DICHROMINĖ RŪGŠTIS: FORMULĖ IR SAVYBĖS - MOKSLAS - 2025

Dichromic rūgšties yra nestabili oksiduojantis dvibazis rūgšties žinomas tik ištirpinta ir kaip Dvispalvis druskos (tokios kaip kalio dichromato), kurių spalva yra oranžiniai arba raudoni.

Jo cheminė formulė yra H2Cr2O7, ir jį galima gauti iš dviejų chromo rūgšties molekulių, prarandant vieną vandens molekulę. Jis yra higroskopinis ir sugeria drėgmę iš aplinkos.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Jonai, iš kurių susidaro dichromo rūgštis, yra šie:

Dichromato anijonas Cr2O7 -2 ir du katijonai H +

Dichrominės rūgšties junginys yra kalio dichromatas, kuris yra geras oksidantas.

Molekulinė formulė

Cr2H2O7

Cheminiai pavadinimai

Dichromo rūgštis; Dichromo rūgštis (VI); Chromo rūgštis (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dichromo rūgštis (H2Cr2O7)

Cheminės ir fizinės savybės

Apskaičiuotos savybės

- Molekulinė masė: 218.001 g / mol

-Vandenilio donorų saitai: 2

-Vandenilio jungties priimtojas: 7

- 2 apyvartinių obligacijų sąskaita

-Tiksli masė 218,0039 g / mol

-Monoizotopinė masė 217,861 g / mol

-Sunkiųjų atomų skaičius 9

-Forminė padėtis 0

-Kompleksiškumas 221

-Izotopinių atomų skaičius 0

Kalio dichromatas

Kalio dichromatas yra dichrominė rūgštis, kurią galima plačiai naudoti, ji veikia kaip oksidantas daugelyje chemijos ir pramonės sričių bei dažant, dažant ir deginant odą.

Jis taip pat naudojamas medicinoje kaip išorinis antiseptikas ar sutraukiantis preparatas ir jo yra kai kuriuose veterinariniuose vaistuose. Kalio dichromatas laikomas labai toksišku ir, patekus į vidų, yra ėsdinantis nuodas.

Dėl šios priežasties su ja reikia elgtis labai atsargiai. Junginys yra kristalinė joninė kieta medžiaga, turinti labai ryškią rausvai oranžinę spalvą.

charakteristikos

Kalio dichromatas yra bekvapis, jo virimo temperatūra yra 500 laipsnių Celsijaus. Kalio dichromato lydymosi temperatūra yra 398 laipsniai Celsijaus, o molekulinė masė - 294,18 gramo vienam moliui.

Kalio dichromatas gali būti klasifikuojamas kaip šešiavalentis chromo junginys dėl jo oksidacijos būklės. Oksidacijos būsena yra apskaičiuotas skaičius, nurodantis, kiek elektronų yra prarasta ar įgyta junginio atome.

Jei oksidacijos būsena yra teigiama, buvo prarasti elektronai. Neigiamos oksidacijos būsenos rodo elektronų padidėjimą tam tikram atomui. Šešiavalenčiuose chromo junginiuose, tokiuose kaip kalio dichromatas, yra chromo elemento oksidacijos būsena 6+.

Programos

Kalio dichromatas yra cheminis junginys, paprastai naudojamas kaip neorganinis cheminis reagentas pramoniniams ir laboratoriniams procesams. Ši cheminė medžiaga taip pat naudojama batų blizginimo priemonėms, klijams, dažams ir vaškams gaminti. Jis taip pat dažniausiai naudojamas laboratorijoje kaip analitinis reagentas, o kalio dichromatas taip pat naudojamas pramonėje.

Statybos pramonė naudoja šią cheminę medžiagą cemento gaminiuose, kad pagerintų tankį ir tekstūrą. Kai kurie miškai gali pakeisti savo išvaizdą (arba spalvą) esant kalio dichromatui. Tai ypač naudinga ieškant raudonmedžio ar kietmedžio grindų, kad būtų parodytos jų šviesiausios spalvos.

Kiti kalio dichromato naudojimo būdai:

• Avalynės odinis įdegis
• Oksidatorius fotografijos spausdinimo procese
• Stiklinių indų valymas arba ėsdinimo indai.

Įspėjimai

Kalio dichromatą reikia laikyti atokiau nuo visų degių medžiagų. Priešingu atveju gali kilti sprogstamoji padėtis.

Kyla didžiulės diskusijos apie tikrąjį kalio dichromato pavojų sveikatai. Šis junginys ir visi kiti dichromatai yra laikomi vėžį sukeliančiais ar kancerogeniniais agentais JAV federalinės darbuotojų saugos ir sveikatos instituto (NIOSH), kuris vykdo mokslinius tyrimus ir rekomendacijas dėl su darbu susijusių ligų ir traumų prevencijai. .

Tačiau JAV aplinkos apsaugos agentūros Pesticidų programų biuras kalio dichromatą suklasifikavo kaip greičiausiai kancerogeninį žmonėms.

