Kalio chromatas yra neorganinis junginys, kurio formulė K 2 ČRo 4 , besiskiriantis tuo, galingas oksidatorius būti. Jis paruošiamas kalio dichromatą apdorojant kalio hidroksidu pagal reakciją: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Kalio chromatas, kaip gana išskirtinio profilio junginys, gali būti naudojamas daugybe pramonės ir mokslo sričių. Tačiau dėl toksiškumo jo poveikis turėtų būti ribotas (JACOBS, 2015).
1 paveikslas: Kalio chromato struktūra.
Fizinės ir cheminės savybės
Kalio chromatas yra gelsvos spalvos ortorombiniai kristalai, neturintys būdingo aromato ir nemalonaus kartaus skonio (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).
2 paveikslas: Kalio chromato struktūra.
Jo molekulinė masė yra 194,19 g / mol, o tankis - 2,7320 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 968 ° C, virimo temperatūra - 1000 ° C.
Junginys netirpsta alkoholyje ir labai gerai tirpsta vandenyje, 20 ° C temperatūroje sugebėdamas ištirpinti 62,9 g 100 ml tirpiklio (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Reaktingumas ir pavojai
Oksidatoriai, tokie kaip kalio chromatas, gali reaguoti su reduktoriais, sukurdami šilumą ir produktus, kurie gali būti dujiniai (sukeldami uždarų talpyklų slėgį).
Produktai gali sukelti papildomų reakcijų (pvz., Degti ore). Cheminis šios grupės medžiagų redukcija gali būti greita ar net sprogi, tačiau dažnai ją reikia inicijuoti (šiluma, kibirkštis, katalizatorius, tirpiklio pridėjimas).
Sprogūs neorganinių oksidatorių ir reduktorių mišiniai dažnai išlieka nepakitę ilgą laiką, jei vengiama pradėti. Tokios sistemos paprastai yra kietų medžiagų mišiniai, tačiau gali apimti bet kokius fizikinių būsenų derinius. Kai kurie neorganiniai oksidatoriai yra metalų druskos, kurios tirpsta vandenyje.
Tirpumas mažėja, tačiau neatšaukia tokių medžiagų oksidacijos galios. Organiniai junginiai paprastai turi tam tikrą redukcinę galią ir iš principo gali reaguoti su šios klasės junginiais.
Faktinis reaktyvumas labai skiriasi priklausomai nuo organinio junginio tapatumo. Neorganiniai oksidatoriai gali žiauriai reaguoti su aktyviaisiais metalais, cianidais, esteriais ir tiocanatais.
Junginys kelia grėsmę aplinkai. Reikia nedelsiant imtis priemonių, kad būtų apribotas jo plitimas. Kalio chromatą naudojant bet kur ir bet kokiais tikslais, reikia veiksmingai jį sulaikyti ir pašalinti, kad būtų išvengta bet kokio nuotėkio ar nutekėjimo į aplinką.
Be to, kalio chromatas gali padidinti gaisro intensyvumą, jei cheminė medžiaga liečiasi su degiomis medžiagomis. Junginys kaitinant išskiria toksiškus chromo dūmus (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kalio chromatas yra labai ėsdinantis ir yra stiprus oksidatorius. Tai daugiausia veikia nosį, gerklę ir plaučius, sukeldama opas, dusulį, bronchitą, pneumoniją ir astmą, tačiau taip pat gali paveikti virškinimo traktą, kepenis, inkstus ir imuninę sistemą.
Ši medžiaga yra žinomas žmogaus kancerogenas ir siejama su padidėjusia plaučių vėžio ir sinonalinės ertmės vėžio išsivystymo rizika (Kalio chromatas, 2016).
Dėl savo toksiškumo šis bekvapis pobūdis tampa problemiškas. Daugeliu atvejų jūs negalite žinoti, kad įkvėpėte kalio chromatą.
Be to, įkvėpus šios cheminės medžiagos kyla keletas pavojų. Simptomai yra pykinimas, vėmimas, pilvo skausmas, deginimo pojūtis, viduriavimas, šokas ar kolapsas.
Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir nuimti. Tuomet būtina nedelsiant mažiausiai 15 minučių plauti akis dideliu kiekiu vandens šaltu vandeniu.
Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant bent 15 minučių nuplauti dideliu kiekiu vandens, nuimant užterštus drabužius ir batus. Sudirgintą odą uždenkite minkštinamąja priemone.
Prieš vėl naudodami, nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra sunkus, nuplaukite dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padenkite antibakteriniu kremu.
Įkvėpus auką reikia perkelti į vėsią vietą. Jei nekvėpuojate, atliekamas dirbtinis kvėpavimas.
Nurijus junginį, vemti negalima, nebent nurodytų medicinos personalas. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.
Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (saugos duomenų lapas Kalio chromatas, 2013).
Programos
Kalio chromatas yra plačiai naudojamas pramonėje. Tekstilės pramonėje gamintojai naudoja kalio chromatą odos ir dažų drabužiams bei audiniams rauginti (Dye, 2017).
Jis taip pat veikia kaip oksidatorius pramonėje ir organinėje sintezėje. Jis naudojamas medicinoje kaip išorinis antiseptikas ar sutraukiantis preparatas ir jo yra kai kuriuose veterinariniuose vaistuose.
Kalio chromatas naudojamas kaip indikatorius nustatant chloridą titruojant etaloniniu sidabro nitrato tirpalu. Šis metodas vadinamas Mohro chlorido nustatymo metodu.
Šis metodas remiasi raudonojo sidabro chromato nuosėdų susidarymu galutiniame taške, po to, kai visas chloridas nusėda kaip baltasis sidabro chloridas.
Paprastai naudojamas 5% kalio chromato tirpalas, neutralizuotas chloridu. 100 ml mėginio tūrio turėtų būti sunaudota maždaug 1 ml šio rodiklio (RICCA Chemical Company, 2015). Mohro titravimo reakcijos yra šios:
Ag + + Cl - → AgCl (baltos nuosėdos)
2 Ag + (perteklius) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (raudonos nuosėdos galiniame taške)
Nuorodos
- Dye, JL (2017, kovo 1). Kalio (K) CHEMINIS ELEMENTAS. Atkurta iš enciklopedijos britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, rugpjūčio 3). Kam naudojamas kalio chromatas? Atkurta iš livestrong.com.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Kalio chromatas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgauta iš mokslolab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 4 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 24597. Gauta iš „PubChem“.
- Kalio chromatas. (2016 m. Vasario 27 d.). Susigrąžinta iš NCIt.
- KALIO CHROMATAS. (2016). Atsigavo po kameochemikalų.
- RICCA chemijos įmonė. (2015). kalio chromatas. Atsigavo po ricacacheminių.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Kalio chromatas. Atgauta iš chemspider.com.