KOKIA YRA ELEKTROLITINĖS DISOCIACIJOS TEORIJA? - MOKSLAS - 2025

Iš elektrolitiniu disociacijos teorija nurodo į elektrolitų molekulės atskyrimo į jo sudedamųjų atomų. Elektronų disociacija yra junginio atskyrimas į jo jonus patenkančiame tirpale. Dėl tirpintos medžiagos ir tirpiklio sąveikos atsiranda elektrolitinė disociacija.

Spektroskopu atlikti rezultatai rodo, kad ši sąveika visų pirma yra cheminė. Be tirpiklio molekulių tirpinimo pajėgumo ir tirpiklio dielektrinės konstantos, makroskopinės savybės, jis taip pat vaidina svarbų vaidmenį elektrolitinėje disociacijoje.

Klasikinę elektrolitinės disociacijos teoriją sukūrė S. Arrhenius ir W. Ostwald 1880-aisiais. Ji remiasi prielaida, kad tirpioji medžiaga yra neišsami, todėl būdingas disociacijos laipsnis, kuris yra molekulių dalis elektrolitai, kurie atsiskiria.

Dinaminė pusiausvyra tarp išsiskyrusių molekulių ir jonų apibūdinama masės veikimo dėsniu.

Yra keli eksperimentiniai stebėjimai, pagrindžiantys šią teoriją, įskaitant: jonus, esančius kietuose elektrolituose, Ohmo dėsnio taikymą, joninę reakciją, neutralizacijos šilumą, nenormalias koligacines savybes ir tirpalo spalvą. kiti.

Elektrolitinės disociacijos teorija

Ši teorija apibūdina vandeninius tirpalus, susijusius su rūgštimis, kurios disocijuojasi, kad būtų vandenilio jonai, ir bazėmis, kurios disocijuojasi, kad gautų hidroksilo jonus. Rūgšties ir bazės produktas yra druska ir vanduo.

Ši teorija buvo atskleista 1884 m., Siekiant paaiškinti elektrolitų tirpalų savybes. Jis taip pat žinomas kaip jonų teorija.

Pagrindiniai teorijos pagrindai

Kai elektrolitas ištirpsta vandenyje, jis išsiskiria į dviejų tipų įkrautas daleles: viena įkrauna teigiamą krūvį, o kita - neigiamą. Šios įkrautos dalelės vadinamos jonais. Teigiamai įkrauti jonai vadinami katijonais, o tie, kurie yra neigiamai įkrauti, yra vadinami anijonais.

Šiuolaikinėje formoje teorija daro prielaidą, kad kietuosius elektrolitus sudaro jonai, kuriuos kartu laiko elektrostatinės traukos jėgos.

Kai elektrolitas ištirpsta tirpiklyje, šios jėgos susilpnėja ir tada elektrolitas disocijuojasi į jonus; jonai ištirpsta.

Molekulių padalijimo į jonus elektrolite procesas yra vadinamas jonizacija. Bendrojo tirpale esančių molekulių skaičiaus dalis kaip jonai yra žinoma kaip jonizacijos laipsnis arba disociacijos laipsnis. Šis laipsnis gali būti pavaizduotas simboliu α.

Pastebėta, kad visi elektrolitai jonizuoja ne į tą patį lygį. Kai kurie jų yra beveik visiškai jonizuoti, o kiti silpnai jonizuojami. Jonizacijos laipsnis priklauso nuo kelių veiksnių.

Tirpale esantys jonai nuolat susilieja ir sudaro neutralias molekules, taip sukurdami dinamiškos pusiausvyros būseną tarp jonizuotų ir nejonizuotų molekulių.

Kai elektrolito tirpalu perduodama elektros srovė, teigiami jonai (katijonai) juda katodo link, o neigiami jonai (anijonai) - anodo link, kad išsikrautų. Tai reiškia, kad įvyksta elektrolizė.

Elektrolitų tirpalai

Elektrolitiniai tirpalai savo prigimtimi visada yra neutralūs, nes bendras vieno jonų rinkinio krūvis visada yra lygus kito jonų rinkinio bendram krūviui. Tačiau nebūtina, kad dviejų jonų grupių skaičius visada būtų lygus.

Tirpalo elektrolitų savybės yra tirpale esančių jonų savybės.

Pavyzdžiui, rūgščiame tirpale visada yra H + jonų, o pagrindiniame tirpale yra OH-jonų, o būdingos tirpalų savybės yra tos, kuriose yra atitinkamai H- ir OH-jonai.

Jonai veikia kaip molekulės, kad sumažėtų užšalimo temperatūra, padidėja virimo temperatūra, sumažėja garų slėgis ir nustatomas osmosinis slėgis.

Elektrolitinio tirpalo laidumas priklauso nuo jonų pobūdžio ir skaičiaus, kai srovė per tirpalą įkraunama judinant jonus.

Jonai

Klasikinė elektrolitinės disociacijos teorija taikoma tik praskiestiems silpnų elektrolitų tirpalams.

Stiprūs elektrolitai praskiestuose tirpaluose beveik visiškai atsiskiria; todėl pusiausvyros tarp jonų ir atskirtų molekulių idėja nėra svarbi.

Remiantis cheminėmis koncepcijomis, sudėtingiausios jonų poros ir agregatai susidaro tirpaluose, kuriuose yra stiprūs elektrolitai, esant vidutinėms ir didelėms koncentracijoms.

Šiuolaikiniai duomenys rodo, kad jonų poros susideda iš dviejų priešingai įkrautų jonų, esančių sąlytyje arba atskirtų viena ar keliomis tirpiklio molekulėmis. Jonų poros yra elektriškai neutralios ir nedalyvauja perduodant elektrą.

Santykinai praskiestuose stiprių elektrolitų tirpaluose pusiausvyra tarp atskirai ištirpusių jonų ir jonų porų gali būti apibūdinta apytiksliai panašiai kaip klasikinė teorija apie elektrolitinį disociaciją nuolatinės disociacijos būdu.

Su jonizacijos laipsniu susiję veiksniai

Elektrolito tirpalo jonizacijos laipsnis priklauso nuo šių veiksnių:

• Tirpintos medžiagos pobūdis : Kai jonizuojamos medžiagos molekulės dalys yra laikomos kartu kovalentiniais ryšiais, o ne elektrovalentiniais ryšiais, į tirpalą patenka mažiau jonų. Šios medžiagos yra tam tikri silpni elektrolitai. Savo ruožtu stiprūs elektrolitai tirpale beveik visiškai jonizuojami.
• Tirpiklio pobūdis : pagrindinė tirpiklio funkcija yra susilpninti elektrostatines traukos jėgas tarp dviejų jonų, kad jie būtų atskirti. Vanduo laikomas geriausiu tirpikliu.
• Skiedimas : elektrolito jonizacijos pajėgumas yra atvirkščiai proporcingas jo tirpalo koncentracijai. Todėl jonizacijos laipsnis didėja didėjant tirpalo praskiedimui.
• Temperatūra : jonizacijos laipsnis didėja didėjant temperatūrai. Taip yra todėl, kad aukštesnėje temperatūroje molekulinis greitis padidėja, viršydamas patrauklias jėgas tarp jonų.

Nuorodos

1. Elektrolitinė disociacija. Gauta iš dictionary.com.
2. Elektrolitinė disociacija. Atkurta iš enciklopedijos2.thefreedictionary.com.
3. Elektrolitinės disociacijos teorija. Atkurta iš žodyno.com.
4. Arrhenijaus Klectrolytic disociacijos teorija. Atgauta iš asktiitians.com.