausiai apibūdinami kaip AOH. H + išsiskiria iš AOH jungties .
Tradicinė nomenklatūra yra tokia: ji prasideda žodžiu „rūgštis“, po kurio eina centrinio atomo pavadinimas A, prieš kurį yra arba prieš juos rašomi atitinkami priešdėliai (hipo, per) arba priesagos (lokys, ico) atsižvelgiant į tai, ar ji veikia su mažesnis ar didesnis valentingumas.
Pavyzdžiui, okso rūgštys bromo yra HBrO, HBrO 2 , HBrO 3, ir HBrO 4 . Tai yra rūgštys: atitinkamai hipobromo, bromo, bromo ir perbromo. Atminkite, kad visuose juose yra trys atomai, turintys skirtingas jų prenumeratų reikšmes.
Oxisales
Dar vadinamos trinarėmis druskomis, jos yra tipiškiausios iš trijų komponentų junginių. Vienintelis skirtumas juos paminėti yra tas, kad priesagos pažymimos ir ico, atitinkamai keičiamos į ito ir ato. Taip pat H yra pakeistas metalo katijonu, kuris yra rūgšties-bazės neutralizacijos produktas.
Tęsdami bromą, jo natrio oksizaltai būtų: NaBrO, NaBrO 2 , NaBrO 3 ir NaBrO 4 . Jų pavadinimai būtų: hipobromitas, bromitas, bromatas ir natrio perbromatas. Be jokios abejonės, galimų oksizaltų skaičius žymiai viršija oksidų rūgščių skaičių.
Mokymai
Vėlgi, kiekvienas trišalis junginys turi savo kilmę arba formavimosi procesą. Tačiau teisinga paminėti, kad jie gali būti suformuoti tik turint pakankamą afinitetą tarp trijų komponentų atomų. Pavyzdžiui, metalinės bazės egzistuoja dėka elektrostatinės katijonų ir OH - sąveikos .
Kažkas panašaus atsitinka su rūgštimis, kurios negalėjo būti suformuotos, jei nebūtų tokio kovalentinio ryšio AOH.
Kaip susidaro pagrindiniai aprašyti junginiai, atsakant į klausimą? Tiesioginis atsakymas yra toks:
- Metalo bazės susidaro, kai metalų oksidai ištirpsta vandenyje arba šarminiame tirpale (paprastai tiekiamame NaOH arba amoniako).
- Oksirūgštys yra nemetalų oksidų tirpinimo vandenyje produktas. tarp jų CO 2 , ClO 2 , NO 2 , SO 3 , P 4 O 10 ir kt.
- Ir tada oksisaltai atsiranda, kai okso rūgštys yra šarminamos arba neutralizuojamos metaline baze; iš jo išeina metaliniai katijonai, kurie pašalina H + .
Kiti trijų komponentų junginiai susidaro po sudėtingesnio proceso, pavyzdžiui, su tam tikrais lydiniais ar mineralais.
Pavyzdžiai
Galiausiai, kaip sąrašas, bus parodyta įvairių trijų komponentų junginių formulių serija:
- Mg (OH) 2
- Cr (OH) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- Cd (OH) 2
- NaNO 3
- „FeAsO 4“
- „BaCr 2 O 7“
- H 2 SO 4
- H 2 TeO 4
- HCN
- AgOH
Kiti mažiau paplitę (ir net hipotetiniai) pavyzdžiai:
- „CoFeCu“
- „AlGaSn“
- „UCaPb“
- „BeMgO 2“
Prenumeruoti n, m ir p buvo praleisti, kad nebūtų apsunkintos formulės; nors iš tikrųjų jo stechiometriniai koeficientai (išskyrus galbūt „BeMgO 2“ ), gali turėti net dešimtaines reikšmes.
Nuorodos
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija. (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Ponia Hilfstein. (sf). Ternaariniai junginiai. Atgauta iš: tenafly.k12.nj.us
- Vikipedija. (2019 m.). Trišalis junginys. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás ir Ruth Vicente. (sf). Trišakiai junginiai. Atkurta iš: iesdmjac.educa.aragon.es