Junginys gali būti lengvai išsisklaidęs per orą, todėl įkvėpimo pavojus yra vienas didžiausių su juo susijusių pavojų.

Ilgalaikis cheminės medžiagos poveikis įkvėpus gali sukelti astmą. Ši medžiaga taip pat ėsdina akis, odą ir kvėpavimo takus ir prarijus gali pakenkti inkstams ir kepenims.

Amonio dichromatas

Molekulinė formulė

(NH4) 2Cr2O7 arba Cr2H8N2O7

Cheminiai pavadinimai

Amonio dichromatas; Amonio dichromatas; 7789-09-5; Diamonio dichromatas; Amonio (VI) dichromatas; Amonio (VI) dichromatas

charakteristikos

Amonio dichromatas taip pat yra dichromo rūgšties druska ir yra ryškiai raudonai oranžinė kristalinė kieta medžiaga. Jis lengvai užsidega ir dega, susidaro tūrinis žalias likučiai. Šildant uždaroje talpykloje, ji gali sugesti dėl medžiagų suskaidymo.

Sumaišius, jis taip pat gali veikti kaip stiprus oksidatorius. Jis tirpsta vandenyje ir yra bekvapis. Amonio dichromatas yra labai stiprus oksidantas, dažnai naudojamas pirotechninėms kompozicijoms kaip katalizatorius. Jis taip pat buvo dažnai naudojamas fotografijoje ir litografijoje.

Amonio dichromatas yra geras gryno azoto šaltinis laboratorijoje ir yra naudojamas kaip katalizinis amoniako oksidacijos katalizatorius. Jis taip pat naudojamas dažyti dažus ir gaminant šviesai jautrius filmus, veikiančius kaip fotoaktyvus.

Natrio dichromatas

Molekulinė formulė

Na2Cr2O7 arba Cr2Na2O7

Cheminiai pavadinimai

Natrio dichromatas; Celcure; Sodos dichromatas; Dinatrio dichromatas; Natrio dichromatas (VI)

charakteristikos

Natrio dichromatas yra nuo oranžinės iki raudonos spalvos neorganinis kristalinis junginys, kuris kaitinant išskiria toksiškus chromo dūmus. Natrio chromatą galima paversti dichromato rūgštimi, naudojant nenutrūkstamą procesą su sieros rūgštimi, anglies dioksidu arba derinant šiuos du produktus.

Jo molekulinė masė yra 261,965 g / mol. Jis yra labai ėsdinantis ir stipriai oksiduojantis. Visų pirma jis naudojamas gaminant kitus chromo junginius, taip pat naudojamas metalų apdirbimui, medienos konservantams ir kaip korozijos slopiklis.

Įspėjimai

Natrio dichromatas pirmiausia veikia kvėpavimo sistemą, sukeldamas opas, bronchitą, pneumoniją ir astmą, taip pat virškinimo traktą, kepenis, inkstus ir imuninę sistemą.

Tai kancerogeninė medžiaga, susijusi su plaučių vėžio ir nosies ertmės vėžio rizika. Natrio dichromatas gali dirginti odą, akis ir gleivinę.

Programos

Jis naudojamas kaip korozijos slopiklis ir gaminant kitas chemines medžiagas.

Pavojai sveikatai

Dichromatinė rūgštis yra toksiška prarijus. Įkvėpti miltelių dichromatinės rūgšties taip pat yra toksiška. Dėl dichromatinės rūgšties, veikiamos ugnies, gali susidaryti dirginančios, ėsdinančios ir (arba) toksiškos dujos. Kontaktas su medžiaga gali smarkiai nudegti odą ir akis.

Gaisro pavojus

Dichromatinė rūgštis pagreitina deginimą patekus į gaisrą. Jis gali sprogti dėl karščio ar užteršimo. Jie sprogstamai reaguoja su angliavandeniliais (degalais). Tai gali uždegti degalus (medieną, popierių, aliejų, drabužius ir kt.). Talpyklos gali sprogti.

Kiti naudojimo būdai

Be aukščiau aptartų amonio, natrio ir kalio dichromatų naudojimo būdų, chromuojant, dichrominės rūgštys yra naudojamos siekiant apsaugoti metalus nuo korozijos ir optimizuoti dažų sukibimą.

Nuorodos

1. JK laboratorijos chemikalai. (2015). Amonio dichromatas. 2016-12-24, iš amonio dichromatų parduotuvės svetainės: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 24600. Svetainė: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reidas. D .. (2003). Kalio dichromatas. 2016-12-24, iš Study.com svetainės: study.com.
4. „ChemicalBook“. (2016). Dichromo rūgštis. 2016-12-24, iš „Chemical Land“ internetinės svetainės: chemicalbook.com
5. Chemijos internetas. (2016). Molinė masė 2016-12-24, iš svetainės „Quimicaweb.net“: quimicaweb.net.
6. NIOSH švietimo ir informacijos skyrius. (2012). Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas (NIOSH). 2016 12 12, iš NIOSH svetainės: cdc.gov.